Ligações Químicas

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EEM Bailarina Liselott Trinks 
Professor Cláudio Fernando Silva 
1° ano do Ensino Médio 
 
Ligações Químicas 
 
 
 
As ligações químicas correspondem à união dos átomos para a formação das 
moléculas. Em outras palavras, as ligações químicas acontecem quando os átomos reagem 
entre si. 
 
São classificadas em: ligação iônica, ligação covalente e ligação metálica. 
 
TEORIA DO OCTETO 
 
Na Teoria do Octeto, criada por Gilbert Newton Lewis (1875-1946), químico 
estadunidense e Walter Kossel (1888-1956), físico alemão, surgiu a partir da observação 
de alguns gases nobres e algumas características como, por exemplo, a estabilidade desses 
elementos preenchidas por 8 elétrons na Camada de Valência. 
 
A partir disso, a "Teoria ou Regra do Octeto" postula que um átomo adquire estabilidade 
quando possui 8 elétrons na camada de valência (camada eletrônica mais externa), ou 2 
elétrons quando possui apenas uma camada. 
 
Para tanto, o átomo procura sua estabilidade doando ou compartilhando elétrons com 
outros átomos, donde surgem as ligações químicas. 
 
 
LIGAÇÃO IÔNICA – (METAL , AMETAL E H) 
 
Ocorre por transferência definitiva de elétrons. Também chamada de ligação 
eletrovalente, esse tipo de ligação é realizada entre íons (cátions e ânions), daí o termo 
"ligação iônica". 
 
 
 
LIGAÇÃO COVALENTE – (AMETAL, AMETAL E H) 
 
Também chamada de ligação molecular, as ligações covalentes são ligações em que 
ocorre o compartilhamento de elétrons para a formação de moléculas estáveis, segundo a 
Teoria do Octeto; diferentemente das ligações iônicas em que há perda ou ganho de 
elétrons. 
 
Além disso, os pares eletrônicos é o nome dado aos elétrons cedido por cada um dos 
núcleos, figurando o compartilhamento dos elétrons das ligações covalentes. 
 
 
 
LIGAÇÃO METÁLICA (METAIS + METAIS) 
 
É a ligação que ocorre entre os metais, elementos considerados eletropositivos e bons 
condutores térmico e elétrico. Para tanto, alguns metais perdem elétrons da sua última 
camada chamados de "elétrons livres" formando assim, os cátions. 
 
A partir disso, os elétrons liberados na ligação metálica formam uma "nuvem eletrônica", 
também chamada de "mar de elétrons" que produz uma força fazendo com que os átomos 
do metal permaneçam unidos. 
 
Exemplos de metais: Ouro (Au), Cobre (Cu), Prata(Ag), Ferro (Fe), Níquel (Ni), Alumínio 
(Al), Chumbo (Pb), Zinco (Zn), entre outros. 
 
 
 
PROPRIEDADES DOS METAIS 
 
Em virtude de sua estrutura e do tipo de ligação, os metais apresentam uma série de 
propriedades características que, em geral, têm muitas aplicações práticas em nosso dia-a-
dia. Listamos abaixo aquelas que podemos citar como principais propriedades dos metais. 
 
• Brilho metálico: os metais, quando polidos, refletem a luz como se fossem espelhos, o 
que permite o seu uso em decoração de edifícios, lojas etc. 
 
• Condutividades térmica e elétrica elevadas: os metais, em geral, são bons condutores de 
calor e eletricidade. 
 
• Densidade elevada: os metais são, em geral, densos. Isso resulta das estruturas 
compactas. 
 
• Pontos de fusão e de ebulição elevados: os metais, em geral, fundem e fervem em 
temperaturas elevadas. 
 
• Resistência à tração: os metais resistem bastante às forças que, quando aplicadas, tendem 
a alongar uma barra ou fio metálico. 
 
• Maleabilidade: é a propriedade que os metais apresentam de se deixarem reduzir a 
chapas e lâminas bastante finas. 
 
• Ductilidade: é a propriedade que os metais apresentam de se deixarem transformar em 
fios, o que se consegue “puxando” o metal aquecido através de furos cada vez menores. 
Com 1 grama de ouro é possível obter um fio finíssimo com cerca de 2 km de 
comprimento. 
LIGAS METÁLICAS 
 
As ligas metálicas são misturas formadas por dois ou mais elementos, sendo que pelo 
menos um deles é um metal. Por exemplo, a liga mais utilizada no cotidiano é o aço, que é 
produzido nas siderúrgicas, sendo que o seu principal constituinte é o metal ferro (98,5%). 
 
 
Ex: 
 
 Aço: Formado pela mistura de aproximadamente 98,5% de ferro, 0,5 a 1,7% de carbono e 
traços de silício, enxofre e oxigênio. ... 
 Aço Inox: Formado por 74% de aço, 18% de cromo e 8% de níquel. ... 
 Ouro 18 quilates: Liga formada por 75% de ouro, 13% de prata e 12% de cobre. ... 
 Bronze: Formado por 67% de cobre e 33% de estanho.