Questões sobre Química Analítica

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Acadêmico: Anderson Oliveira Costa (1154281)
Disciplina: Química Analítica Quantitativa (QUI108)
Avaliação: Avaliação II - Individual ( Cod.:670992) ( peso.:1,50)
Prova: 31879447
Nota da Prova: 7,00
Legenda: Resposta Certa Sua Resposta Errada 
1. "O cloro, na forma de íon cloreto (Cl-), é um dos principais ânions inorgânicos em águas naturais
e residuárias. Em água potável, o sabor produzido pelo íon Cl- varia em função da sua
concentração, como também da composição química da água". Considerando o Método de Mohr
para a determinação de cloreto, analise as sentenças a seguir:
(Dados: Cl = 35,5 g/mL)
I- De acordo com a equação química que representa uma titulação desse tipo, a
proporcionalidade entre os íons prata e cloreto é de 1:1.
II- Em uma amostra 0,5000 g de sal marinho previamente seco em estufa e posteriormente
dissolvido em água na qual foram gastos 17,50 mL de AgNO3 0,2000 mol/L durante o processo
de titulação, possuirá 24,85% de cloreto.
III- Uma amostra de 25 mL de cloreto com concentração 0,002 mol/L, titulada com uma solução
de nitrato de prata (AgNO3) 0,01 mol/L, atingirá o ponto de equivalência com 5 mL de titulante.
IV- Uma amostra de 7,5 mL de cloreto, que atinge o ponto de equivalência com 30 mL de uma
solução de nitrato de prata (AgNO3) 0,25 mol/L, irá possuir uma concentração de 1 mol/L.
Assinale a alternativa CORRETA:
FONTE: http://www.abq.org.br/cbq/2014/trabalhos/4/4883-16591.html. Acesso em: 5 mar. 2020.
 a) Somente a sentença III está correta.
 b) Somente a sentença II está correta.
 c) Somente a sentença IV está correta.
 d) As sentenças I, II, III e IV estão corretas.
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2. Inúmeras espécies de plantas, flores e frutas possuem substâncias coloridas em sua seiva que
mudam de cor conforme o pH do meio em que estão inseridas, sugerindo que tais espécies
podem atuar como indicadores ácido-base. Com base no exposto, avalie as asserções e a
relação proposta entre elas:
I- Os indicadores são substâncias capazes de mudar de cor que independem das características
físico-químicas da solução.
PORQUE
II- Os indicadores podem ser usados na química para determinar as concentrações de vários
componentes de uma amostra. Isso ocorre quando são realizadas titulações em que o titulante e
o titulado são bases ou ácidos reagindo estequiometricamente.
Assinale a alternativa CORRETA:
FONTE: CHUCHINSKI, A. S.; CAETANO, J.; DRAGUNSKI, D. C. Extração do corante da
beterraba (beta vulgaris) para utilização como indicador ácido-base. Ecl. Quim., São Paulo, v. 35,
n. 5, p. 17-23, 2010.
 a) As asserções I e II são proposições verdadeiras, e a II é uma justificativa correta da I.
 b) As asserções I e II são proposições verdadeiras, mas a II não é uma justificativa correta da I.
 c) A asserção I é uma proposição verdadeira e a II uma proposição falsa.
 d) A asserção I é uma proposição falsa e a II uma proposição verdadeira.
3. O estudo dos processos de titulação ácido-base se baseia inicialmente na compreensão de
aspectos importantes a respeito do equilíbrio químico. Sobre o exposto, classifique V para as
sentenças verdadeiras e F para as falsas:
( ) A constante de equilíbrio é calculada pela divisão da concentração molar dos reagentes
sobre a concentração molar dos produtos.
( ) Ao trabalharmos com espécies ácidas e básicas classificadas como fortes, essas espécies
encontram-se majoritariamente dissociadas, sendo assim apresentam um valor de constante de
dissociação alto.
( ) Para espécies fortes, como a reação está muito deslocada no sentido das espécies
dissociadas (produtos), não são atribuídos valores de constante de equilíbrio para a espécie.
( ) Para ácidos e bases fracas, como as moléculas estão parte na forma dissociada e parte na
forma não dissociada, a constante de equilíbrio não adquire um valor razoável e portanto não
pode ser calculada.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
 a) V - F - V - F.
 b) F - V - F - V.
 c) F - V - V - F.
 d) V - F - F - V.
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4. As curvas de titulação apresentam o progresso qualitativo de uma titulação. Com a ajuda delas é
possível avaliar-se o método de titulação. Considerando a curva e os códigos apresentados na
imagem anexa, classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas:
( ) O ponto IV indica que o pH é calculado de forma direta e considerando a espécie que está
sobrando (titulante).
( ) O ponto I indica o pH da solução.
( ) O volume utilizado de titulante é indicado pelo ponto II.
( ) O ponto V indica que o pH é calculado de forma direta e considerando a espécie que está
sobrando (titulado).
( ) O ponto III indica o ponto de equivalência.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
 a) F - V - V - F - V.
 b) F - F - V - F - F.
 c) V - F - V - V - F.
 d) V - V - F - F - V.
5. As titulações de complexação têm como característica a formação de complexos. Tais
complexos são formados pela união de um ácido de Lewis (íon metálico) a uma base de Lewis
(ligante). Sobre esse processo, avalie as asserções a seguir e a relação proposta entre elas:
I- O efeito quelato é a capacidade de ligantes multidentados se formarem complexos mais
estáveis do que aqueles formados por ligantes monodentados.
PORQUE
II- Ligantes multidentados doam dois ou mais pares de elétrons, ou seja, ligam-se ao íon
metálico através de dois ou mais átomos.
Assinale a alternativa CORRETA:
 a) As asserções I e II são proposições verdadeiras, mas a II não é uma justificativa correta da I.
 b) A asserção I é uma proposição verdadeira e a II uma proposição falsa.
 c) As asserções I e II são proposições verdadeiras, e a II é uma justificativa correta da I.
 d) A asserção I é uma proposição falsa e a II uma proposição verdadeira.
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6. Ao medir a quantidade de sais minerais presentes na água, medimos um parâmetro chamado
Sólidos Totais Dissolvidos (TDS - Total Dissolved Solids). Alguns desses sais, como o cálcio (Ca)
e magnésio (Mg), por sua etiologia, compõem o chamado teor de Dureza da água. Em outras
palavras, água dura é aquela com alta concentração de sais de cálcio e magnésio, que causam
uma série de inconvenientes. Dentre os inconvenientes causados pelo alto teor de dureza, pode-
se destacar manchas em roupas, obstrução de encanamentos, corrosão de componentes
elétricos e ressecamento da pele. A respeito da dureza da água e sua determinação, assinale a
alternativa CORRETA:
FONTE: https://grupohidrica.com.br/dureza-da-agua/. Acesso em: 12 mar. 2021.
 a) A determinação da dureza da água é normalmente realizada por uma titulação da amostra
com EDTA, após tamponamento da amostra em pH igual a 10,0.
 b) A determinação da dureza da água não é essencial, uma vez que não fornece informações
relevantes sobre a qualidade da água para uso doméstico ou industrial.
 c) Inicialmente, a dureza da água foi definida como a capacidade de os cátions presentes na
amostra de água conseguirem deslocar os íons sódio ou potássio em sabões e formar
produtos completamente solúveis.
 d) A análise da dureza da água pode ser realizada através da titulação ácido-base.
7. A titulação de precipitação envolve a formação de um sólido que é observado ao se atingir o
ponto de final do experimento. Alguns indicadores podem ser usados paraque ao reagirem com
os íons presentes na solução formem um precipitado. Considerando o Método de Mohr que se
baseia na titulação de precipitação, analise as sentenças a seguir:
I- O ponto final é visualizado pelo analista pelo aparecimento de um precipitado vermelho-tijolo.
II- Este método utiliza como indicador uma solução que contenha ferro III (Fe3+).
III- O Método de Mohr se assemelha com o Método de Volhard, pois os dois utilizam como
indicador o dicromato de potássio (K2Cr2O7).
IV- O precipitado amarelo escuro que se forma nesta titulação é característico do cromato de
prata (Ag2CrO4).
Assinale a alternativa CORRETA:
 a) As sentenças I e IV estão corretas.
 b) As sentenças II e III estão corretas.
 c) As sentenças II, III e IV estão corretas.
 d) Somente a sentença I está correta.
8. "As titulações por oxirredução baseiam-se em reações de oxidação e redução, ou seja, reações
de transferência de elétrons. Nestas reações existem espécies oxidantes e espécies redutoras".
Portanto, ao se analisar uma titulação de oxirredução, é necessário ter em mente alguns
conceitos importantes, como redução, oxidação, agente redutor e agente oxidante. Com relação
ao exposto, classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas:
( ) O processo de redução envolve a perda de elétrons e a diminuição do NOX.
( ) A oxidação é caracterizada pelo ganho de elétrons e o aumento do NOX.
( ) Os agentes redutores provocam a redução ao mesmo passo que sofrem a oxidação.
( ) Os agentes oxidantes são aqueles responsáveis por provocar a oxidação e,
consequentemente, sofrem diminuição do NOX.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
FONTE: https://bit.ly/3aaqbyU. Acesso em: 5 mar. 2020.
 a) V - V - F - F.
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 b) F - V - V - F.
 c) F - F - V - V.
 d) F - V - V - V.
9. A compreensão das reações químicas que ocorrem entre ácidos e bases nos processos de
titulação necessita da compreensão de alguns tópicos, por exemplo, a constante de equilíbrio
para a dissociação ácida (Ka). Esta constante representa uma relação entre as moléculas
dissociadas e associadas, sendo que quanto maior o seu valor, maior será a presença de
moléculas dissociadas. Considerando a reação de dissociação do ácido acético (CH3COOH),
classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas:
( ) Se a concentração final de ácido acético for de 0,08 mol/L e Ka = 5.10^-3, então a
concentração final de H+ será de 0,02 mol/L.
( ) Para uma concentração de H+ igual a 1.10^-4 o pH será igual a 4,00.
( ) Se concentração inicial de ácido acético for de 3,36.10^-2 mol/L e a concentração final de
H+ for de 0,03 mol/L, então Ka = 2,5.10^-1.
( ) Ao titular o ácido acético com uma base, haverá uma diminuição de H+ em solução, o que
leva a um aumento do pH.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
 a) V - V - F - F.
 b) F - F - V - F.
 c) V - V - V - V.
 d) F - F - F - V.
10.A escolha correta de indicadores ácido-base é um dos principais tópicos a ser analisado quando
se aborda o assunto titulação ácido-base. Levando em conta essa relevância, considere três
amostras (I, II e III) que foram testadas com o uso de alguns indicadores. Após os testes, os
resultados foram obtidos e reunidos na tabela apresentada a seguir. De acordo com os
resultados, classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas:
( ) A amostra I pode representar o ácido clorídrico devido ao fato de possuir um pH muito
baixo.
( ) A amostra II indica uma substância de pH neutro, como água.
( ) É impossível determinar o caráter das amostras pelo simples uso de indicadores.
( ) A amostra III, ao ser misturada com um ácido, sofre um processo de neutralização devido
ao fato de possuir pH extremamente alcalino.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
 a) F - V - F - V.
 b) V - F - F - F.
 c) V - F - V - V.
 d) F - V - V - F.
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Prova finalizada com 7 acertos e 3 questões erradas.