Resumo de termoquímica

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TERMOQUÍMICA
Estudo da troca de calor nas reações químicas
Estado de agitação das partículas 
presentes em um corpo.
Temperatura
Transferência de energia térmica 
entre corpos com diferentes 
temperaturas
Calor
Equilíbrio da temperatura dos corpos;
Equilíbrio Químico
Calor = Joule (J)
1 caloria (cal) = 4,18 J
Unidade SI
Q = m . c . ΔT
Onde: m=massa; c=calor específico; 
ΔT= variação da temp
Quantidade de calor
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TERMOQUÍMICA
REAÇÃO 
EXOTÉRMICA
REAÇÃO 
ENDOTÉRMICA• Reação com LIBERAÇÃO DE CALOR;
• ΔH < 0 (negativo)
• Entalpia dos reagentes é MAIOR que a entalpia dos 
produtos (HR > HP).
• Reação com ABSORÇÃO DE CALOR;
• ΔH > 0 (positivo)
• Entalpia dos reagentes é MENOR que a entalpia dos 
produtos (HR < HP).
Reagentes  produtos + calor Reagentes + calor  produtos
ΔH = HPRODUTOS – HREAGENTES
Ou
ΔH = HFINAL – HINICIAL
Q = m . c . ΔT
Onde: m=massa; c=calor 
específico; ΔT= variação da 
temp
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CÁLCULOS DE
ΔH
Quando apresenta entalpia de 
formação
(Apenas uma equação)
ΔH = Hp – Hr
(Termoquímica)
Adição de reações
(Várias equações)
ΔH = ΔH1 + ΔH2 + ΔH3
(Lei de Hess)
Rompimentos e formações de 
novas ligações
(Ligações entre átomos)
ΔH = Er – Ep
(Energia de ligação)
CÁLCULOS DE ENTALPIA
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ENTROPIA
Tem relação com a “DESORDEM”;
QUANTO MAIOR A DESORDEM MAIOR A ENTROPIA.
Mistura em moléculas Estado de agregação da 
matéria
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FATORES QUE AFETAM A VELOCIDADE 
DE UMA REAÇÃO
TEMPERATURA
LUZ
CATALISADORES
SUPERFÍCIE DE 
CONTATO
CONCENTRAÇÃO 
DE REAGENTE
PRESSÃO
ELETRICIDADE
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TEMPERATURA
• A temperatura está ligada à agitação das moléculas. Quanto mais calor, mais agitadas
ficam as moléculas.
• Se aumenta a temperatura, aumenta a energia cinética das moléculas (movimento).
• Por este motivo, aumentamos a chama do fogão para cozinhar e utilizamos a geladeira
para evitar a deterioração dos alimentos.
↑ TEMPERATURA 
↑ COLISÕES 
↑ VELOCIDADE DA REAÇÃO
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SUPERFÍCIE DE CONTATO
• A área de contato entre os reagentes também interfere na velocidade das reações
químicas.
• Quanto maior a superfície de contato, maior o número de moléculas reagindo, maior o
número de colisões eficazes e, portanto, aumenta a velocidade da reação.
• Uma substância em pó reage mais rápido do que uma substância inteira porque possui
maior superfície de contato.
↑ SUPERFÍCIE DE CONTATO 
↑ VELOCIDADE DA REAÇÃO
EXEMPLOS:
- a carne é digerida mais facilmente quando mastigada do que inteira;
- gravetos queimam mais rápido do que um pedaço de madeira de mesma massa;
- palha de aço queima mais rápido do que um pedaço de ferro de mesma massa.
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PRESSÃO
• Pressão é a razão entre força e área, ou seja, fazer força sobre uma determinada área.
• Com o aumento da pressão em um recipiente, diminui o volume e, desta forma, aumenta a
concentração dos reagentes.
• As moléculas se chocam mais, aumentando o número de colísões e, portanto, aumenta a
velocidade da reação.
↑ PRESSÃO  ↓ VOLUME
↑ VELOCIDADE DA REAÇÃO
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CONCENTRAÇÃO DE REAGENTES
• Concentração está relacionada à quantidade de soluto e de solvente de uma substância.
• Se aumenta a concentração de reagentes, aumenta o número de moléculas dos
reagentes, aumentando o número de colísões e aumentando também a velocidade da
reação.
EXEMPLO: Quando se aumenta a concentração de oxigênio numa queima, a combustão
acontece mais rápido.
↑ CONCENTRAÇÃO DOS REAGENTES  ↑ N. DE MOLÉCULAS 
↑ COLISÕES  ↑ VELOCIDADE
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ELETRECIDADE
• A ação da eletricidade faz com que uma reação possa ser acelerada, por corrente
elétrica nos reagentes da reação.
EXEMPLO: Processo de combustão em automóveis causado pela faísca elétrica da vela.
PRESENÇA DE ELETRICIDADE 
 ↑ VELOCIDADE DA REAÇÃO
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LUZ
• Algumas reações químicas ocorrem com maior velocidade quando estão na presença de
luz.
• A luz influencia na velocidade das reações porque é uma energia em forma de onda
eletromagnética que ajuda a quebrar a barreira da energia de ativação.
EXEMPLO:
 A água oxigenada, por exemplo, se decompõe mais facilmente quando está exposta à luz,
por isso devemos deixá-la guardada em local escuro.
 A fotossíntese realizada pelas plantas é um tipo de reação que é influenciada pela
presença da luz.
 Outra reação onde é muito utilizada a luz é a decomposição do AgBr, que dá origem aos
filmes fotográficos.
PRESENÇA DE LUZ  ↑ VELOCIDADE
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CATALIZADORES
• Catalisador é uma substância química que não participa da reação química. Diminui a
energia de ativação e aumenta a velocidade da reação.
• O catalisador acelera a reação, mas não altera a composição química dos reagentes e
produtos envolvidos.
• A quantidade de substância produzida na reação não se altera com o uso de
catalisadores.
PRESENÇA DO CATALIZADOR  NÃO 
PARTICIPA DA REAÇÃO  ↓ ENERGIA DE 
ATIVAÇÃO  ↑ VELOCIDADE DA REAÇÃO
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INIBIDORES
• São substâncias, que ao contrário dos catalisadores, aumentam a energia de ativação e,
como consequência, diminuem a velocidade da reação química.
• O inibidor pode ser chamado também de veneno de catalisador ou anticatalisador.
Antigamente, era chamado de catalisador negativo.
PRESENÇA DO INIBIDOR 
↑ ENERGIA DE ATIVAÇÃO 
↓ VELOCIDADE DA REAÇÃO
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1) Relacione os fenômenos descritos na coluna I com os fatores que influenciam sua 
velocidade mencionados na coluna II.
Coluna I
1 - Queimadas alastrando-se rapidamente quando está ventando;
2 - Conservação dos alimentos no refrigerador;
3 - Efervescência da água oxigenada na higiene de ferimentos;
4 - Lascas de madeiras queimando mais rapidamente que uma tora de madeira.
Coluna II
A - superfície de contato
B - catalisador
C - concentração
D – temperatura
A alternativa que contém a associação correta entre as duas colunas é
a) 1 - C; 2 - D; 3 - B; 4 – A.
b) 1 - D; 2 - C; 3 - B; 4 – A.
c) 1 - A; 2 - B; 3 - C; 4 – D.
d) 1 - B; 2 - C; 3 - D; 4 – A.
e) 1 - C; 2 - D; 3 - A; 4 – B.
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2) Considere os estudos cinéticos de uma reação química e julgue os itens abaixo:
(1) Toda reação é produzida por colisões, mas nem toda colisão gera uma reação.
(2) Uma colisão altamente energética pode produzir uma reação.
(3) Toda colisão com orientação adequada produz uma reação.
(4) A energia mínima para uma colisão efetiva é denominada energia da reação.
(5) A diferença energética entre produtos e reagentes é denominada energia de
ativação da reação.
3) Assinale a alternativa que apresenta agentes que tendem a aumentar a velocidade de
uma reação:
a) calor, obscuridade, catalisador.
b) calor, maior superfície de contato entre reagentes, ausência de catalisador.
c) calor, maior superfície de contato entre reagentes, catalisador.
d) frio, obscuridade, ausência de catalisador.
e) catalisador e congelamento dos reagentes.
4) Por que o catalisador altera velocidade de uma reação?
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5) Assinale o fenômeno que apresenta velocidade média maior.
a) A combustão de um palito de fósforo.
b) A transformação de rochas em solos.
c) A corrosão de um automóvel.
d) O crescimento de um ser humano.
e) A formação do petróleo a partir de seres vivos.
6) Para que ocorra uma reação química, é necessário que os reagentes entrem em
contato, através de colisões, o que se chama Teoria das Colisões. Essa teoria
baseia-se em que
I - todas as colisões entre os reagentes são efetivas (ou favoráveis).
II - a velocidade da reação é diretamente proporcional ao número de colisões
efetivas (ou favoráveis).
III - existem colisões que não são favoráveis à formação do produto.
IV - maior será a velocidade de reação, quanto maior for a energia de ativação.
Estão corretas
a) apenas I, II e III.
b) Apenas II e III.
c) apenas I e IV.
d) apenas I, II e IV.
e) apenas III e IV.
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7) (UFSM-RS) Considereo seguinte gráfico:
De acordo com o gráfico acima, indique a opção que completa, respectivamente, as 
lacunas da frase a seguir:
“A variação da entalpia,>ΔH, é ........; a reação é .......... porque se processa ............... 
calor.”
a) positiva, exotérmica, liberando
b) positiva, endotérmica, absorvendo
c) negativa, endotérmica, absorvendo
d) negativa, exotérmica, liberando
e) negativa, exotérmica, absorvendo
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8) Analise as reações termoquímicas a seguir com os seus respectivos valores de 
variação de entalpia e classifique-as como endotérmicas ou exotérmicas:
a) CO(g) + ½ O2(g) → CO2(g) >ΔH = -282,6 kJ
b) S(rômbico) + O2(g) → SO2(g) >ΔH = -296,6 kJ
c) H2(g) + ½ O2(g) → H2O(g) >ΔH = -241,6 kJ
d) N2(g) + O2(g) → 2 NO(g) >ΔH = +179,7 kJ
e) Na(s) + H2O(l) → NaOH(aq) + ½ H2(g) >ΔH = -140 Kj
9) Explique o que é uma reação endotérmica e uma reação exotérmica:
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10) Utilizando os valores das energias de ligação da tabela abaixo, determine o valor
do ΔH da reação de formação do cloroetano.
H2C = CH2 + HCl → H3C — CH2 — Cl
Ligação entre os reagentes Ligação entre os produtos ΔH = Er – Ep