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Propriedades do álcool etílico
Química
Faculdade Pio Décimo (FPD)
18 pag.
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I. INTRODUÇÃO
Álcoois são compostos orgânicos que possuem em sua estrutura um ou mais 
grupos hidroxila (OH) ligada a um carbono saturado. São classificados quanto ao número 
de hidroxilas (monoálcool, diálcool, etc.) e quanto a posição da hidroxila (primário, 
secundário, etc.).
O etanol é o mais comum dos álcoois, também conhecido como álcool etílico ou 
simplesmente álcool (fórmula molecular: CH3CH2OH) é obtido por meio da fermentação 
de carboidratos, hidratação do etileno ou redução a acetaldeído. [...] Nos Estados Unidos, 
até a década de 30, o etanol era obtido por fermentação de açúcares e nos últimos anos a 
fermentação do milho passou a ser utilizada, contribuindo para mais de 90% da produção 
desse álcool.¹ [...] 
É conhecido principalmente como um componente essencial de bebidas 
alcoólicas. Também é utilizado como antisséptico em vários produtos, como líquidos para 
gargarejo bucal, desodorantes, cremes de barbear, etc.
As moléculas dos álcoois são solúveis tanto em substâncias polares como 
apolares, a miscibilidade do álcool acontece devido a existência de polaridade e 
apolaridade em sua molécula, ou seja, o álcool é solúvel em água como também em 
gasolina, como exemplo.
O grupo OH, é a parte mais reativa encontrado em sua estrutura havendo assim 
ambas possibilidades do composto reagir: quebra da ligação oxigênio --- hidrogênio (RO 
--- H) havendo neste grupo a formação de alcóxidos ou oxidação, e quebra da ligação 
carbono – oxigênio (RCH2 --- OH) havendo neste reações de substituição e desidratação 
dos alcoóis(eliminação de H2O).
Os álcoois funcionam como substâncias anfóteras, isto é, ora se comporta com 
ácido, ora como base, ambos muito fracos. Tudo dependerá principalmente da natureza do 
outro reagente.
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 Ponto de Fusão: -115 °C/Ponto de Ebulição: 78,3 °C 
 
II. OBJETIVOS ESPECÍFICOS
• Conhecer as propriedades do etanol;
• Conhecer algumas aplicações do álcool etílico;
• Entender os processos de obtenção do álcool;
• Conhecer as principais reações que ocorrem com os álcoois.
III. REFERENCIAL TEÓRICO
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De acordo com Barbosa (2004), os álcoois correspondem a uma classe de 
compostos extremamente importante, uma vez que eles apresentam diversas aplicações 
industriais e farmacológicas. Como exemplo: etanol, etileno glicol, glicerol, colesterol. 
O etanol embora utilizado como estimulante, na realidade ele age como depressor 
de sistema nervoso central e como anestésico.
Ainda segundo Barbosa (2004), quanto a solubilidade do etanol, à medida que a 
cadeia carbônica aumenta, a solubilidade diminui[...] Com isso, à medida que a cadeia 
aumenta, a molécula fica mais parecida com um hidrocarboneto em termos de polaridade. Por 
ser polar, a água não interage bem com a cadeia carbônica “grande”, que é denominada 
hidrofóbica (do grego Hydor, água, e phobos, temor).
IV. MATERIAIS/REAGENTES E PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL 
▲ Materiais/Reagentes:
• Béqueres;
• Provetas;
• Bastão de vidro;
• Pinça metálica;
• Cadinho de porcelana;
• Tubos de ensaio;
• Vidro relógio;
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• Bico de Bunsen;
• Tubo em U;
• Solução de KMnO4 a 10%;
• Solução de K2Cr2O7 1M.;
• Álcool etílico;
• Ácido acético;
• Gasolina.
▲ Procedimento Experimental:
• O experimento realizado foi divido em seis experiências.
• Experimento 1: 
Em uma proveta de 50 mL. foi colocado 20 mL. de água. Com o auxílio de outra 
proveta foi medido 20 mL. de álcool etílico, este foi adicionado, após medido, na proveta que 
continha água.
• Experimento 2: 
Semelhante ao experimento 1. O que diferenciou foi o uso da gasolina ao invés de 
água, ou seja, o procedimento 1 foi realizado novamente modificando o uso da água pela 
gasolina.
• Experimento 3: 
Não realizado!!
• Experimento 4: 
Em um tubo de ensaio foi colocado ≈ 2 mL. de solução de K2Cr2O7, em seguida 
foi adicionado ≈ 1 mL. de H2SO4 1:1 e logo após 5 gotas de álcool etílico.
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• Experimento 5: 
Em um tubo de ensaio foi colocado 1 gota da solução de KMnO4 e adicionado 3 
mL. de H2SO4 1:1 e em seguida 5 gotas de álcool etílico. Após a adição de todos os 
componentes, a mistura foi agitada e aquecida com chama “baixa” (pequena) até ebulição.
• Experimento 6: 
Em um cadinho de porcelana foi adicionado 5 mL. de álcool, em seguida foi 
inflamado e esperado até todo que todo o álcool queimasse. E por fim, o cadinho foi resfriado 
e observado se houveram resíduos restantes.
• Experimento 7: 
Em um tubo de ensaio foi colocado 5 mL. de etanol e lentamente foi adicionado 
2 mL. de H2SO4 concentrado. Em seguida, foi colocado 5 mL. de ácido acético.
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V. RESULTADOS E DISCURSSÕES
• Experimento 1
 Ao misturar etanol e água percebeu-se uma homogeneidade entre os 
componentes, havendo uma redução mínima no volume final, devido a semelhança entre 
ambos os compostos. 
A água e o etanol misturam-se e qualquer proporção. Isso ocorre porque os dois 
compostos são bastante polares. Além disso, o etanol pode interagir com a água por meio da 
ligação de hidrogênio.
Representação:
 
A polaridade de uma molécula dependerá, além da geometria, do balanço entre a 
parte polar e a parte apolar.
No caso do etanol, o grupo polar é representado pela hidroxila (OH), e a parte 
apolar pelo grupo CH3CH2. Como o grupo apolar é relativamente pequeno, o etanol, em 
termos de polaridade, assemelha-se a água.
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• Experimento 2
Ao misturar etanol e gasolina observou-se a formação de uma fase, sendo esta, 
uma mistura homogênea. Isso ocorreu devido a polarização dos compostos. Sabe-se que o 
álcool possui em sua estrutura uma parte polar e outra apolar, onde o CH3CH2 corresponde a 
parte apolar; a gasolina é oriunda de hidrocarbonetos e todo hidrocarboneto é apolar. 
Como o álcool possui uma parte apolar junta-se a gasolina, que possui forças 
intermoleculares de Van Der Walls (Forças de London) também apolar, fazendo com haja 
miscibilidade entre os líquidos.
Representação:
H3C – CH2 – CH2 – CH2 – CH2 – CH2 – CH2 – CH3 + H3C - CH2 – OH 
 Fração da gasolina Etanol
H3C – CH2 – CH2 – CH2 – CH2 – CH2 – CH2 – CH2 – CH2 – CH3 + H2O
 Decano Água
• Experimento 3
Não foi realizado!!!
• Experimento 4
Ocorreu uma reação de oxidação parcial, pelo fato do produto final ser um aldeído 
(em uma oxidação parcial de álcoolprimário com K2Cr2O7/H2SO4, o produto formado será 
um aldeído).
Durante a reação, o íon dicromato que tem a cor laranja-avermelhado sofre 
oxidação, ocorrendo um mudança na coloração, tornando-se verde do íon cromo quando 
reagido com o álcool (quanto maior o nível de álcool, mais forte será a coloração do íon 
cromo).
Na oxidação branda ou parcial de alcoóis o dicromato em meio ácido é muito 
usado.
Oxidação de álcoois: K2Cr2O7/H+
Essa reação explica o princípio químico do bafômetro.
Representação:
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K2Cr2O7 + 3 CH3CH2OH + 4 H2SO4 Cr2(SO4)3 + 7 H2O + 3 CH3CHO + K2SO4
 Etanol Etanal 
• Experimento 5
Ocorreu nesta reação, uma oxidação enérgica, ou seja, se fez necessário uma 
temperatura superior ao ponto de ebulição do aldeído para que a reação originada fosse total, 
havendo formação de um ácido carboxílico.
A oxidação do álcool etílico, considerado um álcool primário, tem como produto 
formado um aldeído, sendo rapidamente oxidado a ácido carboxílico.
Representação:
• Experimento 6
Ocorreu uma reação de combustão completa, pois não houve “sobra” de resíduos, 
tendo como produtos finais gás carbônico e água na forma de vapor.
H3C CH2 OH + O2 CO2 + H2O 
Obs: A combustão completa necessita de mais oxigênio do que a incompleta, portanto quando 
ocorre liberação de fumaça preta, chama amarelada no fogão ou em queima qualquer, 
significa que a combustão está ocorrendo de forma incompleta. 
• Experimento 7
Ocorreu uma reação de esterificação, onde o ácido acético reagiu com o etanol em 
presença de ácido sulfúrico, apenas como catalisador (para acelerar a velocidade da reação, 
sem participar dela) formando um éster (Acetato de Etila) e água.
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Reagindo um álcool com um ácido, a frio, em presença de H2SO4 concentrado há a formação 
de ésteres.
Representação:
VI. CONSIDERAÇÕES FINAIS
Através do experimento percebeu-se a solubilidade do álcool em compostos 
polares e apolares, a miscibilidade do álcool com ambos os compostos aconteceu devido este 
ter em sua estrutura uma parte apolar e polar. Tendo “afinidade” com as ligações de 
hidrogênio (que representam a parte polar) e as Forças de Van der Walls (que representam a 
parte apolar), essa afinidade entre álcool/gasolina e álcool/água é estabelecida por um 
fenômeno conhecido com solvatação.
A reação de maior importância ocorrida com os alcoóis é a “Reação de 
Esterificação” , que tem com produto final um éster. 
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VII. REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS
• BARBOSA, Luiz Cláudio de Almeida. Introdução à Química Orgânica. São 
Paulo: Prentice Hall, 2004 .
APÊNDICE
1. O etanol que é muito solúvel em água, é também adicionado à gasolina dos 
carros. Como você explica isso?
O etanol possui em sua estrutura uma parte polar (OH) e também apolar, com o 
aumento da cadeia carbônica aumenta o caráter apolar fazendo com que a parte polar se 
dissolva em água que também é polar e a parte apolar se dissolva na gasolina que é apolar, 
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ou seja, o etanol se dissolve tanto em água como em gasolina, por possuir polaridade e 
apolaridade.
2. Quais os principais tipos de reações que ocorrem com os álcoois? Exemplificar.
Desidratação: Os álcoois podem ser desidratados com H2SO4 concentrado a quente ou 
com Al2O3 (alumina). O produto formado dependerá basicamente da temperatura em que 
a reação for realizada. A cerca de 180° C o produto principal é de eliminação – um alceno. 
Se a reação, porém for realizada a cerca de 140° C, o produto principal é de substituição 
– um éter. Ambos tratam de uma desidratação intramolecular.
Eliminação em dióis: Os diálcoois em meio ácido e a temperatura elevadas podem 
produzir dienos.
Eliminação em álcoois cíclicos: Em meio ácido, ou álcoois cíclicos podem ser hidratados 
assim como os alcenos.
Reação com HX diluído: Os álcoois podem ser tratados com ácidos halogenídricos, 
produzindo haletos.
Reação com HI concentrado: O HI podem reagir com álcoois, produzindo alcanos. Essa 
propriedade específica do HI se deve ao fato de o iodo ser um elemento muito grande e 
abandona facilmente uma estrutura.
Reação com cloreto de tionila: Com cloreto de tionila, os álcoois produzem haletos.
Reação com haletos de fósforo: Pode-se obter haletos pela reação de um álcool com 
haletos de fósforo, especialmente, os cloretos.
Reação com ácidos(esterificação): Reagindo um álcool com um ácido, a frio, em 
presença de ácido sulfúrico concentrado há a formação de ésteres. Considerada uma das 
reações mais importantes dos álcoois.
Reação com aldeídos ou cetonas: Reagindo um álcool com aldeídos ou cetonas, em meio 
ácido, pode-se obter compostos chamados acetais (éteres duplos).
Reação com cloretos de ácidos: Reagindo-se um álcool com cloreto de ácido podemos 
obter um éster.
3. Pesquisar a solubilidade dos álcoois em água e mostrar sua relação com a 
estrutura.
O etanol é solúvel em água, pois o mesmo possui em sua estrutura uma parte polar 
(OH – hidroxila). Sabe-se que a água é polar. “SEMELHANTE DISSOLVE 
SEMELHANTE”.Devido a polarização estes formam ligações de hidrogênio. (A 
estrutura explicitando a relação entre ambos, encontra-se nos “resultados e 
discurssões”, experimento 1, deste relatório)
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4. Qual o produto da oxidação de um álcool secundário com K2Cr2O7?
A oxidação de álcoois podem dar origem a um aldeído, uma cetona ou um ácido 
carboxílico, dependendo do álcool, do agente oxidante e das condições de reação.
Álcoois secundários são oxidados a cetonas quando tratados com o K2Cr2O7
5. Descrever métodos usados industrialmente na preparação do álcool etílico.
Existem basicamente 3 processos utilizados para a fabricação do etanol: a 
fermentação de carboidratos, a hidratação do etileno e a redução do acetaldeído 
(normalmente preparado pela hidratação do acetileno).
Fermentação de carboidratos (fermentação de açúcares): Uma enzima1, a 
zimase, é responsável pela conversão dos açúcares em álcool e gás carbônico:
Fermentação de açúcares
C6H12O6(aq) 2 CH3CH2OH(aq) + 2 CO2(g)
No Brasil, a maior parte do etanol é produzida por meio da fermentação de 
carboidratos particularmente a sacarose obtida da cana-de-açúcar
C12H24O12 4 CH3CH2OH + 4 CO2 
Obs: Substratos de babatas, milho, trigo e outras plantas podem ser usados na 
produção do etanol por fermentação.
Uma enzima, a diastase (ou maltase), converte o amido em açúcares e então 
zimase converte-os em álcool. O etanol produzido por fermentação chega no máximo a 
14% na solução: acima desta concentração, o etanol destrói a enzima zimase e a 
fermentação pára.
1 Enzimas: proteínas com propriedade de catalisar determinadas reações em organismos 
vivos, a partir das reações bioquímicas.
Hidratação do etileno: C2H4 + H2O H2SO4 CH3CH2OH 
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É uma reação reversível catalisada por ácido com envolvimento de uma molécula 
de água. Dois processos sintéticos importantes de produção do etanol são:
• Hidratação na forma indireta: rendimento de 90%, com a formação de 5 a 10% de 
éter.
• Hidratação direta em fase de vapor: rendimento de 92% de álcool, conver~soa por 
passagem de 4 a 25%.
Redução do acetaldeído : No processo de redução do acetaldeído dá origem ao 
etanol.
6. O que se entende por álcool absoluto? E anidro?
Álcool absoluto: é um combustível obtido através do tratamento do benzeno r 
destilação do etanol, sendo altamente concentrado, ou seja, álcool etílico puro, utilizado 
apenas, quando necessário,principalmente no preparo de fórmulas farmacêutica e 
cosméticos.
Álcool anidro: é o álcool considerado isento de água, ou seja, sem adição de água 
sendo dessa forma miscível em gasolina em qualquer proporção e tem como resultado, um 
combustível com ótimas características antidetonantes.
7. Porque a oxidação dos álcoois com K2Cr2O7 não é um método eficiente na 
preparação de aldeídos de alto peso molecular?
 A oxidação de álcoois com K2Cr2O7 produzem aldeídos. Esse método não é 
favorável na produção de aldeídos devido a facilidade que os mesmos têm de oxidar a 
ácidos carboxílicos, ou seja, os aldeídos formados da oxidação dos álcoois são 
ligeiramente oxidados a ácidos carboxílicos a menos que sejam removidos do meio 
reacional imediatamente após formados sendo esta uma operação difícil de ser realizada.
8. A causa de muitos acidentes nas estradas é o uso de bebidas alcoólicas pelos 
motoristas. O instrumento conhecido como “bafômetro” apesar de prático e 
eficiente ainda é pouco utilizado. Este instrumento tem como função, nos tipos 
mais simples (descartáveis), detectar e o nível de álcool está acima ou abaixo do 
limite legal (0,8 g/mL. de sangue). Qual o princípio químico do bafômetro? 
Explicar. Escrever a equação da reação química que ocorre.
O princípio químico do bafômetro se baseia em uma reação química que envolve 
o álcool havendo uma mudança de coloração. Durante essa reação o íon dicromato, de cor 
laranja-avermelhado muda de cor para o verde do íon cromo quando este reage com o 
álcool; o grau de mudança de cor está diretamente relacionado com o nível de álcool n ar 
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exalado. Isso quer dizer que quanto maior o nível do álcool exalado, mais forte será a 
coloração do íon cromo.
O princípio da avaliação se baseia na seguinte reação química:
AgNO3 (Nitrato de Prata) *
2 K2Cr2O7 + 3 CH3CH2OH + 8 H2SO4 2 Cr2(SO4)3 + 2 K2SO4 + 
3 CH3COOH + 11 H2O 
Nessa reação o ácido sulfúrico remove o álcool do ar em uma solução líquida, o 
álcool reage com o dicromato de potássio para produzir:
• Sulfato de Cromo;
• Sulfato de potássio;
• Ácido acético;
• Água.
* O nitrato de prata é um catalisador, ou seja, uma substância que faz a reação ocorrer mais 
rápido, sem participar dela.
O ácido sulfúrico além de remover o álcool do ar , proporciona também a 
condição de acidez necessária para essa reação.
9. No início do experimento, itens a e b foram preparadas duas misturas: álcool/
água e álcool/gasolina. Descreva procedimentos que poderiam ser empregados 
para separar componentes destas misturas.
I. Álcool e água: Um método favorável na separação destes componentes é a 
destilação fracionada. Este método consiste na separação dos líquidos através de 
seus pontos de ebulição, desde que eles não sejam muito próximos.
Durante o aquecimento da mistura, é separado, primeiramente o líquido de menor 
ponto de ebulição, depois o líquido de ponto de ebulição intermediário e sucessivamente até 
o líquido de ponto de ebulição maior. 
II. Álcool e gasolina: Para separá-los basta apenas adicionar água à mistura. Mesmo 
o álcool possuindo parte apolar e polar, ao adicionar água na mistura o álcool vai 
unir-se a água, devido as ligações de hidrogênio que acontecem entre eles (água e 
álcool), sendo estas, mais fortes do que as Forças de Van der Walls (existente na 
gasolina).Originando assim uma mistura bifásica (gasolina + água/álcool).
Ligações de Hidrogênio > Forças de Van der Walls
10. Pesquisar e explicar métodos de obtenção de aldeídos e cetonas a partir de 
alcoóis.
• Obtenção de aldeídos: Oxidação de álcool primário 1
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• Obtenção de cetonas: Oxidação de álcool secundário2
1 Oxidando um álcool primário com dicromato de potássio em meio ácido ou 
permanganato de potássio haverá a obtenção de um aldeído. (Um exemplo encontra-
se nos resultados e discussão, experimento 4, deste relatório.)
2 Oxidando um álcool secundário com dicromato de potássio em meio ácido ou 
permanganto haverá a obtenção de uma cetona. 
Exemplificação:
11. Alcoóis poliidroxilados como glicerol, sorbitol e manitol são largamente utilizados 
em alimentos com funções específicas como controle de critalização e etc.
a. Forneça fórmulas, estruturas e nomes sistemáticos.
• Glicerol - Nome sistemático: propano – 1,2,3 – triol ; fórmula química - C 3H8O3 ; 
fórmula estrutural: (imagem à direita) 
• Sorbitol – Nome sistemático: (2R, 3R, 4R, 5R) – hexano – 1,2,3,4,5,6 – hexol ; 
fórmula química – C6H14O6 , fórmula estrutural: (imagem abaixo)
 
• Manitol – Nome sistemático: (2R, 3R, 4R, 5R) – hexano – 1,2,3,4,5,6 – hexol ; 
fórmula química - C6H14O6 , fórmula estrutural: (imagem abaixo)
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b. Cite algumas fontes naturais.
O glicerol está presente em todos os óleos e gorduras de origem animal e vegetal 
em sua forma combinada, ou seja, ligado a ácido graxos tais como oléico, palmítico e 
láurico para formar a molécula de triacilglicerol.
O sorbitol é encontrado em várias frutas, como a cereja, a pêra e pêssego.
O manitol é um carboidrato encontrado em diversos vegetais como beterraba, 
cebola, aipo, figo e azeitonas.
c. Explique porque esses alcoóis ajudam na retenção de umidade dos alimentos.
d. Alguns produtos que contenham alguns álcoois.
• Glicerol - Na área médica: pomadas, xaropes e anestésicos.
Outros: amaciante, produção de polímeros como o poliglicerol que são 
adicionados a margarinas.
• Sorbitol – Sua utilização é principalmente voltada para indústria alimentícia 
(adoçante, emulsificante e umectante) e farmacêutica (laxante, creme dental).
• Manitol – Usado como adoçante para pessoas diabéticas; para tratar pacientes com 
oligúrica insuficiência renal; é um álcool de açúcar.
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Associação de Ensino e Cultura “FACULDADE PIO DÉCIMO”
ALLINE DE OLIVEIRA MENDES
RELATÓRIO DE QUÍMICA ORGÂNICA EXPERIMENTAL 
 
 
Aracaju/Se
2010
Associação de Ensino e Cultura “ FACULDADE PIO DÉCIMO”
CURSO DE LICENCIATURA EM QUÍMICA
ALLINE DE OLIVEIRA MENDES
PROPRIEDADES DO ÁLCOOL ETÍLICO
 
Relatório requerido pelo docente M. Sc. 
Ângelo, que ministra a disciplina Química 
OrgânicaExperimental, do curso de 
Licenciatura em Química, 5º período. 
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Elaborado pela acadêmica Alline de Oliveira 
Mendes
 
Aracaju/Se
2010
 
 SUMÁRIO
I. INTRODUÇÃO ........................................................................................................ 4 
II. OBJETIVOS ............................................................................................................ 5
 
III. REFERENCIAL TEÓRICO ................................................................................. 6
 
IV. MATERIAIS/REAGENTES E MÉTODOS ........................................................... 7
 
V. RESULTADOS E DISCUSSÃO ............................................................................. 9
 
VI. CONSIDERAÇÕES FINAIS ............................................................................... 13
VII. REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS .................................................................. 14 
 
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