Quimica Inorganica e Organica - 20211 B - Avaliação AOL 4 - Questionário

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Avaliação On-Line 4 (AOL 4) - Questionário 
Warly Teixeira 
Nota finalEnviado: 17/04/21 17:33 (BRT) 
7/10 
Conteúdo do exercício 
Conteúdo do exercício 
1. Pergunta 1 
/1 
O ferro existe na crosta terrestre em diferentes minerais, como pirita (FeS2), siderita 
(FeCO3), hematita (Fe2O3) e magnetita (Fe3O4). O processamento metalúrgico do ferro 
envolve a redução química dos minerais pelo carbono (na forma de coque) em um alto-
forno. O minério de ferro concentrado e o coque são introduzidos no forno a partir do topo 
e uma explosão de ar quente é forçada a subir pelo forno, formando principalmente 
monóxido de carbono. A reação da extração do Fe é dada pela seguinte equação global: 
 
 
Img - Quimica geral e Experimental - Q 17 - BQ 4.PNG 
 
Fonte: BURDGE, J. Chemistry. 5. ed. New York: McGraw-Hill Education, 2020. p. 1064. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre cálculos estequiométricos a 
partir de equações balanceadas, analise as afirmativas a seguir: 
I. A massa de CO2 liberada na produção de 10 g de Fe é de 15 g. 
II. A massa de Fe2O3 necessária para produzir 10 g de Fe é de 14,3 g. III. O número de mols 
de CO2 produzido a partir de 10 g de Fe é de 0,27 mols. 
IV. O ferro é oxidado na reação. 
V. O monóxido de carbono é o agente oxidante. 
Está correto apenas o que se afirma em: 
Ocultar opções de resposta 
1. 
II e III. 
Resposta correta 
2. 
I, II, III e IV. 
3. 
III, IV e V. 
4. 
I e IV. 
5. 
II e V. 
2. Pergunta 2 
/1 
Os aspectos quantitativos de uma reação podem ser abordados em estequiometria com o 
intuito de se delimitar a quantidade de reagente(s) envolvido(s) na formação do(s) 
produtos(s). A utilização de fórmulas químicas (fórmula molecular, mínima e/ou 
centesimal), representando cada substância, permite que sejam relacionadas as proporções 
volumétricas que tal substância precisará na reação química. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre fórmulas químicas, analise as 
classificações a seguir e associe-as com suas respectivas definições: 
1) Fórmulas moleculares. 
2) Fórmulas condensadas. 
3) Fórmulas mínimas. 
4) Fórmulas centesimais. 
( ) Esta fórmula indica a proporção de cada elemento que compõe a sustância, destacando 
suas funções químicas atuantes. 
( ) Esta fórmula indica a proporção a cada 100 unidades (em massa) de cada elemento que 
compõe a substância. 
( ) Esta fórmula representa a quantidade total dos átomos de cada elemento que compõe a 
molécula de uma substância. 
( ) Esta fórmula indica a menor quantidade de átomos (números inteiros de mols) dos 
elementos que compõem uma substância. 
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta: 
Ocultar opções de resposta 
1. 
2, 4, 1, 3. 
Resposta correta 
2. 
2, 4, 3, 1. 
3. 
1, 3, 2, 4. 
4. 
3, 1, 4, 2. 
5. 
4, 1, 3, 2. 
3. Pergunta 3 
/1 
Leia o trecho a seguir: 
“Quando um dado volume de uma solução é diluído, a molaridade multiplicada pelo volume 
antes da diluição é igual a molaridade multiplicada pelo volume depois da diluição. Isso nos 
permite calcular a molaridade final depois da diluição ou o volume de uma solução estoque 
concentrada requerido para realizar uma diluição.” 
Fonte: BURDGE, J. Chemistry. 5. ed. New York: McGraw-Hill Education, 2020. p. 173. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre conceito de molaridade, 
analise as afirmativas a seguir e assinale V para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s): 
I. ( ) A molaridade de uma solução pode ser relacionada à massa de soluto presente nela. 
II. ( ) A molaridade de uma solução indica a razão entre o número de mols de soluto e o 
volume de soluto presente. 
III. ( ) Quando uma solução é diluída, sua concentração molar aumenta. 
IV. ( ) A massa necessária de sulfato de cobre (II) penta-hidratado (CuSO4.5H2O) necessária 
para preparar 250 mL de uma solução 0,038 M de CuSO4 é 2,37 g. 
V. ( ) A massa de HCl em 250 mL de uma solução 0,125 M é de 1,25 g. 
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta: 
Ocultar opções de resposta 
1. 
F, V, V, F, V. 
2. 
V, F, F, F, V. 
3. 
F, F, V, V, F. 
4. 
V, F, F, V, F. 
Resposta correta 
5. 
V, V, F, V, F. 
4. Pergunta 4 
/1 
Uma dúzia de bananas corresponde a exatamente 12 bananas. Na química, também se faz 
necessário adotar uma quantidade que facilite expressar numa escala maior o número de 
moléculas, átomos ou íons da matéria. Esses são bem menores do que bananas e, portanto, 
o número para expressá-los deve ser bem maior do que a dúzia. Essa quantidade adotada 
foi o mol, que demonstra o mesmo número de entidades elementares (átomos, moléculas 
ou outras partículas) que o número de átomos existentes em exatamente 12 gramas do 
isótopo 12 do carbono (12C). 
Fonte: BURDGE, J. Chemistry. 5. ed. New York: McGraw-Hill Education, 2020. p. 93. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre os conceitos de mol, massa 
molar e fração molar, é correto afirmar que: 
Ocultar opções de resposta 
1. 
o número de moléculas de glicose em uma solução aquosa com 20 gramas de 
glicose (C6H12O6) é de 0,11 moléculas. 
2. 
o número de mols de glicose em uma solução aquosa com 20 gramas de 
glicose (C6H12O6) é de 1,1 mols. 
3. 
o número de moléculas de glicose em uma solução aquosa com 20 gramas de 
glicose (C6H12O6) é de 6,62.1023 moléculas. 
4. 
o número de mols de glicose em uma solução aquosa com 20 gramas de 
glicose (C6H12O6) é de 0,11 mols. 
Resposta correta 
5. Incorreta: 
o número de átomos de carbono em uma solução aquosa com 20 gramas de 
glicose (C6H12O6) é de 6,62.1022 átomos. 
 
 
5. Pergunta 5 
/1 
O hidróxido de sódio é uma das bases mais utilizadas no laboratório. No entanto, é difícil 
obter o hidróxido de sódio sólido na forma pura, porque ele tende a absorver água do ar e 
sua solução reage com dióxido de carbono. Por isso, uma solução de NaOH deve ser 
padronizada antes de ser usada em um método analítico preciso. As soluções de NaOH 
podem ser padronizadas ao serem tituladas com uma solução ácida de concentração 
conhecida. O ácido que se usa com maior frequência é o ácido hidrogenoftalato de potássio 
(KHC8H4O4), segundo a reação: 
 
 
Img - Quimica geral e Experimental - Q 14 - BQ 4.PNG 
 
Fonte: CHANG, R. Química. 10. ed. São Paulo: The McGraw-Hill Companies, 2013. p. 153. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre balanceamento de equações 
químicas, é correto afirmar que: 
Ocultar opções de resposta 
1. 
a molaridade da solução de NaOH em um experimento de padronização em 
que se obteve 23,5 mL da solução básica para neutralizar 0,547 g de 
KHC8H4O4 é de 0,15 mol/L. 
2. 
a molaridade da solução de NaOH em um experimento de padronização em 
que se obteve 23,5 mL da solução básica para neutralizar 0,547 g de 
KHC8H4O4 é de 1,10 mol/L. 
3. 
a molaridade da solução de NaOH em um experimento de padronização em 
que se obteve 23,5 mL da solução básica para neutralizar 0,547 g de 
KHC8H4O4 é de 0,21 mol/L. 
4. 
a molaridade da solução de NaOH em um experimento de padronização em 
que se obteve 23,5 mL da solução básica para neutralizar 0,547 g de 
KHC8H4O4 é de 0,25 mol/L. 
5. 
a molaridade da solução de NaOH em um experimento de padronização em 
que se obteve 23,5 mL da solução básica para neutralizar 0,547 g de 
KHC8H4O4 é de 0,11 mol/L. 
Resposta correta 
6. Pergunta 6 
/1 
Leia o trecho a seguir: 
“Uma fórmula empírica fornece o número relativo de átomos de cada elemento em um 
composto. Uma fórmula molecular fornece o número real de átomos de cada elemento em 
uma molécula de um composto. Por exemplo, a fórmula empírica para peróxido de 
hidrogênio é HO, enquanto sua fórmula molecular é H2O2.” 
Fonte: TRO, N. J. Chemistry: structure and properties. New Jersey: Pearson, 2015. p. 148. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre os cálculos e fórmulas 
químicas, analise as afirmativas relativas à fórmula empírica a seguir:I. A fórmula empírica de uma substância pode ser chamada de fórmula mínima. 
II. A fórmula mínima representa todos os átomos que compõe uma molécula. 
III. A fórmula empírica ou mínima da amônia é NH3 e a fórmula molecular é N3H6. 
IV. A água é uma molécula que possui a mesma fórmula empírica e molecular. 
Está correto apenas o que se afirma em: 
Ocultar opções de resposta 
1. 
I e II. 
2. 
I e III. 
3. 
II e IV. 
4. 
III e IV. 
5. 
I e IV. 
Resposta correta 
7. Pergunta 7 
/1 
Leia o excerto a seguir: 
“Um reagente limitante é como uma parte em uma fábrica de motocicletas. Imagine que só 
existem oito rodas e sete chassis de motos. Como cada chassi requer duas rodas, só existem 
rodas suficientes para quatro motos. Em outras palavras, as rodas fazem o papel de 
reagente limitante. Quando todas as rodas forem usadas, três chassis permanecerão sem 
uso porque há chassis em excesso.” 
Fonte: ATKINS, P. W.; JONES, L. Princípios de química: questionando a vida moderna e o 
meio ambiente. 5. ed. Porto Alegre: Bookman, 2012. p. F96. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre reagente limitante, analise as 
asserções a seguir e a relação proposta entre elas: 
I. Na reação de 100 g carbeto de cálcio (CaC2) com 100 g água para formar hidróxido de 
cálcio e gás acetileno, o CaC2 é o reagente limitante. 
Porque: 
II. A razão molar da reação indica que a quantidade de H2O presente é duas vezes a de 
CaC2. 
A seguir, assinale a alternativa correta: 
Ocultar opções de resposta 
1. 
As asserções I e II são proposições verdadeiras, mas a II não é uma 
justificativa correta da I. 
Resposta correta 
2. 
As asserções I e II são proposições falsas. 
3. Incorreta: 
As asserções I e II são proposições verdadeiras, e a II é uma justificativa 
correta da I. 
4. 
A asserção I é uma proposição falsa, e a II é uma proposição verdadeira. 
5. 
A asserção I é uma proposição verdadeira, e a II é uma proposição falsa. 
 
 
 
 
8. Pergunta 8 
/1 
Leia o trecho a seguir: 
“A porcentagem em massa de cada elemento em um composto é conhecida como 
composição percentual em massa do composto, representada por uma fórmula percentual. 
Uma maneira de verificar a pureza de um composto é comparando sua composição 
percentual em massa, determinada experimentalmente, com sua composição percentual 
calculada.” 
Fonte: BURDGE, J. Chemistry. 5. ed. New York: McGraw-Hill Education, 2020. p. 85. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre as fórmulas centesimais, 
analise as afirmativas a seguir e assinale V para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s): 
I. ( ) A fórmula percentual se refere à porcentagem de átomos presentes em uma molécula 
com 100% de pureza. 
II. ( ) A fórmula centesimal representa as porcentagens dos elementos contidos em um 
composto químico. 
III. ( ) As porcentagens relativas à composição química podem ser obtidas pela proporção 
entre a massa de cada composto e a massa molecular. 
IV. ( ) A fórmula percentual indica o número total de átomos de cada elemento em uma 
única unidade de composto. 
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta: 
Ocultar opções de resposta 
1. 
F, V, V, V. 
2. 
F, V, V, F. 
Resposta correta 
3. 
V, F, V, F. 
4. 
F, F, V, V. 
5. 
V, F, F, V. 
 
 
 
 
9. Pergunta 9 
/1 
O carbonato de lítio (Li2CO3) foi o primeiro medicamento aprovado para atuar como 
“estabilizador de humor”, aprovado pelo FDA (do inglês Food and Drug Administration ou 
Administração de Alimentos e Drogas, em tradução livre), para o tratamento de mania e 
doenças maníaco-depressivas, também conhecidas como transtorno bipolar. A 
conformação química desse sal metálico levemente alcalino pode ser observada na figura a 
seguir: 
 
 
Img - Quimica geral e Experimental - Q 06 - BQ 4.PNG 
 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre fórmulas químicas e seus 
respectivos cálculos, pode-se afirmar que: 
Ocultar opções de resposta 
1. 
uma molécula de carbonato de lítio contém dois átomos de lítio, um átomo de 
carbono e três átomos de oxigênio, apresentando as proporções percentuais 
de 26, 24 e 50, respectivamente. 
2. 
uma molécula de carbonato de lítio pode conter dois átomos de lítio, dois 
átomos de carbono e três átomos de oxigênio e, portanto, apresenta as 
proporções percentuais de massa de 14, 28 e 52, respectivamente. 
3. 
a menor unidade de carbonato de lítio é formada por dois átomos de lítio, um 
átomo de carbono e três átomos de oxigênio, sendo suas proporções 
percentuais (em massa) em 18,79, 16,25 e 64,96, respectivamente. 
Resposta correta 
4. 
uma unidade de carbonato de lítio pode conter dois átomos de lítio, dois 
átomos de carbono e três átomos de oxigênio e, portanto, apresenta as 
proporções percentuais de massa de 18,79, 16,25 e 64,96, respectivamente. 
5. 
uma unidade de carbonato de lítio contém dois átomos de metal, um átomo 
de carbono e três átomos de oxigênio, apresentando as proporções 
percentuais em massa de 16,33, 33,67 e 50, respectivamente. 
10. Pergunta 10 
/1 
Um mesmo composto molecular pode ser representado de diferentes formas na química, 
variando com as informações que desejamos transmitir ao público de interesse. Por 
exemplo, se a informação essencial se relacionar à identificação do composto, apenas a 
fórmula empírica ou mínima pode não ser suficiente. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre cálculos específicos para 
fórmulas químicas, analise as asserções a seguir e a relação proposta entre elas: 
I. A fórmula condensada de uma substância molecular é uma fórmula compatível com a 
representação molecular completa. 
Porque: 
II. Na fórmula condensada, a função química presente na fórmula molecular é colocada em 
evidência e o número de átomos de cada elemento é o mesmo, resultando no número total 
da substância em questão. 
A seguir, assinale a alternativa correta: 
Ocultar opções de resposta 
1. 
A asserção I é uma proposição falsa, e a II é uma proposição verdadeira. 
2. 
As asserções I e II são proposições falsas. 
3. 
A asserção I é uma proposição verdadeira, e a II é uma proposição falsa. 
4. Incorreta: 
As asserções I e II são proposições verdadeiras, mas a II não é uma 
justificativa correta da I. 
5. 
As asserções I e II são proposições verdadeiras, e a II é uma justificativa 
correta da I. 
Resposta correta