AOL 3 QUÍMICA ORGÂNICA E INORGÂNICA

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1. Pergunta 1
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Leia o trecho a seguir:
“Uma vez que cada componente de uma mistura mantém suas propriedades, podemos separar uma mistura em seus componentes, tirando vantagem das diferenças em suas propriedades. Por exemplo, uma mistura heterogênea de limalha de ferro e de ouro pode ser separada uma a uma pela cor do ferro e do ouro. Um modo menos trabalhoso seria o uso de um imã para atrair as limalhas de ferro, deixando o ouro para trás.” 
Fonte: BROWN, T. L.; LEMAY H. E.; BURSTEN, B. E. Química: A Ciência Central. 9. Ed. Pearson Universidades, 2012, p. 10. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre os tipos de técnicas de separação, analise as asserções a seguir e a relação proposta entre elas:
I. A separação dos componentes de uma solução de cloreto sódio pode ser realizada pelo aquecimento da mistura a 100 ºC.
Porque:
II. Os pontos de ebulição do sal e da água são muito diferentes, já que a água vaporiza a 100 ºC e o sal, por apresentar ponto de ebulição bem superior a 100 ºC, permanece como sólido e pode ser separado inteiramente da mistura após toda a evaporação da água. 
A seguir, assinale a alternativa correta:
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1. 
As asserções I e II são proposições verdadeiras, e a II é uma justificativa correta da I.
Resposta correta
2. 
A asserção I é uma proposição verdadeira, e a II é uma proposição falsa.
3. 
As asserções I e II são proposições verdadeiras, mas a II não é uma justificativa correta da I.
4. 
As asserções I e II são proposições falsas.
5. 
A asserção I é uma proposição falsa, e a II é uma proposição verdadeira.
2. Pergunta 2
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Segundo Burdge (2020), assim como as substâncias puras, as misturas podem ser sólidas, líquidas ou gasosas; não apresentam uma composição constante e podem ser classificadas como homogêneas, com composição uniforme ou heterogêneas, com composição variável. 
Fonte: BURDGE, J. Chemistry. 5. ed. New York: McGraw-Hill Education, 2020, p. 334-335. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre a classificação das misturas, analise as afirmativas a seguir:
I. Ao se misturar o óleo na água, forma-se uma mistura homogênea.   
II. O arroz doce pode ser considerado como uma mistura heterogênea.  
III. O concreto consiste de uma mistura homogênea.  
IV. O soro caseiro pode ser considerado uma mistura heterogênea. 
V. Ao se misturar areia e limalha de ferro forma-se uma mistura heterogênea. 
Está correto apenas o que se afirma em:
Ocultar opções de resposta 
1. 
I e IV.
2. 
II e IV.
3. 
IV e V.
4. 
III e V.
5. 
II e V.
Resposta correta
3. Pergunta 3
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Leia o trecho a seguir:
“Os produtos naturais, como as enzimas e as vitaminas, são quase sempre extraídos de misturas. Para analisar a composição de qualquer amostra que é supostamente uma mistura, é preciso separar seus componentes por métodos físicos e identificar cada substância presente.”
Fonte: ATKINS, P. W.; JONES, L. Princípios de química: questionando a vida moderna e o meio ambiente. 5. ed. Porto Alegre: Bookman, 2012, p. F53. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre os tipos de técnicas de separação, é correto afirmar que:
Ocultar opções de resposta 
1. 
quando ocorre a separação das misturas, sejam elas homogêneas ou heterogêneas, há alteração na identidade dos componentes da mistura.  
2. 
a separação dos componentes de uma solução diluída de açúcar em água por evaporação envolve um processo químico.
3. 
a precipitação de compostos insolúveis e a posterior separação por filtração consistem de métodos físicos de separação. 
4. 
os componentes de um composto podem ser separados por métodos físicos, como, por exemplo, pela filtração à vácuo, ou ainda pela sedimentação. 
5. 
uma mistura de areia e água pode ser separada pelos processos físicos de repouso da mistura e retirada da fase líquida por sifonação. 
Resposta correta
4. Pergunta 4
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Leia o trecho a seguir:
“A solubilidade é definida como a quantidade máxima de soluto que se dissolverá em uma determinada quantidade de solvente a uma temperatura específica. Nem todos os compostos iônicos se dissolvem na água. Se um composto iônico é ou não solúvel em água depende das magnitudes relativas da atração das moléculas de água aos íons e da atração dos íons entre si.”
Fonte: BURDGE, J. Chemistry. 5. ed. New York: McGraw-Hill Education, 2020, p. 135.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre as dinâmicas e comportamentos das reações, analise as afirmativas a seguir e assinale V para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s).
I. ( ) A solubilidade é essencial para definir se uma reação irá ocorrer.
II. ( ) A solubilidade de um composto define a combustão em condições naturais.
III. ( ) Conhecer a solubilidade de compostos permite a identificação de reações. 
IV. ( ) A reação de precipitação pode ocorrer até que seja atingida a condição de saturação da referida substância.
V. ( ) A reação ocorrerá independente da solubilidade dos reagentes ou dos produtos que serão formados.
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta:
Ocultar opções de resposta 
1. 
V, F, V, F, F.
Resposta correta
2. 
F, V, V, F, V.
3. 
F, V, F, V, V.
4. 
V, F, F, F, V.
5. 
V, V, F, F, F.
5. Pergunta 5
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Leia o trecho a seguir:
“A massa molar é necessária para você descobrir a fórmula molecular de um composto molecular. Para encontrar a fórmula molecular, você precisará decidir quantas fórmulas unitárias empíricas são necessárias para explicar a massa molar observada.”
Fonte: ATKINS, P. W.; JONES, L.; LAVERMAN, L. Princípios de química: questionando a vida moderna e o meio ambiente. 7. Ed. Porto Alegre: Bookman, 2018. p. F49. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre os cálculos básicos relacionados às reações químicas, assinale a afirmativa correta:
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1. 
A massa molecular do gás carbônico é 44 u e em 10 g de CO2 há 1,37 x 1023 átomos. 
Resposta correta
2. 
A massa molecular do gás carbônico é 12 u e em 10 g de CO2 há 1,37 x 1023 átomos.
3. 
A massa molecular do gás carbônico é 48 u e em 10 g de CO2 há 1,37 x 1023 átomos.
4. 
A massa molecular do gás oxigênio é de 44 u e em 10 g de CO2 há 2,09 x 1023 átomos.
5. 
A massa molecular do gás carbônico é 44 u e em 15 g de CO2 há 1,37 x 1023 átomos.
6. Pergunta 6
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Quando você analisa uma equação química, pode ser útil para melhor compreensão, lê-la como se fosse uma frase. A equação 
Img - Quimica geral e Experimental - Q 01 - BQ3.PNG
pode ser lida, por exemplo, como ‘átomos de amônia e cloreto de hidrogênio reagem para produzir átomos de cloreto de amônio’.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre reações químicas, analise as afirmativas a seguir e assinale V para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s).
I. ( ) Reações de dupla troca tendem a representar a liberação de gases.
II. ( ) A reação que gera do cloreto de amônio é uma reação de decomposição.
III. ( ) A reação de obtenção de cloreto de amônio é uma reação de síntese.
IV. ( ) A solubilidade e reatividade dos reagentes definem se a reação ocorrerá.
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta:
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1. 
F, V, F, V.
2. 
V, V, F, F.
3. 
F, V, V, F.
4. 
V, F, V, F.
5. 
F, F, V, V.
Resposta correta
7. Pergunta 7
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Em trabalhos práticos de identificação de rochas, em especial para confirmação da presença do calcário, é comum um conceito muito utilizado na química: trata-se da observação de formação de espécies químicas voláteis quando em contato com um ácido forte.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre dinâmica de reações, se for utilizado o ácido clorídrico nesta atividade de reconhecimento do calcário, é correto afirmar que:
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1. 
haverá formação de gases, em geral, água em forma de vapor.
2. Incorreta: 
o desprendimento de gases ocorre quando há 100% de ionização do ácido.
3. 
haverá formação de bolhas devido à produção de gás carbônico. 
Resposta correta
4. 
não há consumo de carbonato de cálcio, sendo convertido à sua forma de vapor.5. 
o cálcio se combina com o íon de hidrogênio (H+), formando CH4.
8. Pergunta 8
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Leia o trecho a seguir:
“Combustão refere-se à queima de um composto na presença de oxigênio. De forma geral, a combustão de um hidrocarboneto como o butano produz dióxido de carbono e água como produz conforme a equação: 
Img - Quimica geral e Experimental - Q 03 - BQ3.PNG
Fonte: BURDGE, J. Chemistry. 5. ed. New York: McGraw-Hill Education, 2020, p. 89.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre combustão, analise as afirmativas a seguir e assinale V para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s):
I. ( ) Uma reação de combustão precisa de carbono para ocorrer.
II. ( ) Uma reação de combustão precisa de oxigênio para ocorrer.
III. ( ) A combustão de compostos líquidos é dependente da água.
IV. ( ) A combustão gera gás carbônico e um líquido em todas as condições.
V. ( ) A queima de combustíveis fósseis é um exemplo clássico de combustão.
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta:
Ocultar opções de resposta 
1. 
V, V, F, F, F.
2. 
F, V, F, V, V.
3. 
F, V, V, F, V.
4. 
V, F, F, F, V.
5. 
F, V, F, F, V.
Resposta correta
9. Pergunta 9
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Leia a definição a seguir:
“Quanto é o um mol? Ambas as palavras mol e moléculas têm sua origem na palavra latina moles, que significa ‘porção’ ou ‘quantidade’. É importante compreendermos quanta matéria está presente em mol de alguma coisa. [...] Um mol de cada elemento consiste em 6,02 x 1023 moléculas.”
Fonte: RUSSELL, J. B. Química Geral. 2. ed. Volume 1. São Paulo: Pearson Makron Books, 1994. p. 93.
Diante do exposto e dos conteúdos estudados sobre as reações químicas e seus cálculos básicos, analise as afirmativas a seguir:
I. Um mol de objetos é o número de Avogadro de objetos, em que o número de Avogadro é 6,022 x 1023.
II. As massas atômicas são normalmente especificadas por unidades de massa atômicas (u).
III. As equações químicas servem basicamente para definir as identidades das substâncias consumidas em uma reação.
IV. A molaridade é uma expressão da quantidade de mol por grama de substância química.
V. O soluto em uma reação corresponde à substância em uma quantidade muito maior do que a dos outros componentes.
Está correto apenas o que se afirma em:
Ocultar opções de resposta 
1. 
I, II e IV.
2. 
I e III.
3. 
I e II. 
Resposta correta
4. 
II e III.
5. 
III e IV.
10. Pergunta 10
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Leia o trecho a seguir:
“A ionização de uma base fraca, embora similar em muitos aspectos à ionização de um ácido fraco, requer alguma análise adicional. A amônia (NH3) é uma base fraca comum. A ionização da amônia na água é representada pela equação: 
Img - Quimica geral e Experimental - Q 02 - BQ3.PNG
Observe que a molécula de amônia não se ioniza ao se separar em íons. Em vez disso, faz isso ionizando uma molécula de água. O íon H+ de uma molécula de água se liga a uma molécula de amônia, produzindo um íon de amônio (NH4+) e deixando o que resta da molécula de água, o íon OH-, em solução.”
Fonte: BURDGE, J. Chemistry. 5. ed. New York: McGraw-Hill Education, 2020, p. 131.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre reações químicas, é correto afirmar que:
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1. 
reações de ionização de bases fracas, produzindo íons H-, tornam o pH alcalino e a reação apresentada é do tipo reações de substituição simples.
2. 
reações de ionização de bases fracas, produzindo íons OH-, tornam o pH alcalino e a reação apresentada é uma reação de substituição dupla.
3. 
reações de ionização de bases fracas, produzindo íons OH-, tornam o pH alcalino e a apresentada é uma reação de substituição simples.
Resposta correta
4. Incorreta: 
reações de ionização de bases fracas, produzindo íons OH-, tornam o pH ácido e a apresentada é uma reação de substituição simples.
5. 
reações de ionização de bases fortes, produzindo íons H-, tornam o pH ácido e podem ser classificadas como reações de substituição simples