prática 5

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CEDERJ/UFRJ 
POLO: SÃO GONÇALO QUÍMICA I 
PROFESSORA: JOSIANE TURMA: 2018.1/ GRUPO 3 PRÁTICA: 5 
ALUNO: Jorge Otávio Matricula:18114070162 
	Introdução
“Os coloides, ou sistemas coloidais, são misturas em que as partículas dispersas têm um diâmetro compreendido entre 1 nanômetro e 1 micrometro, partículas estas que podem ser átomos, íons ou moléculas. O nome coloide vem do grego “kolas”, que significa “que cola” e foi criado pelo químico escocês Thomas Graham, descobridor desse tipo de mistura. Nesse sistema, as partículas dispersas são significativamente menores do que aquelas que podem ser percebidas a olho nu, porém, bem maiores do que as moléculas individuais. Tais partículas recebem o nome de partículas coloidais.” 
Os objetivos da aula é Demonstrar algumas propriedades dos colóides. Discutir a estabilidade destes sistemas, evidenciar fenômenos de superfície.
	Resultado
 1°Experimento: Efeito Tyndall 
Foram preparadas duas misturas: uma solução de NaCl (cloreto de sódio) e um sistema contendo água + amido (maisena). Colocasse o laser sobre cada uma das misturas, observamos que ocorreu reflexão difusa apenas no sistema coloidal (água + maisena). Isso ocorre em função do comprimento de onda da luz estar próximo das dimensões das partículas dispersas na mistura que apresenta o coloide. No caso da solução, a luz atravessa a mistura sofrendo apenas refração. 
2° experimento: Processos de Dispersão 
	Em um tubo de ensaio foram colocados 3 mL de água e 4 gotas de solução saturada de Cloreto Férrico (FeCℓ3), obtendo-se uma mistura translúcida amarela. Com o uso do laser, verificamos que ocorreu a refração da luz, indicando que o sistema é uma solução. Em seguida, o sistema foi aquecido e com isso sua coloração translúcida amarela se alterou para alaranjado. Utilizando o laser novamente, verificou-se agora a ocorrência de reflexão difusa. Tal resultado pode ser explicado pela reação de transformação do cloreto férrico em hidrossol de Fe(OH)3, um coloide. 
 FeCl + H2O →Fe(OH)3 + 3HCl 
	Foram colocado em um tubo de ensaio uma mistura feita com água + óleo a mistura mesmo agitada forma um sistema bifásico, em seguida foi adicionado detergente na mistura, o detergente atua como emulsificante fazendo com que o óleo se dissipe na água e assim tornando-se um sistema coloidal.
3° Experimento: Experimento de Eletroforese 
Em um tubo em U foi adicionada um sistema coloidal de hidróxido de férrico em cada extremidade foi colocado um eletrodo e ligado a fonte. Como o coloide apresenta carga superficial (positiva “+”), as partículas migram para o polo da carga oposta (negativo “-”) mudando a concentração em cada extremidade do tubo ( imagem 1 )
 
 imagem 1 
 4° experimento:Diálise 
 
Uma placa de Petri contendo água foi coberta com um pedaço de papel celofane, em cima do papel foram colocado 3 ml de KI e 3ml de de sistema coloidal (amido+água). Nesse experimento esperava o papel celofane se comporta como uma membrana semipermeável assim espera que o Iodo passasse pelo papel e o coloide não devido ao seu tamanho. Após a aguarda um tempo retirou a placa de Petri e foi adicionado Peróxido de Hidrogênio (H2O2) e uma solução de 2 ml de HCl, ocorreu uma reação trocando a coloração da mistura para castanho o que apontou a formação de iodo (I2) a partir da redução do iodeto (I– ) em meio ácido, descrita pela equação 
 H2O2 + 2I- + 2H+ → 2H2O + I2 
Por fim foi adicionado amido que ao reagir com o iodo, formou-se uma mistura de coloração azul comprovando que ao contrário do coloide o iodeto passou pelo papel.
 5° experimento: Adsorção 
 Foi colocado em dois tubos 2 ml de solução azul de metileno. Em um dos tubos foi colocado carvão ativo em pó e no outro foi colocado carvão de churrasco macerado. Após 10 minutos de centrifuga a 3000 rpm, foi observado que o tubo com carvão ativo deixo o liquido quase incolor enquanto o tubo com o carvão comum ficou da mesma cor azulada.
Assim, verificamos que o carvão ativado, por ter muito mais porosidade do que o carvão de churrasco, foi capaz de adsorver as partículas do azul de metileno.
6° experimento: Coagulação pela ação de eletrólitos 
 
Em 3 tubos de ensaio foram adicionados sol de Fe(OH)3 em um dos tubos foi colocado NaCl, MgCl2 e AlCl3 .Observamos que no tubo com NaCl quase não se formou coágulo no MgCl2 obteve mais do que o NaCl e por ultimo o de Mg2 foi o que obteve mais coagulação, devido coloide apresenta carga superficial, a maior coagulação ocorre no tubo em que o eletrólito apresenta a maior carga oposta (imagem 2). 
 
 
 imagem 2
7° experimento: Prata coloidal
Em dois tubos de ensaio foram colocados 2 mL de água e 3 gotas de nitrato de prata. No primeiro tubo, foram adicionados também 3 mL de gelatina (que é um coloide). Em seguida, colocamos em cada um dos dois tubos 3 gotas de amônia e 5 gotas de formol. Observou-se a ocorrência de reação de redução da prata apenas no segundo tubo (sem a gelatina), formou-se uma película de prata sólida. No tubo com a gelatina, a reação de redução da prata não ocorreu pois a gelatina, por ser um coloide, “isola” os íons da prata já que ambos possuem cargas opostas e interagem fortemente. A gelatina, portanto, atuou como agente protetor da prata, impedindo sua reação de redução (imagem 3) 
imagem 3
	Conclusão 
Os objetivos da aula foi atingindo no final já que todos os experimentos deram certo, saímos da aula com conhecimento sobre coloides e suas aplicações e que fatores como seu tamanho e sua carga superficial podem implicar e modicar certas experiencias. 
	Referencia
1-https://www.infoescola.com/quimica/coloides (pesquisado em 04/05/18)
2- apostila prática de química cederj/ufrj (pesquisado em 04/05/18)