Aula 5 - Distúrbios do Equilíbrio Ácido- Base

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Distúrbi� d� Equilíbri� Ácid�- Bas�
Gasometria
Potencial Hidrogeniônico (pH)
● É um índice que indica a acidez, neutralidade ou
alcalinidade de um meio.
- pH neutro é um pH de 7.
● Determinado pela concentração de íons de
Hidrogênio (H+).
MECANISMOS REGULATÓRIOS DO pH
- Regulação do pH é evitar grandes variações do pH.
- Tem sistema que a todo o momento busca estabilidade.
- A variação do pH pode ocorrer por diversos fatores.
- Variações do pH causam repercussões sistêmicas.
- Mecanismos regulatórios que evitam variações dopH:
1. Sistemas - Tampão
2. Resposta compensatória respiratória
3. Resposta compensatória renal
- Processo crônico, demorado.
SISTEMA TAMPÃO
● Sistema de substâncias químicas capazes de
evitar grandes variações do pH no meio aquoso.
● Constituído: base fraca e um ácido fraco que se
interconvertem evitando assim grandes
variações de pH.
● Formado por 3 subsistemas.
● **Sistema Bicarbonato (base fraca) - Dióxido de
Carbono (ácido fraco):
➔ Responsável por ⅓ do tamponamento
𝑝𝐻 = 6, 10 + 𝑙𝑜𝑔 [𝐻𝐶𝑂3−]0,03𝑝𝐶𝑂2 
- pH é diretamente proporcional à concentração de
bicarbonato e inversamente proporcional à
concentração de pCO2.
➔ O pH do sangue depende da relação
[HCO3-]/[CO2]
❏ H+ + HCO3- ↔ H2CO3↔CO2 +
H2O
● Celular e Ósseo
➔ Responsável por ⅔ do tamponamento
➔ As células contêm bases fracas (ex.
hemoglobina) e ácidos fracos que
atuam como sistema tampão.
➔ O H+ entra e sai da célula, sendo
trocado na membrana celular por Na+
ou K+
➔ O mineral ósseo também serve como
tampão. através da troca de H+ com
Ca2+.
RESPOSTA COMPENSATÓRIA RESPIRATÓRIA
- Objetivo: é evitar grandes variações do pH.
● A variação aguda do pH plasmático por um
distúrbio metabólico leva a um estímulo
neurogênico imediato para o centro respiratório
conduzir a hiper ou hipoventilação.
● Na acidose metabólica → Hiperventilação →
Redução da pCO2
- Diminuição de bicarbonato.
● Na alcalose metabólica → Hipoventilação →
Aumento da pCO2
- Aumento do bicarbonato.
- Se respira mais rápido, aumenta a eliminação de CO2,
tendência a fazer uma alcalose.
- Aumenta pCO2 para evitar grandes variações do pH.
𝑝𝐻 = 6, 10 + 𝑙𝑜𝑔 [𝐻𝐶𝑂3−]0,33𝑝𝐶𝑂2
RESPOSTA COMPENSATÓRIA RENAL
- Elaborada, demorada, conhecida como resposta
crônica.
● A variação aguda do pH plasmático por um
distúrbio respiratório serve de estímulo para os
rins atuarem.
- Distúrbio respiratório desencadeando uma resposta
compensatória metabólica, resposta compensatória
renal.
● Resposta demorada (dias) - resposta crônica
● Grande papel renal é se livrar do excesso de H+
produzido pelo metabolismo proteico
- 3 mecanismos para ser uma resposta compensatória a
um distúrbio respiratório evitando grandes variaçoes do
pH:
● ☆Secreção de H+ no tubo coletor (limitada)
● ☆Excreção de H+ no túbulo proximal ligado a
NH3 (importante)
● ☆Reabsorção do túbulo proximal do HCO3-
filtrado.
● Retenção renal de bicarbonato e a eliminação
do H+ acompanham o aumento da pCO2 na
acidose respiratória crônica, evitando uma
queda acentuada do pH
● A eliminação renal do bicarbonato e a retenção
do H+ acompanham a redução da pCO2 na
alcalose respiratória crônica, impedindo um
aumento pronunciado do pH.
𝑝𝐻 = 6, 10 + 𝑙𝑜𝑔 [𝐻𝐶𝑂3−]0,33𝑝𝐶𝑂2
GASOMETRIA
● A preferência é de sangue arterial, que traz
valores mais confiáveis.
● Podemos utilizar a gasometria venosa como
uma alternativa
➔ pH costuma ser 0,03 - 0,05 abaixo do
arterial e a pCO2 4-5 mmHg acima.
VALORES NORMAIS
● pH: 7,35 a 7,45
- pH menor que 7,35 tem um pH ácido.
- pH maior que 7,45 tem um pH básico.
● pCO2: 35 a 45 mmHg
● HCO3-: 22 a 26 mEq/L
● BE: -3 a +3
**DISTÚRBIOS PUROS OU SIMPLES (4)
● Acidose Metabólica:pH↓ HCO3-↓
- O bicarbonato é diretamente proporcional ao pH;
quanto maior o bicarbonato, maior o pH; quanto menor o
bicarbonato menor o pH.
- Quando fala em metabólica, fala-se em bicarbonato.
● Acidose Respiratória:pH↓ pCO2↑
- A relação de pH e pCO2 é inversamente proporcional.
então, quanto maior a pCO2, menor o pH e, quanto
menor a pCO2, maior o pH.
● Alcalose Metabólica:pH↑ HCO3-↑
● Alcalose Respiratória:pH↑ pCO2↓
𝑝𝐻 = 6, 10 + 𝑙𝑜𝑔 [𝐻𝐶𝑂3−]0,33𝑝𝐶𝑂2
- Ex. quando tem um paciente que tem um distúrbio
metabólico (acidose ou alcalose metabólica pura) terá de
resposta compensatória respiratória → hiper ou
hipoventilação para evitar grandes variações do pH e
assim, buscar a homeostase.
- Ex. quando tem um distúrbio respiratório (acidose ou
alcalose respiratória) terá uma resposta compensatória
renal, que é uma resposta compensatória demorada.
- Como interpretar uma gasometria? Teorema das 3
perguntas, mas inicialmente tem que responder a 2
perguntas.
TEOREMA DAS 02 PERGUNTAS
Ex. pH= 7,25, HCO3- = 29, pCO2 = 50
● O pH está ácido ou alcalino? Ácido
● Quem explica a acidose/alcalose: o HCO3- ou a
pCO2? pCO2
● Acidose Respiratória
𝑝𝐻 = 6, 10 + 𝑙𝑜𝑔 [𝐻𝐶𝑂3−]0,33𝑝𝐶𝑂2
ACIDOSES RESPIRATÓRIAS: AGUDA OU CRÔNICA?
Como diferenciar um quadro agudo (TEP-
tromboembolismo pulmonar) de um crônico (DPOC)?
Ex. pH = 7,27, HCO3-= 35, pCO2= 80, BE= +7
● O pH está ácido ou alcalino? Ácido
● Quem explica a acidose/alcalose: o HCO3- ou a
pCO2? pCO2
➔ O bicarbonato está alterado e isso
ocorreu por ação renal (resposta
compensatória), que é demorado, então
o caso é crônico;
➔ O BE > +3 indica acúmulo renal de
bases no sangue, indicando que houve
retenção renal de bases pelos rins, que
só é possível se a acidose respiratória
for crônica.
- Crônico, pois as compensações renais são demoradas.
DISTÚRBIO ACIDOBÁSICO MISTO
● Distúrbio Metabólico + Distúrbio Respiratório
● Na combinação de uma acidose com uma
alcalose, o pH pode estar na faixa normal (ex.
acidose metabólica + alcalose respiratória)
● Na combinação de duas acidoses (acidose
mista) ou de duas alcaloses (alcalose mista), o
pH sofre uma variação acentuada.
- Quando tem 2 acidoses e 2 alcaloses o pH é alterado
nas extremidades. Terá um pH extremamente aumentado
ou um pH extremamente reduzido, pois tem dois eventos
de acidose ou dois eventos de alcalose ocorrendo ao
mesmo tempo.
PROBLEMA
Muitas vezes os distúrbios mistos são confundidos com
os simples, já que um distúrbio metabólico sempre vem
acompanhado de uma compensação respiratória e
vice-versa.
- Distúrbio simples com resposta compensatória (ex.
distúrbio metabólico com resposta compensatória
respiratória ou é um distúrbio respiratório com resposta
compensatória metabólica) ou é um distúrbio misto?
- Num distúrbio misto tem um distúrbio metabólico e
respiratório ocorrendo ao mesmo tempo; num distúrbio
metabólico com resposta compensatória respiratória
esse evento ocorre de forma simultânea, mas não são
dois distúrbios é a resposta do organismo.
-**Como diferenciar se tem dois distúrbios ocorrendo ao
mesmo tempo ou se tem um distúrbio puro com resposta
do organismo? Calcular pCO2.
TEOREMA DAS 3 PERGUNTAS
● O pH está ácido ou alcalino?
● Quem explica a acidose/alcalose: HCO3- ou a
pCO2?
● Pode ser um distúrbio misto?
COMO DEFINIR A PRESENÇA DE UM DISTÚRBIO MISTO?
● Pelo cálculo da resposta compensatória
esperada.
● Para cada distúrbio acidobásico espera-se uma
determinação reação do organismo, se ela não
for obtida, é porque na verdade existe mais de
um distúrbio de base (misto).
- Distúrbio metabólico terá uma reação compensatória
respiratória e distúrbio respiratório terá uma reação
compensatória renal → reação do organismo esperada.
RESPOSTAS ESPERADAS
● Acidose Metabólica: estímulo imediato para
hiperventilação (Kussmaul), eliminando mais
CO2.
pCO2 esperada = (1,5 x HCO3-) + 8± 2
- pCO2 esperada bate com a gasometria? ✅ → está
diante de uma acidose metabólica com resposta
compensatória respiratória. Não bate, está diante de um
distúrbio misto.
● Alcalose Metabólica: estímulo imediato para
hipoventilação, retendo mais CO2.
pCO2 esperada = HCO3- + 15
∆pCO2 = 0,6 x ∆bic
● Acidose Respiratória: resposta compensatória
renal.
➔ Aguda: HCO3- aumenta 1mEq/L quando
a pCO2 aumenta 10 mmHg.
- **Aguda quando BE < 3 - > 3 é crônico.
∆bic= 0,1 x ∆pCO2
➔ Crônica: HCO3- aumenta 4 mEq/L
quando a pCO2 aumenta 10 mmHg
∆bic = 0,4 x ∆pCO2
● Alcalose Respiratória:
➔ Aguda: HCO3- diminui 2 mEq/L quando
a pCO2 diminui 10 mmHg
∆bic = 0,2 x ∆ pCO2
➔ Crônica: HCO3- diminui 4 mEq/L
quando a pCO2 diminui 10 mmHg
∆bic = 0,4 x ∆pCO2
- Se o bicarbonato (bic) bate com a resposta que tem na
sua gasometria, você tem um distúrbio respiratório com
resposta compensatória metabólica. Se não bate tem-se
o distúrbio misto.
EXEMPLO 1
pH = 7,30 pO2= 140 pCO2 = 28 HCO3-= 10
a) Acidose Metabólica
b) Acidose Respiratória
c) Acidose Mista
d) Acidose Metabólica com alcalose respiratória
TEOREMA DAS 3 PERGUNTAS
● O pH está ácido ou alcalino? Ácido
● Quem explica a acidose/alcalose: o HCO3- ou a
pCO2? HCO3-
➔ Avaliação Inicial: Acidose Metabólica
● Pode ser um distúrbio misto? Sim
pCO2 esperada = (1,5 x HCO3-) + 8 ± 2
pCO2 esperada = (1,5 x 10) + 8 ± 2= 23 (21-25→mínimo e
máximo que a resposta compensatória poderia chegar)
➔ Avaliação Final: Acidose Metabólica + Acidose
Respiratória
- Se tivesse de 20-25 na pCO2 teria uma acidose
metabólica com resposta compensatória respiratória.
- Misto: distúrbio metabólico e respiratório ocorrendo ao
mesmo tempo.
- Há um distúrbio que aumenta a pCO2 → acidose
respiratória.
- Com duas acidoses a tendência é que o pH caia mais,
mas pode ser que naquele momento que está pegando a
gasometria, pode ser o momento inicial desse distúrbio;
a tendência é que se ele não corrigido evolua para uma
acidose grave.
𝑝𝐻 = 6, 10 + 𝑙𝑜𝑔 [𝐻𝐶𝑂3−]0,33𝑝𝐶𝑂2
Valores Normais:
● pH = 7,35 a 7,45
● pCO2 = 35 a 45 mmHg
● HCO3= 22 a 26 mEq/L
● BE= -3 a +3 mEq/L
EXEMPLO 2
pH= 7,30 pO2= 80 pCO2= 25 HCO3-= 12,2 BE= -12 STO2=
96%
● O pH está ácido ou alcalino? Ácido
● Quem explica a acidose/ alcalose: o HCO3- ou a
pCO2? HCO3-
➔ Avaliação Inicial: Acidose Metabólica
● Pode ser um distúrbio misto? Não
pCO2 esperada = (1,5 x 12,2) + 8 ± 2 = 26,3 (24,3- 28,3)
➔ Avaliação Final: Acidose Metabólica Simples
- Com resposta compensatória respiratória.
- Observação: o BE só utiliza quando é um distúrbio
respiratório (acidose ou alcalose respiratória) - e assim
verificar se é agudo ou crônico.
EXEMPLO 3
pH= 7,20 pCO2= 25 HCO3-= 17
● O pH está ácido ou alcalino? Ácido
● Quem explica a acidose/alcalose: o HCO3- ou
pCO2? HCO3-
➔ Avaliação Inicial: Acidose Metabólica
● Pode ser um distúrbio místo? Sim
pCO2 esperada = (1,5 x 17) + 8 ± 2 = 33,5 (31,5 - 35,5)
➔ Avaliação Final: acidose metabólica + Alcalose
respiratória (hiperventilado)
EXEMPLO 4
- Qualquer uma das vias que utilizar terá a resposta se
bate ou não bate com o esperado da gasometria.
EXEMPLO 5
➔ Alcalose metabólica + alcalose respiratória
CARD - TUDO QUE PRECISA SABER!
● O pH está ácido ou alcalino?
● Quem explica a acidose/alcalose: o HCO3- ou a
pCO2?
● Pode ser um distúrbio misto?
● Respostas Esperadas:
1) Acidose Metabólica:
pCO2 esperada = (1,5 x HCO3-) + 8 ± 2
2) Alcalose Metabólica:
pCO2 esperada = HCO3- + 15
3) Acidose Respiratória:
Aguda (∆bic = 0,1 x ∆pCO2)
Crônica (∆bic = 0,4 x ∆pCO2)
4) Alcalose Respiratória:
Aguda (∆bic = 0,2 x ∆pCO2)
Crônica (∆bic= 0,4 x ∆pCO2)
𝑝𝐻 = 6, 10 + 𝑙𝑜𝑔 [𝐻𝐶𝑂3−]0,33𝑝𝐶𝑂2
Valores Normais:
● pH = 7,35 a 7,45
● pCO2 = 35 a 45 mmHg
● HCO3= 22 a 26 mEq/L
● BE= -3 a +3 mEq/L
ACIDOSE METABÓLICA
DEFINIÇÃO:
● pH < 7,35 e HCO3 < 22 mEq/L
● Grave: HCO3 < 10 mEq/L ou BE < -10 mEq/L
CLASSIFICAÇÃO:
● Ânion- Gap elevado ou normoclorêmicas
● Ânion - Gap normal ou hiperclorêmicas
Ânion- Gap
● O Ânion- Gap é representado por todos os
ânions que não o Cl e o HCO3, subtraídos de
todos os cátions que não o Na+
- Nas cargas positivas temos como o maior
representante o Na+.
- Ânions não medidos = estão em menor proporção.
DEFININDO TIPO DE ACIDOSE METABÓLICA
Houve ou não acúmulo de algum ânion novo?
TIPOS DE ACIDOSE METABÓLICA
● Aumento das cargas negativas pelo aumento do
ânion-gap:
Na+ = ↓HCO3- + Cl- + ↑AG
Situações de acúmulo de ácido no organismo
(dissocia em H+ e ânion). Exemplos: acidose
láctea (H+ e lactato), cetoacidose (H+ e
acetoacetato), uremia (H+ e sulfato), intoxicações
(H+ e ânions metabólicos dos venenos).
- No processo de dissociação do ácido irá liberar ânions
novos no organismo.
- Se aumenta ânions novos → aumenta ânion- gap
● Aumento das cargas negativas pelo aumento do
cloro:
Na+= ↓HCO3- + ↑Cl- + AG
Situações de perda extrema de HCO3 -
(gastrointestinal ou renal) ou pela retenção
direta de H+. Como não há acúmulo de ânions
novos, só existe uma maneira de compensar a
queda do HCO3-, retenção o Cl-.
**CAUSAS
● Acidoses com AG elevado (Normoclorêmicas):
➔ Acidose lática
➔ Cetoacidose
➔ Síndrome Urêmica
➔ Intoxicação exógena
● Acidoses com AG normal (Hiperclorêmicas)
➔ Diarreia e perdas digestivas do piloro
➔ Acidoses tubulares renais (tipos I, II e
IV)
➔ Hipoaldosteronismo
➔ IRC
TRATAMENTO
● Acidose Lática/Cetoacidose:
➔ Tratar distúrbio de base
➔ Objetivo final é restabelecer o pH
extracelular e na maioria das vezes o
próprio rim se encarrega através da
excreção urinária de prótons
- O mecanismo compensatório metabólico irá ajudar no
processo.
➔ Necessidade de reposição de
bicarbonato fica preconizado nas
acidemias graves (pH < 7,1, HCO3- < 10)
- Qual a principal causa de descompensação de um
quadro cetoacidose num estado hiperglicêmico? As
principais causas são as infecções, pneumonia e ITU.
-**A indicação de reposição de bicarbonato na
cetoacidose é pH ≤ 6,9, onde se define cetoacidose
grave.
● Uremia/Acidose Tubular Renal/ Intoxicação
Exógena:
➔ Reposição pode ser feita com citrato de
sódio, citrato de potássio ou
bicarbonato de sódio
➔ Na doença renal crônica preconiza-se
manter o HCO3- entre 20- 22 mEq/L com
a reposição de 1 mEq/Kg/dia
➔ Reposição Antiga de HCO3-: 0,3 x Peso
x BE, sendo⅓ lento nas primeiras horas
e avaliação de necessidade de
reposição dos outros ⅔ nas horas
subsequentes.
➔ Déficit de Bicarbonato (mEq/L): 0,6 x
Peso (Kg) x (HCO3-desejado - HCO3-
atual)
- 1 mEq de bic corresponde a 1 mL.
- Bic desejado, é o bic da faixa de normalidade.
- Tá com bicarbonato baixo, irá buscar no início da sua
reposição, o bicarbonato de referência, da margem de
normalidade. Se tiver necessidade de intervenções
futuras você faz a correção de dose.
EXEMPLO 6
➔ Completo: Alcalose respiratória + Acidose
metabólica do tipo ânion gap aumentado.
- Pega a variação de bic (22- 16) e depois pega a
variação de pCO2 (35- 20), vê se a relação é verdadeira.
Se não bate tem um distúrbio misto.
- Há um distúrbio misto que está causando uma redução
de bicarbonato; um distúrbio metabólico com redução de
bicarbonato.
- Cada 10 pontos que diminui na pCO2 tem que diminuir
2 pontos no bicarbonato; em relação a referência o pCO2
está 15 pontos abaixo, assim teria que reduzir 3 pontos
no bicarbonato, então, o bicarbonato tinha que estar
com um bicarbonato de 19 para a equação estar igual.
- Distúrbio que está causando uma redução do
bicarbonato.
- Para saber o tipo de acidose metabólica tem que
calcular o ânion- gap.
EXEMPLO 7
ALCALOSE METABÓLICA
DEFINIÇÃO
● pH > 7,45 e HCO3- > 26 mEq/L
● Grave: HCO3- > 35 mEq/L ou BE > +10 mEq/L
**CAUSAS HIPOVOLÊMICAS (PRINCIPAL)
● Gastrointestinais:
➔ Vômitos incoercíveis (estenose
hipertrófica de piloro)
➔ Obstrução mecânica de delgado
➔ Tumor Viloso de Cólon- reto
● Renais:
➔ Diuréticos tiazídicos e de alça
(furosemida)
➔ Desordens Tubulares (Bartter, Gitelman)
➔ Alcalose pós- hipercapnia crônica
CAUSAS NORMO/HIPERVOLÊMICAS
● Hiperaldosteronismo primário
● Síndrome de Cushing
● Desordens Tubulares (Liddle): hipertensão de
difícil controle.
CAUSAS EXÓGENA
● Hemotransfusão maciça (citrato)
● Síndrome Leite- álcali
● Iatrogenia administração de NaHCO3
CAUSAS
Para separar entre causas hipovolêmicas e
normo/hipervolêmicas, utiliza-se o cloro urinário:
● Cl- urinário baixo (< 20 mEq/L): causas
hipovolêmicas do tipo vômitos;
● Cl- urinário alto: causas hipovolêmicas
(hiperaldosteronismo) ou hipovolêmicas do tipo
diuréticos ou desordens tubulares.
- Cl urináriocomo mecanismos para diferenciar as
causas por perdas trato gastrointestinal das demais.
**CONSEQUÊNCIAS DA ALCALOSE METABÓLICA
Hipovolemia
● Mantém a alcalose por impedir a excreção renal
do excesso de bicarbonato. (Indivíduos possuem
avidez renal por Na+ e a absorção do Na+ no
túbulo proximal é atrelada a reabsorção do
HCO3-)
● pH urinário ácido (acidúria paradoxal) - devido o
Na estar atrelado a reabsorção do bicarbonato.
Hipocloremia
● O aumento do HCO3-, força a eliminação do Cl-
- Na alcalose metabólica terá hipocloremia.
● Qualquer condição que provoque depleção de Cl
no organismo, automaticamente predispõe a
retenção de bicarbonato (vômitos = suco
gástrico rico em HCl).
Hipocalemia
Na alcalose a [ ]H+ esta baixa, com isso ele sai
da célula em troca da entrada do K+ e o túbulo coletor
secreta mais K+ em troca da reabsorção de sódio
(aldosterona) já que há pouco H+ para ser secretado.
O excesso de HCO3 eliminado na urina leva K+
consigo. Baixos níveis séricos de K+ estimulam a
produção renal de NH3 e permitem maior secreção de
H+ no túbulo coletor, em troca da reabsorção de Na+
(aldosterona).
Hipocalcemia
O pH plasmático alcalino aumenta a ligação do
cálcio a albumina, reduzindo a fração ionizada do cálcio.
- Alcalose metabólica tem hipocalcemia.
Observação: situação perigosa na IRC - se alguém
resolver corrigir a acidose com NaHCO3, poderá
precipitar tetania e convulsões no paciente, já que o
bicarbonato de Na+ irá alcalinizar o plasma. Para evitar,
repor cálcio sempre antes de corrigir a acidose.
Encefalopatia Hepática
Em pH alcalino o amônio (NH4) se converte em
amônia (NH3), que por sua vez consegue passar a
barreira hematoencefálica e provocar encefalopatia.
Alcalose Metabólica Grave (pH > 7,70)
● Vasoconstrição cerebral (RNC, depressão
respiratória).
● Arritmias cardíacas
TRATAMENTO
● Nas causas hipovolêmicas, hipoclorêmicas e
hipocalêmicas:
➔ Reposição de Soro Fisiológico 0,9% +
KCl. A correção da hipovolemia,
hipocloremia e hipocalemia permite a
eliminação do excesso de bicarbonato
pela urina.
➔ Nos demais casos: tratar a causa de
base.
ACIDOSE RESPIRATÓRIA
DEFINIÇÃO:
● pH < 7,35 e pCO2 > 45 mmHg
● Hipoventilação = Retenção de CO2 (hipercapnia)
CLASSIFICAÇÃO:
● Aguda: pH < 7,35, BE: norma
● Crônica: pH normal ou próximo do normal
(resposta compensatória renal mais evidente),
BE: alto (> 3)
● Crônica- agudizada: pH < 7,35, BE: alto
CAUSAS:
● Acidose respiratória aguda ou agudizada
● Lesão de SNC: bulbar ou da medula C2- C3
(nervo frênico)
● Guillain- Barré
● Miastenia Gravis
● Obstrução de via aérea superior
● Pneumopatia Grave com fadiga respiratória
● Acidose respiratória crônica
● DPOC em fase avançada
● Síndrome de Pickwick (obesidade mórbida +
apneia do sono)
● Fibrose Intersticial Idiopática
TRATAMENTO
● Suporte Ventilatório não Invasivo (VNI): ausência
de instabilidade hemodinâmica ou
rebaixamento de consciência.
● Intubação traqueal + ventilação mecânica:
contraindicação de VNI
- Tratar a causa base.
ALCALOSE RESPIRATÓRIA
DEFINIÇÃO:
● pH > 7,45 e pCO2 < 35 mmHg
● Hiperventilação = Eliminação de CO2
(hipocapnia)
CAUSAS:
● Hiperventilação psicogênica (síndrome
conversiva histérica)
● Pneumonias agudas
● Crise asmática
● TEP
● Intoxicação por Salicilatos (acidose metabólica
+ alcalose respiratória)
● Hipertensão Intracraniana
● Insuficiência Hepática Fulminante (acidose
lática + alcalose respiratória)
● Sepse (acidose lática + alcalose respiratória)
SINAIS E SINTOMAS
● Alcalose respiratória aguda provoca intensa
vasoconstrição cerebral, agravando o quadro
neurológico do paciente.
TRATAMENTO
● Tratar a causa de base
- Suporte hemodinâmico e ventilatório em situações de
instabilidade hemodinâmica e rebaixamento do nível de
consciência grave (glasgow > 8 → indicação de
intubação traqueal e manejo de via aérea com
ventilação mecânica).