GRADUAÇÃO E PÓS-GRADUAÇÃO - EQUILÍBRIO QUÍMICO

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PÓS-GRADUAÇÃO / GRADUAÇÃO – EQUILÍBRIO QUÍMICO 
PROFESSOR ALEXANDRE VARGAS GRILLO 
Questão 
(IME) Uma amostra de IBr de massa 8,28 gramas é aquecida a 227oC em um recipiente de 0,25 litros decompondo-
se parcialmente em iodo e bromo. Sabendo-se que ao atingir o equilíbrio, em fase gasosa, a pressão parcial do bromo 
é de 3,08 atmosferas, calcule o valor da constante de equilíbrio. 
 
Resolução: 
 
- Reação de decomposição do brometo de iodo: 2 IBr(g) ⎯⎯→⎯⎯ I2(g) + Br2(g). 
 
- Base de cálculo: 8,28 gramas de IBr(g). 
 
- Cálculo da pressão inicial do brometo de iodo: 
Considerando que o gás apresenta comportamento ideal → pIBr x V = n x R x T 
pIBr x 0,25 L = [8,28g / (127 + 80) g.mol-1] x 0,08206 atm.L.mol-1.L-1 x 500K 
pIBr = 6,56 atmosferas. 
- Tabela de equilíbrio químico: 
 2 IBr(g) 
⎯⎯→⎯⎯ I2(g) Br2(g) 
Início 6,56 0 0 
Reage 2.α 1.α 1.α 
Equilíbrio 6,56 - 2α α α 
 
O enunciado do problema coloca a seguinte situação: “a pressão parcial do bromo é de 3,08 atm” (equilíbrio final), 
logo a tabela de equilíbrio acima ficara da seguinte maneira: 
 
 PCl5(g) 
⎯⎯→⎯⎯ PCl3(g) Cl2(g) 
Início 6,56 0 0 
Reage 
2.α = 2.3,08 = 
6,16 
 α = 3,08 α = 3,08 
Equilíbrio 
6,56 – 6,16 = 
0,40 atm. 
 3,08 atm 3,08 atm 
 
 
Expressão da constante de equilíbrio (Kp): 
5
23
PCl
ClPCl
P
xPP
Kp = 
 
.29,59
40,0
)²08,3(
5
23 ===
PCl
ClPCl
P
xPP
Kp