Bioquimica exercicio de agua

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1. A chuva ácida é a designação dada à chuva que ocorre em regiões onde existem, na atmosfera terrestre, gases e partículas ricos em enxofre e nitrogênio que em combinação com a água formam ácidos fortes. Isto ocorre pela queima dos combustíveis fósseis e oxidação das impurezas sulfurosas existentes na maior parte dos carvões e petróleos. Ao longo das últimas décadas têm sido reportadas leituras de pH na água de gotas de chuva e em gotículas de nevoeiro, colhidas em regiões industrializadas, com valores próximos de 2,3 (a mesma acidez do vinagre). Na ausência de qualquer contaminante atmosférico, a água precipitada pela chuva é levemente ácida, sendo de esperar um pH de aproximadamente 5,2 a 25ºC. A partir do texto acima, a diferença no nível de acidez entre a água da chuva ácida e a água da chuva normal é de aproximadamente: (0,5 pontos)
a) 10X
b) 100X 
c) 3X 5,2 
d) 1000X 4,2 10
e) 30X 3,2 100
 2,3 1000
 
2. A água é a substância mais abundante da constituição dos mamíferos. É encontrada nos compartimentos extracelulares (líquido intersticial), intracelulares (citoplasma celular) e transcelulares (dentro de órgãos como estômago e intestino). Sobre a água e sua presença nos mamíferos é CORRETO afirmar que:
a) a quantidade de água nos seres é invariável (É variável)
b) com o passar dos anos o conteúdo de água tem o seu percentual aumentado (diminui)
c) é importante fator de regulação térmica dos organismos 
d) em tecidos metabolicamente ativos é inexistente (todos tecidos tem água)
e) poucas reações químicas nos organismos dependem da água (muitas reação química depende da água)
3. Um ser humano adulto tem cerca de 60% de sua massa corpórea constituída por água. A maior parte dessa água encontra-se localizada 
a) no meio intracelular 
b) no líquido linfático 
c) nas secreções glandulares e intestinais 
d) na saliva (baixa)
e) no plasma sangüíneo (3,5 litros + - no plasma sanguíneos 10% do corpo)
4. O chefe do laboratório no qual você trabalha recebeu uma amostra de uma enzima purificada a partir de uma espécie de porífero que só é encontrado nos mares antárticos. O chefe lhe confiou então a tarefa de escolher o tampão mais indicado para trabalhar com esta enzima. Na etiqueta do frasco da enzima estava escrito que esta deve ser mantida em pH 8,5. Em seguida você consultou o caderno de reagentes do seu laboratório e observou a seguinte lista de substâncias:
	Substância
	pK
	Ácido acético
	4,76
	Tris
	10,2
	Fosfato diácido
	6,86
	Amônio
	9,25
	Ácido acetil salicílico
	3,5
Dentre as substâncias listadas a indicada para manter o pH dos experimentos com a enzima é a: 
a) ácido acético 3,76 PK 4,76 5,76
b) tris 9.2 PK 10,2 11,2
c) fosfato diácido 5,86 PK 6,86 7,86
d) amônio (8,25 PK 9,25 10,25 enzima PH a ser mantido 8,5 esta nesta faixa.)
e) ácido acetil salicílico 2,5 PK 3,5 4,5
5. De acordo com a questão anterior o ácido considerado mais fraco é o:
a) ácido acético
b) tris ( quanto o maior PK mas fraco o ácido)
c) fosfato diácido
d) amônio
e) ácido acetil salicílico ( mas forte pois tem o menor PK)
( ácido quanto maior o PK mas fraco e menor o PK mas forte)
( base maior o PK mas forte e menor o PK mas fraca)
6. A água interage e dissolve moléculas através de dois processos importantes. Estes processos são:
a) pontes de hidrogênio e interações hidrofóbicas (medo da água)
b) pontes de hidrogênio e ligações covalentes (ligação covalentes não é interação)
c) interações hidrofóbicas e pontes de hidrogênio (medo da água)
d) interações eletrostáticas e ligações covalentes (ligação covalentes não é interação)
e) interações eletrostáticas e pontes de hidrogênio
7. Na água pura, as concentrações dos íons H+ e OH- são iguais e o seu pH é 7,0 a 25ºC. O pH da água do mar é aproximadamente 8,0 à mesma temperatura. O íon em maior concentração no mar, assim como a diferença de concentração deste íon entre a água pura e a água do mar são: 
a) H+ e 10X
b) H+ e 1X
c) OH- e 10X (Aumentou o PH da água em 10X)
d) OH- e 1X
e) OH- e 100X
8. Aspirina é um ácido fraco com pK de 3,5, paracetamol é um ácido muito fraco com pK de 9,7 e p-aminofenol é uma base fraca com pK 6,0. As fórmulas neutras das três moléculas estão mostradas abaixo:
Estas drogas são absorvidas para o sangue através das células de revestimento do estômago e do intestino delgado. Para uma substância ser absorvida, ela deve atravessar facilmente a membrana celular. A passagem através da membrana celular é determinada principalmente pelo tamanho da molécula e pela sua polaridade, assim, moléculas polares com carga elétrica passam lentamente ou não passam dependendo do grau de polaridade, enquanto as polares neutras ou hidrofóbicas passam mais facilmente. Sabendo-se que o pH do suco gástrico no estômago é aproximadamente 2,0 e o pH do suco entérico no intestino delgado é aproximadamente 8,0, a opção que corresponde a absorção destas moléculas é:
a) a aspirina passa bem pelo estômago, mas passa mal pelo intestino delgado
b) o paracetamol passa bem pelo estômago, mas passa mal pelo intestino delgado 
c) o p-aminofenol passa bem pelo estômago, mas passa mal pelo intestino delgado
d) a aspirina passa mal pelo estômago, mas passa bem pelo intestino delgado
e) o paracetamol passa mal pelo estômago, mas passa bem pelo intestino delgado
9. De acordo com as pontes de hidrogênio, responda:
a) Qual é a sua relação com os estados físicos da água? A quantidade de ponte de hidrogênio na água define seu estado físico
b) Como esta interação química é produzida? O hidrogênio de uma molécula que Não esteja preso a carbono deve esta próxima a oxigênio, nitrogênio ou flúor de outra molécula
c) Na ausência da água, esta interação química pode ser produzida? Justifique.
Sim: Qualquer molécula pode fazer ponte de hidrogênio com as condições acima citadas
10. Abaixo podemos observar a curva de titulação de um ácido fraco.
 pH
 (
4
3
2
1
) 
 
 
 
 0,5 1,0
 Equivalentes de NaOH
Responda:
a) Qual é o pK e a faixa tamponante deste ácido? PK 2 Faixa de 1 A 3
b) Como funciona um sistema tampão? Evitando variação em uma faixa, 
11. Entre os antiácidos caseiros, destacam-se o leite de magnésio (MgOH2) que é uma base forte e o bicarbonato de sódio (NaHCO3) que é uma base fraca. Como estas substâncias alteram o pH do estômago? Quantas vezes o leite de magnésio (pH = 11) é mais básico que uma solução de bicarbonato de sódio (pH = 8). Justifique sua resposta.
Magnésio fornece (entrega) OH-
Bicarbonato retira (rouba) H+
PH 11 e PH 8 1000 ou seja 10x10x10 são três valores de PH de diferença e cada valor de PH e uma diferença de 10 vez
	
12. Fenobarbital, também conhecido como Gadernal (a estrutura molecular se encontra abaixo), é um ácido fraco com pK 7,2, que atua como um anticonvulsivo usado na terapia para o controle de convulsões psicomotoras generalizadas ou parciais. O medicamento está disponível nas farmácias em comprimidos. Este medicamento é absorvido para o sangue através das células de revestimento do estômago e do intestino delgado. Para uma substância ser absorvida, ela deve atravessar facilmente a membrana celular. A passagem através da membrana celular é determinada principalmente pelo tamanho da molécula e pela sua polaridade, assim, moléculas polares com carga elétrica passam lentamente ou não passam dependendo do grau de polaridade,enquanto as polares neutras ou apolares passam mais facilmente. 
 (
Estrutura do fenobarbital
)
Sabendo-se que o pH do suco gástrico é aproximadamente 2,0 e o pH no intestino delgado é aproximadamente 8,0, o fenobarbital será melhor absorvido para a corrente sanguínea pelo estômago ou pelo intestino delgado? Justifique sua escolha.
Estômago passa bem: as moléculas abaixo de 7,2 estão associadas por isso passa bem.
Intestino passa mal: as moléculas acima de 7,2 estão dissociadas por isso passa mal
13. Observe os líquidos da tabela e responda as seguintes questões:
	Líquido
	(H+)
	(OH-)
	Leite
	10-7
	10-7
	Água do mar
	10-8
	10-6
	Coca-cola
	10-3
	10-11
	Lágrima
	10-7
	10-7
	Amaciante de roupas
	10-12
	10-2
a) Quais líquidos apresentam caráter neutro? Leite e a lágrima
b) Qual é o pH do amaciante de roupas? 12
c) Qual líquido é o mais ácido? Coca-cola ph 3
d) Qual é a diferença de concentração de íons H+ entre a lágrima e o amaciante de roupas? 100 000
14. Sabendo-se que um ácido fraco possui um pK=3,0, desenhe a curva de titulação deste ácido (a partir de pH 1,0) indicando a faixa tamponante.
	
 pH
4
3
2
1
 0,5 1,0
 Equivalentes de NaOH
A faixa Tamponante 2 a 4