Primeiro RD (Aula: Regras de solubilidade)

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Universidade Federal do Rio de Janeiro
Disciplina: Química Analítica Experimental I (IQA122)
Primeiro RD (Aula: Regras de solubilidade)
Durante a realização da aula foram feitas as seguintes misturas (Tabela 1), para determinação da solubilidade de alguns compostos. Abaixo segue a explicação das reações feitas com as suas respectivas justificativas.
	Cátion
	HCl
	HNO3
	H2SO4
	HAc.
	TAA
	Na2CO3
	KI
	K2CrO4
	NaOH
	NH4OH
	Ag+
	Ppt. Branco
	Solução incolor
	Solução incolor
	Solução incolor
	Ppt. Preto
	Ppt. Amarelado 
	Ppt. Amarelo
	Ppt. Marrom-avermelhado
	Ppt. Marrom
	Ppt. Marrom
	Pb2+
	Ppt. Branco
	Solução incolor
	Ppt. Branco
	Solução incolor
	Ppt. Preto
	Ppt. Branco
	Ppt. Amarelo
	Ppt. Amarelo
	Ppt. Branco
	Solução incolor
	Cu2+
	Solução verde
	Solução azul
	Solução azul
	Solução azul
	Ppt. Preto
	Ppt. Azul-esverdeado
	Ppt. Branco(1) 
	Ppt. Marrom-avermelhado
	Ppt. Azul escuro
	Ppt. Azul escuro
	Ba2+
	Solução incolor
	Solução incolor
	Ppt. Branco
	Solução incolor
	Solução incolor
	Ppt. Branco
	Solução incolor
	Ppt. Amarelo
	Solução incolor
	Solução incolor
	Na+
	Solução incolor
	Solução incolor
	Solução incolor
	Solução incolor
	Solução incolor
	Solução incolor
	Solução incolor
	Solução incolor
	Solução incolor
	Solução incolor
	(1) apresentou sobrenadante marrom
Tabela 1- Resultado das reações
Cátion: Ag+ 
· Ag+(aq) + Cl (aq) → AgCl↓
Ocorre formação de um precipitado branco, cloreto de prata, haja vista que foi utilizado o ácido diluído o que acaba impedindo a formação de complexo e a solubilização do composto.
· Ag+(aq) + SO42 (aq) → AgSO4↓
Durante a reação de uma solução de prata com ácido sulfúrico diluído ocorre a formação de um sal moderadamente solúvel, sulfato de prata, porém não foi observado precipitado durante o experimento, devido à baixa quantidade de massa do sal formado.
· Ag+(aq) + CH3COOH (aq) → AgCH3COOH ↓
Durante a reação de uma solução de prata com ácido acético ocorre a formação de um sal moderadamente solúvel, acetato de prata, porém não foi observado precipitado durante o experimento, devido à baixa quantidade de massa do sal formado.
· Ag+(aq) + TAA (aq) → AgS↓
O TAA é utilizado como fonte de sulfeto nos experimentos, sendo assim ocorre a formação do sulfeto metálico correspondente, o sulfeto de prata que é um sólido negro.
· Ag+(aq) + CO32- (aq) → Ag2CO3↓
A reação da prata com carbonato de sódio, Na2CO3, formou um precipitado branco amarelado conhecido como carbonato de prata. Devido ao não aquecimento da mistura não ocorreu a geração de óxido de prata, sólido marrom.
· Ag+(aq) + I- (aq) → AgI↓
Ao misturar iodeto de potássio com padrão de prata acaba formando um precipitado amarelo denominado iodeto de prata.
· Ag+(aq) + CrO42- (aq) → Ag2CrO4↓
A mistura de cromato de potássio com prata em solução neutra, gera um precipitado marrom-avermelhado denominado cromato de prata
· 2 Ag+(aq) + 2 OH- (aq) → Ag2O↓ + H2O(l)
Ocorre a formação de um sólido marrom denominada óxido de prata, a sua formação é graças a instabilidade e a rápida decomposição do hidróxido de prata formado.
· 2 Ag+(aq) + 2 NH3(aq) + H2O(l) → Ag2O↓ + 2 NH4+(aq)
Durante essa reação ocorre a formação do mesmo sólido marrom (óxido de prata), como a reação anterior com hidróxido de sódio. A presença de excesso de amônia ocorre a solubilização do composto, devido a formação de complexo solúvel.
Cátion: Pb2+ 
· Pb2+(aq) + Cl (aq) → PbCl↓
Formação de precipitado branco em solução fria, denominado cloreto de chumbo (II). O composto em questão é solúvel em água quente e também se solubiliza em solução concentrada de ácido clorídrico, visto que ocorre a formação de complexo solúvel([PbCl4]2-).
· Pb2+(aq) + SO42 (aq) → PbSO4↓
Durante a reação é observada a formação de um precipitado branco conhecido como sulfato de chumbo (II).
· Pb2+(aq) + TAA (aq) → PbS↓
A reação gera um precipitado preto, devido a formação de sulfeto de chumbo (II).
· 2 Pb2+(aq) + 2 CO32- (aq) + H2O(l)→ PbCO3↓ + PbCO3↓ + CO2↑
O precipitado branco gerado é formado por uma mistura de carbonato de chumbo e hidróxido de chumbo.
· Pb2+(aq) + I (aq) → PbI2↓
Na mistura com iodeto de potássio ocorre a formação de um precipitado amarelo denominado iodeto de chumbo (II), com o excesso de uma solução mais concentrada o reagente dissolve o precipitado formando complexo ([PbI4]2-).
· Pb2+(aq) + CrO42 (aq) → PbCrO4↓
Ocorre formação de precipitado amarelo em solução neutra ou básica. O sólido em questão é chamado de cromato de chumbo (II).
· Pb2+(aq) + 2 OH (aq) → Pb(OH)2↓
Ocorre formação de um precipitado branco de hidróxido de chumbo (II).
· Pb2+(aq) + 2 NH3(aq) + 2 H2O(l) → Pb(OH)2↓ + 2 NH4+(aq)
Ocorre formação de precipitado branco de hidróxido de chumbo (II).
Cátion: Cu2+ 
· Cu2+(aq) + Cl (aq) → CuCl2(aq)
Ocorre a formação de uma solução esverdeada, isso ocorre devido a formação de um sal solúvel, o cloreto de cobre (II). A presença da coloração é devido a hidratação do sal.
· Cu2+(aq) + TAA (aq) → CuS↓
Ocorre a formação de precipitado preto, devido a geração de sulfeto de chumbo (II).
· Cu2+(aq) + CO32- (aq) → CuCO3↓
Formação de carbonato de cobre (II), sólido esverdeado.
· 2 Cu2+(aq) + 5 I (aq) → 2 CuI↓ + I3-(aq)
Ocorre a precipitação de iodeto de cobre (I), sólido branco, mas a solução apresenta coloração marrom, devido a formação de íons triiodeto.
· Cu2+(aq) + CrO42 (aq) → CuCrO4↓
Ocorre formação de precipitado marrom-avermelhado. O sólido em questão é chamado de cromato de cobre (II).
· Cu2+(aq) + 2 OH (aq) → Cu(OH)2↓
Formação de precipitado azul de hidróxido de cobre (II).
· Cu2+(aq) + 2 OH (aq) → Cu(OH)2↓
Formação de precipitado azul de hidróxido de cobre (II). Como não foi utilizado sulfato de cobre como solução inicial não ocorre formação de sal duplo de hidróxido e sulfato.
Cátion: Ba2+
· Ba2+(aq) + SO42 (aq) → BaSO4↓
Durante a reação é observada a formação de um precipitado branco conhecido como sulfato de bário.
· Ba2+(aq) + CO32- (aq) → BaCO3↓
Formação de carbonato de bário, sólido branco.
· Pb2+(aq) + CrO42 (aq) → PbCrO4↓
Ocorre formação de precipitado amarelo. O sólido em questão é chamado de cromato de bário.
Cátion: Na+ 
Todas reações envolvendo o íon sódio apresentaram a formação de solução incolor, visto que a grande maioria dos sais de sódio apresentam grande solubilidade em água.
Questionamento sobre a formação de precipitado na reação de bário e hidróxido de sódio
Bibliografia
VOGEL, A. I. Química Analítica Qualitativa. 5 ed. Mestre Jou, 1981.