Prova Presencial_ Química Fundamental e Instrumental-1

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14/06/2021 Prova Presencial: Química Fundamental e Instrumental
https://dombosco.instructure.com/courses/4138/quizzes/18083 1/9
Seu Progresso: 100 %
* Algumas perguntas ainda não avaliadas
Prova Presencial
Entrega 19 jun em 23:59 Pontos 60 Perguntas 10
Disponível 14 jun em 0:00 - 19 jun em 23:59 6 dias Limite de tempo 60 Minutos
Instruções
Histórico de tentativas
Tentativa Tempo Pontuação
MAIS RECENTE Tentativa 1 41 minutos 40 de 60 *
 As respostas corretas estarão disponíveis em 20 jun em 0:00.
Pontuação deste teste: 40 de 60 *
Enviado 14 jun em 23:33
Esta tentativa levou 41 minutos.
A Prova Presencial tem peso 60 e é composta por:
8 (oito) questões objetivas (cada uma com o valor de 5 pontos);
2 (duas) questões dissertativas (cada uma com o valor de 10
pontos);
Você terá 60 (sessenta) minutos para finalizar esta atividade
avaliativa. 
5 / 5 ptsPergunta 1
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14/06/2021 Prova Presencial: Química Fundamental e Instrumental
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Um certo átomo do elemento E, genérico,
apresenta o elétron mais energético no subnível
4p . Qual o número atômico dos elementos que
antecedem e sucedem o elemento na mesma
família/grupo do sistema periódico?
5
 15 e 51;
 34 e 36;
 16 e 52;
 52 e 54.
 17 e 53;
5 / 5 ptsPergunta 2
Quantos mols de soluto existe numa solução
0.2 molar com volume de 100 cm ?3
 0.05 mol.
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 0.04 mol;
 0.02 mol;
 0.01 mol;
 0.20 mol;
5 / 5 ptsPergunta 3
Uma reação química atinge o equilíbrio químico
quando:
 
ocorre simultaneamente nos sentidos
direto e inverso.
 
a temperatura do sistema é igual à do
ambiente;
 
as velocidades das reações direta e
inversa são iguais;
 
os reagentes são totalmente consumidos;
 
a razão entre as concentrações de
reagentes e produtos é unitária;
5 / 5 ptsPergunta 4
14/06/2021 Prova Presencial: Química Fundamental e Instrumental
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Considere a pilha, em funcionamento,
esquematizada abaixo.
A equação da reação total desta pilha é:
 Zn + 2 Ag → Zn + 2 Ag ;0 0 2+ +
 Zn + 2 Ag → Zn + 2 Ag ;2+ + 0 0
 Zn + 2 Ag → Zn + 2 Ag .0 + 2+ 0
 Zn + Zn → 2 Ag + 2 Ag ;0 2+ 0 +
 Zn + 2 Ag → Zn + 2 Ag ;2+ 0 0 +
5 / 5 ptsPergunta 5
Quantas gramas de água são produzidas pela
oxidação de 1.0 g de glicose (C H O )
conforme a reação abaixo? Dados:
M = 180 g/mol; M = 18 g/mol.
C H O + 6 O ® 6 H O + 6 CO
6 12 6
glicose água
6 12 6(s) 2(g) 2 (l) 2(g)
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 0.6 g;
 0.2 g;
 0.4 g;
 1.0 g;
 0.3 g;
5 / 5 ptsPergunta 6
Em relação ao modelo de Rutherford-Bohr, qual
afirmativa não é correta (marque X nos colchetes
da única alternativa INcorreta)?
 
A eletrosfera é dividida em sete camadas,
que recebem letras do alfabeto (K, L, M, N,
O, P e Q).
 
Foi a equação de Schrödinger que permitiu
estender esse modelo para o que se
conhece atualmente (modelo de orbitais).
 
A quantidade de energia para um elétron
mudar sua órbita varia de forma contínua
conforme a distância da órbita ao núcleo.
 
As camadas desse modelo são camadas
de energia que podem ser relacionadas
com o modelo de orbitais.
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Os elétrons de um átomo podem ganhar
energia e saltar para uma camada mais
externa, passando a um estado excitado.
5 / 5 ptsPergunta 7
O subnível mais energético e o nível mais
externo (K, L, M, N, etc.) do titânio (Z=22) são,
respectivamente (marque X nos colchetes da
única alternativa correta):
 3d2 e M
 3s2 e N
 3p6 e M
 4s2 e O
 3d2 e N
5 / 5 ptsPergunta 8
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Seja o gráfico abaixo.
Este gráfico refere-se ao sistema químico
H + I ∏ 2 HI , ao qual se aplica o
Princípio de Le Chatelier. Analise o gráfico e
indique a opção correta.
2(g) 2(g) (g)
 
A adição de H2(g) em t1 aumentou a
concentração de HI(g).
 
A adição de I2(g) em t1 aumentou a
concentração de HI(g).
 
A adição de HI(g) em t1 alterou o equilíbrio
do sistema.
 
A adição de H2(g) em t2 levou o sistema
ao equilíbrio.
 
A adição de H2(g) em t1 aumentou a
concentração de I2(g).
Não avaliado ainda / 10 ptsPergunta 9
14/06/2021 Prova Presencial: Química Fundamental e Instrumental
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Sua Resposta:
Um elemento X (Z=20) forma com Y um
composto de fórmula X Y . Qual o número
atômico de Y sabendo que ele é menor do que o
número atômico de X, e sabendo-se também
que o período de Y difere em duas unidades do
período de X.
3 2
Para se X Y o composto formado deverá ter as seguintes cargas:
X Y
X (Z=20): 1s 2s 2p 3s 3p 4s
Possui 2 elétrons na camada de valência. Doará 2 elétrons para atingir a
estabilidade.
O Y possui 5 elétrons na camada de valência (recebe 3 elétrons), assim
=
Para Z = 7: 1s 2s 2p
O número atômico de Y é 7.
3 2
2+ 3+
2 2 6 2 6 2
2 2 3
Não avaliado ainda / 10 ptsPergunta 10
Sua Resposta:
Em relação às ligações químicas, o que é
ligação iônica e o que é ligação covalente? Dê
um exemplo de composto que envolve cada tipo
de ligação (iônico e molecular).
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Ligação iônica também chamada de ligação eletrovalente - acontece
quanto há transferência de elétrons.
Exemplo: Na Cl = NaCl
Ligação covalente também chamada de ligação molecular é quando há
compartilhamento de elétrons. O processo para completar a camada de
valência dos átomos envolvidos ocorre através de um processo de
compartilhamento de elétrons, formando-se pares eletrônicos.
Exemplo: H O : H - O - H
+ -
2
Pontuação do teste: 40 de 60