titulação condutométrica

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Titulação Condutométrica 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Camila Prestes Pinto 
DRE: 117253005 
Data: 19/04/2021 
 
 
1. Objetivos 
 
• Obter os gráficos que caracterizam as titulações condutométricas: 
base forte por um ácido forte e base forte por um ácido fraco; 
• Determinar o ponto de equivalência para as duas titulações através 
dos gráficos obtidos; 
• Determinar a normalidade da base pela titulação base forte e ácido 
forte; 
• Determinar a concentração do ácido fraco. 
2. Resultados e discussão 
 
Na Tabela 1 são apresentados os dados de variação da condutância por 
volume de ácido forte obtidos ao realizar a experiência de neutralização de 
uma solução alcalina por uma solução HCl 0,1 N. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Tabela 1. Valores de condutância por volume de HCl 0,1N. 
 
 
A partir da Tabela 1, foi construído o gráfico da Figura 1. Observa-se que a 
parte descendente é linear e representa a variação da condutância quando 
em excesso de base; a parte ascendente, também linear, representa a 
variação da condutância quando em excesso de ácido; já onde ocorre a 
interseção das duas retas, representa o ponto de equivalência. 
 
 
 
 
 
 
Volume de ácido (mL) Condutância (S)
0 507
1 478
2 448
3 421
4 391
5 362
6 335
7 309
8 285
9 265
10 292
11 384
12 469
13 558
14 656
15 739
16 824
17 906
18 994
19 1084
20 1167
 
 
Figura 1. Gráfico de condutância por volume de HCl 0,1N. 
 
Dessa forma, o ponto de equivalência pode ser calculado igualando as duas 
retas. 
 
87,4x-577,09=-27,399x+503,13 
114,799x=1080,22 
X=9,41 mL 
 
Para achar o y, ou seja, a condutância do ponto de equivalência, é 
necessário substituir o x encontrado na equação de qualquer uma das duas 
retas. 
 
87,4*9,41-577,09=y 
Y=245,344 S 
 
OU 
 
-27,339*9,41+503,13=y 
Y=245,305 S 
 
 
A diferença dos valores de condutância encontrados é de aproximadamente 
0,016%, este baixo valor se deve ao fato de as retas apresentarem um alto 
R². 
 
Na Tabela 2 são apresentados os dados de variação da condutância por 
volume de ácido fraco obtidos ao realizar a experiência de neutralização de 
uma solução alcalina por uma solução de ácido acético 0,1 N. 
Tabela 2. Valores de condutância por volume de ácido acético 0,1N. 
 
 
A partir da Tabela 2, foi construído o gráfico da Figura 2. Observa-se que o 
decréscimo da condutância, ocorre quando a base está em excesso e se 
traduz pela reta AB. Os valores calculados de volume de titulante no ponto 
de equivalência é seminal, entretanto, diferentemente do gráfico da Figura 
1, quando se ultrapassa o ponto de equivalência, o excesso de ácido em 
presença do sal formado na titulação, tampona a solução, e a condutância 
se torna praticamente constante, entre grandes limites. 
Volume de ácido (mL) Condutância (S)
0 490
1 460
2 426
3 394
4 359
5 326
6 294
7 260
8 225
9 199
10 183
11 182
12 181
13 181
14 180
15 180
16 180
17 180
 
 
Figura 2. Gráfico de condutância por volume de ácido acético 0,1 N. 
 
Dessa forma, o ponto de equivalência pode ser calculado igualando as duas 
retas. 
-0,4167x+186,5=-32,891x+491,31 
32,4743=304,81 
X=9,386 mL 
 
Para achar o y, ou seja, a condutância do ponto de equivalência, é 
necessário substituir o x encontrado na equação de qualquer uma das duas 
retas. 
 
-0,4167*9,389+186,5=y 
Y= 190,41S 
 
OU 
 
-32,891*9,389+491,31=y 
Y=182,50 S 
 
A diferença entre os valores de condutância obtidos no gráfico da Figura 2 
é de 4,33%, tal valor, maior que o encontrado anteriormente, com o gráfico 
da Figura 1, se deve ao fato de um dos R² de uma das equações ser 0,8216. 
 
Vale ressaltar que os valores de condutância no ponto de equivalência 
encontrados com a titulação com HCl 0,1N foram maiores do que os 
obtidos com o ácido acético. 
 
A normalidade da solução alcalina pode ser calculada como: 
C1= concentração da solução alcalina 
V1= volume da solução alcalina 
C2= concentração do ácido forte (HCl) 
V2= volume de HCl. 
C1*V1=C2*V2 
C1*10=9,41*0,1 
C1=0,0947N 
A normalidade da solução de ácido acético pode ser calculada como: 
C3= concentração da solução alcalina 
V3= volume da solução alcalina 
C4= concentração do ácido fraco (ácido acético) 
V4= volume de ácido acético 
C3*V3=C4*V4 
0,0947*10=9,389*C4 
C4=0,1009N 
3. Conclusão 
 
 
Ao realizar o experimento proposto, foi possível obter dois gráficos que 
caracterizam as titulações condutométricas de uma solução alcalina: um por 
um ácido forte e um por um ácido fraco, onde foi possível calcular o ponto 
de equivalência. 
A diferença entre os gráficos consiste em que, no gráfico da Figura 1, ao 
adicionar excesso de ácido forte, há o aumento da condutância, enquanto 
no gráfico da Figura 2, pelo fato de o excesso de ácido em presença do sal 
formado na titulação, tamponar a solução, os valores de condutância se 
tornam praticamente constante. Além disso, o valor de condutância do 
ponto de equivalência é maior quando a titulação ocorre com ácido forte. 
Em consonância, calculou-se a normalidade da solução alcalina (0,0947N) 
e a concentração da solução de ácido acético (0,1009N). 
4. Material Complementar 
 
Neste artigo, é descrito como é possível a quantificação de ácido 
acetilsalicílico (AAS) em Aspirina®, empregando-se a titulação 
condutométrica e os resultados obtidos foram concordantes com o valor 
declarado pelo fabricante, a um nível de confiança de 95%. 
 
5. Atividades 
 
1. Como medir a condutância? 
A condutometria mede a condutância elétrica de soluções iônicas por meio 
da migração de íons positivos e negativos com a aplicação de um campo 
eletrostático. Portanto, a condutância depende do número de íons presentes, 
das suas cargas e da mobilidade dos íons. 
Para uma melhor compreensão de algumas definições nas medidas de 
condutância, considere uma célula hipotética constituída por duas lâminas 
de platina paralelas com superfície A (cm2) e distância l (cm) uma da outra. 
A resistência R (ohm) da coluna de solução formada entre as duas placas 
dispostas paralelamente é diretamente proporcional à razão da distância 
pela área da seção reta dos eletrodos (Equação 1). 
R= ρ x 𝑙/A (1) 
A constante de proporcionalidade ρ (ohm x cm) representa a resistência 
específica da fração da coluna de solução e dependerá da temperatura. A 
condutância L da solução eletrolítica pode ser expressa como o inverso da 
resistência elétrica (Equação 2). 
L = 1/R (2) 
Combinando-se as Equações 1 e 2, tem-se: 
L = 1/ρ 𝑥 A/𝑙 (3) 
O inverso da resistência específica (1/ρ) é denominado condutância 
específica K, sendo expressa em Siemens por centímetro (S cm-1), portanto, 
pode-se escrever a Equação 3 como descrito na Equação 4. 
 L = K x A/𝑙 (4) 
 Quando 𝑙 entre os dois eletrodos é igual a 1 cm e a área é de 1 cm2 pode-se 
afirmar que L = K, e a condutância específica é chamada apenas de 
condutância. 
2. Vantagens da titulação condutométrica. 
 
Pode ser utilizada para soluções turvas, opacas ou coloridas; Titulação de 
ácido fraco com base fraca (melhor que na potenciometria); Ponto final 
muito próximo ao ponto de equivalência (maior exatidão na determinação 
do PE); aproveita certas reações para as quais a técnica convencional é 
impraticável por falta de indicadores; permite automação e até 
miniaturização; Aplicável para soluções muito diluídas; 
6. Referências 
 
https://sites.google.com/site/iqf367fisicoquimicaexpufrj/ 
 
Goes Junior, Enock José A., Roeder, Jakson S., Oliveira, Kaiky B. L., 
Ferreira, Mateus P., & Silva, Jonatas G. da. (2019). VALIDAÇÃO DE 
MÉTODO ESPECTROFOTOMÉTRICO DE ANÁLISE PARA A 
QUANTIFICAÇÃO DE ÁCIDO ACETILSALICÍLICO EM 
FORMULAÇÕES FARMACÊUTICAS: UMA PROPOSTA DE AULA 
EXPERIMENTAL PARA ANÁLISE INSTRUMENTAL. Química 
Nova, 42(1), 99-104. https://doi.org/10.21577/0100-4042.20170300 
https://sites.google.com/site/iqf367fisicoquimicaexpufrj/https://doi.org/10.21577/0100-4042.20170300