Ka do Vermelho de Metila

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UNIVERSIDADE FEDERAL DO RIO GRANDE DO SUL 
INSTITUTO DE QUÍMICA/DEPARTAMENTO DE QUÍMICA INORGÂNICA 
QUÍMICA ANALÍTICA QUANTITTATIVA II – QUI 01110 
 
NOME: Natiele Reis Packowski TURMA: C 
 
 
 
RELATÓRIO DE AULA EXPERIMENTAL 
PRÁTICA:DETERMINAÇÃO DO Ka do VERMELHO DE METILA POR 
ESPECTROFOTOMETRIA 
 
Objetivo: Determinar a constante de dissociação ácida (Ka) do Vermelho de Metila por espectrometria de 
absorção molecular. 
 
Resultados experimentais: 
 
Tabela 1- Absorbâncias das espécies HVM e VM- em vários , seus respectivos máx de absorção e pH da 
solução problema. 
 
 
 (nm) 410 420 430 440 450 460 470 480 490 500 510 520 530 
Absorv.HVM 
0,004 g.L-1 
0,030 0,051 0,085 0,115 0,176 0,255 0,329 0,444 0,534 0,638 0,710 0,761 0,718 
Absorv. VM- 
0,004 g.L-1 
0,249 0,280 0,271 0,285 0,270 0,255 0,198 0,149 0,109 0,060 0,055 0,020 0,030 
máx (HVM) 0,761nm 
máx (VM-) 0,255nm 
 
 
Tabela 2- Valores das concentrações em g.L-1 e mol.L-1; dos  e das absorbâncias das espécies HVM e VM- 
nos máx de absorção. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
XXXXX= sem determinação 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Soluções/(nm) C (g.L-1) C (mol.L-1) A (L.mol-1.cm-1) 
HVM  520 0,004 1,49x10
-5 0,804 53959,73 
VM-  520 0,040 1,49x10
-4 0,741 4973,15 
HVM  420 0,020 7,43x10
-5 0,235 3162,85 
 VM-  420__ 0,004 1.49x10
-5 0,268 17986,58 
Solução problema  520 XXXXX XXXXX 0,786 XXXXX 
 Solução problema  
420 
XXXXX XXXXX 
0,505 XXXXX 
 
pH da solução problema 5,25 
1.1
 
1) Plotar os espectros de absorbância obtidos na tabela 1 (para os dois valores de pH da solução de 
vermelho de metila 0,004 gL-1), plotando os dois resultados num mesmo gráfico. 
 
 
Gráfico 1: Gráfico dos espectros de UV-vis das espécies HVM (forma ácida pH 2) e VM- (forma básica pH 
12) da solução de Vermelho de Metila 0,004 g.L-1. 
 
a. Apresente os valores de comprimento de onda de máxima absorção para ambas as 
espécies (HVM e VM-). 
Para o HVM, a absorbância máxima foi de 0,761, na faixa do espectro de 520nm, logo, o comprimento 
de onda com maior absorção foi de 520nm. 
Já para VM-, a absorbância máxima foi de 0,255, para a faixa de 460nm. Nesse caso o comprimento 
de onda com maior absorção é o de 460nm. 
 
b. Apresente o comprimento de onda referente ao ponto isosbéstico. 
O ponto isosbéstico é o ponto onde a absorção de espectros das substâncias se sobrepõe em razão do 
equilíbrio químico e isso faz com que tenham absorbâncias iguais entre as duas substâncias. Nesse caso, de 
acordo com a tabela 1 e com o gráfico 1, o ponto isosbéstico está no comprimento de onda de 460nm, com 
absorbância de 0,255. 
 
2) Com os dados da Tabela 2, e sabendo que a massa molar do HVM é de 269 g, complete os valores 
correspondentes nas colunas: C (mol x L-1) e ε (L x mol-1 x cm-1). 
 Solução HVM: 
 0,004g/L 
 269g ----- 1mol 
0,004g ----- x 
x = 1,49x10-5 mol.L-1 
ε = 0,804 / 1,49 x10-5 
ε = 53959,73 L.mol-1.cm-1 
 
 0,02g/L 
 269g ----- 1mol 
0,02g ----- x 
x = 7.43x10-5 mol.L-1 
ε = 0,235 / 7,43 x10-5 
ε = 3162,85 L.mol-1.cm-1 
 0,04g/L 
 268g ----- 1mol 
0,04g ----- x 
x = 1,49x10-4 mol.L-1 
ε = 0,741 / 1,49 x10-4 
ε = 4973,15 L.mol-1.cm-1 
 
 0,004g/L 
 268g ----- 1mol 
0,004g ----- x 
x = 1.49x10-5 mol.L-1 
ε = 0,268 / 1,49 x10-5 
ε = 17986,58 L.mol-1.cm-1 
 
 
0
0,1
0,2
0,3
0,4
0,5
0,6
0,7
0,8
4 1 0 4 2 0 4 3 0 4 4 0 4 5 0 4 6 0 4 7 0 4 8 0 4 9 0 5 0 0 5 1 0 5 2 0 5 3 0
A
B
SO
R
B
Â
N
C
IA
COMPRIMENTO DE ONDA Λ (NM)
ESPECTROS DE ABSORBÂNCIA 
HVM
VM
 
 
 
3- Calcule as concentrações do HVM e VM- através da Lei de Lambert Beer. 
 
A(520) = (ε(520).b.[HVM]) + (ε(520).b.[VM-]) 
0,786 = (53959,73 . 1 . [HVM]) + (4973,15 . 1 . [VM-]) 
 
A(420) = (ε(420).b.[HVM]) + (ε(420).b.[VM-]) 
0,505 = (3162,85 . 1 [HVM]) + (17986,58 . 1 [VM-]) 
 
 
[HVM] = X 
[VM-] = Y 
0,786 = 53959,73X + 4973,15Y 
0,505 = 3162,85X + 17986,58Y 
 
 
Y = 0,505 = 3162,85 ((0,786 – 4973,15)/53959,73) + 17986,58Y 
Y = 0,505 / 17695,12 
Y = 2,85X10-5 
 
X = 0,786 – 4973,15Y / 53959,73 
X = 0,786 – 4973,15 . 2,85X10-5 / 53959,73 
X = 0,6443 / 53959,73 
X = 1,19X10-5 
 
[HVM] = 1,19X10-5 
[VM-] = 2,85X10-5 
 
 
4- Calcule o Ka e o pKa do Vermelho de Metila. 
 
[H3O+] = 10-pH 
[H3O+] = 10-5,25 
 [H3O+] = 5,62x10-6 
 
Ka = [H+] . [VM-] / [HVM] 
Ka = (5,62x10-6 . 2,85x10-5) / 1,19x10-5 
Ka = 1,34x10-5 
 
Pka = -log Ka 
Pka = 4,87 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
RESPONDA 
 
A- Por que na prática do Ka do Vermelho de Metila a solução deve estar com pH entre 4,0 e 6,2? 
 
O Ka deve estar na faixa de 4,0 e 6,2 pois é a zona de transição entre as formas. Nessa faixa nós teremos 
ambas as formas. Tendo esse equilíbrio entre o meio ácido e o meio básico, é possível determinar o Ka. Se o 
pH for abaixo de 4,0 teremos apenas espécies ácidas e se for a cima de 6,2, teremos apenas a espécie básica. 
 
B – Por que a medida de absorbância do Vermelho de Metila medida no λ do ponto isosbéstico 
sempre apresenta o mesmo valor, independentemente do valor de pH da solução? 
A concentração de HVM está em equilíbrio com o VM-, caso o equilíbrio seja deslocado, a concentração 
de produto que aumenta é em função da outra forma que reage para formá-lo, e vice-versa. Como a soma 
não irá alterar, pois será constante, então no ponto isosbéstico a absortividade molar das duas substâncias 
será igual e isso faz com que o valor de pH não altere. Mas se caso o equilíbrio seja alterado, conforme 
mencionado a cima, haverá alteração de pH. 
 
 
 
C- Qual a finalidade de fazermos duas soluções de Vermelho de Metila com pH 2 e duas soluções de 
pH 12? 
Se o pH for diminuído para 2 teremos apenas a forma ácida predominante. 
Se o pH for aumentado para 12 teremos apenas a forma dissociada predominando. 
Dessa maneira podemos formar as soluções de ácido vermelho de metila não dissociado e o ácido 
vermelho de metila totalmente dissociado. 
 
 
 
 
 
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4.1
4.2
Índice de comentários
1.1 esses valores são da absorbância!!!!!
4.1 não é o valor do pH que não se altera e sim a ABSORBÂCIA DA SOLUÇÃO!!!!!!
4.2 NÃO RESPONDE A RESPONTA!!!!!
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