Exercício pH e tampão

Prévia do material em texto

Faculdade Estácio de Sá 
Disciplina: Fundamentos de Bioquímica – ARA0009 
Turma: 1001 
Professora: Taiane Freitas Medeiros 
 
 
EXERCÍCIOS 
 
pH e Solução Tampão 
 
1. Em um tubo (1), há uma solução de pH 7. O que ocorrerá com o valor de pH e com a 
concentração de íons H+ em solução, se for adicionado a esse tubo íons H+? 
• O valor de pH diminui 
• Aumenta concentração de íons H+ 
• Consequentemente, a solução fica mais ácida 
 
2. Em um tubo (2), há uma solução de pH 7. O que ocorrerá com o valor de pH e com a 
concentração de íons H+ em solução, se for adicionado a esse tubo íons OH-? 
• O valor de pH aumenta 
• Diminui concentração de íons H+ 
• Consequentemente, a solução fica mais básica 
• Diminui H+ livre, pois ele tende a se ligar com a hidroxila, formando moléculas 
de água 
 
3. Em um tubo (3), há uma solução de pH 5. O que ocorrerá com o valor de pH e com a 
concentração de íons H+ em solução, se for adicionado a esse tubo íons HCl? 
• O valor de pH diminui 
• Aumenta concentração de íons H+ 
• Consequentemente, a solução fica mais ácida 
 
4. Em um tubo (4), há uma solução de pH 5. O que ocorrerá com o valor de pH e com a 
concentração de íons H+ em solução, se for adicionado a esse tubo íons NaOH? 
• O valor de pH aumenta 
• Diminui concentração de íons H+ 
• Consequentemente, a solução fica mais básica 
 
5. Soluções tampão são utilizadas para evitar uma variação brusca de pH e são 
constituídas por um ácido fraco (ou uma base fraca) e o sal do seu par conjugado. Para 
produzir uma solução tampão, deve-se misturar: LETRA C 
a) CH3COOH e H2SO4 
b) NH4OH e KOH 
c) CH3COOH e CH3COONa (CORRETA) 
d) KOH e NaCl 
e) HCl e KOH 
 
6. (UFSCar-SP) O pH do sangue humano de um indivíduo saudável situa-se na faixa de 
7,35 a 7,45. Para manter essa faixa de pH, o organismo utiliza vários tampões, sendo 
que o principal tampão do plasma sanguíneo consiste de ácido carbônico e íon 
bicarbonato. A concentração de íons bicarbonato é aproximadamente vinte vezes maior 
que a concentração de ácido carbônico, com a maior parte do ácido na forma de CO 
dissolvido. O equilíbrio químico desse tampão pode ser representado pela equação: 
 
CO2(g) + H2O(l) ↔ H2CO3(aq) ↔ H+(aq) + HCO-3(aq) 
 
Analise as afirmações seguintes: 
I. Quando uma pequena quantidade de base entra em contato com uma solução-
tampão, os íons hidróxido reagem com o ácido do tampão, não alterando praticamente 
o pH dessa solução. 
II. Quando a concentração de íons bicarbonato no sangue aumenta, o pH também 
aumenta. 
III. Quando a concentração de CO2 no sangue aumenta, o pH diminui. 
São corretas as afirmações: TODAS CORRETAS (LETRA E) 
a) I, apenas. 
b) II, apenas. 
c) III, apenas. 
d) I e II, apenas. 
e) I, II e III. 
 
7. (UFMG) Considere duas soluções aquosas diluídas, I e II, ambas de pH = 5,0. A 
solução I é um tampão e a solução II não. 
Um béquer contém 100 mL da solução I e um segundo béquer contém 100 mL da 
solução II. A cada uma dessas soluções, adicionam-se 10 mL de NaOH aquoso 
concentrado. 
Assinale a alternativa que apresenta corretamente as variações de pH das soluções I e 
II após a adição de NaOH (aq). LETRA A 
a) O pH de ambas irá aumentar e o pH de I será menor do que o de II. (CORRETA) 
b) O pH de ambas irá diminuir e o pH de I será maior do que o de II. 
c) O pH de ambas irá aumentar e o pH de I será igual ao de II. 
d) O pH de ambas irá diminuir e o pH de I será igual ao de II.