Diluição de Soluções e Titulação

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DILUIÇÃO DE SOLUÇÕES E TITULAÇÃO
1) DILUIÇÃO
O processo de diluição consiste em baixar a concentração de determinada solução. Mas o que fazer para baixar a concentração de uma solução?
Você já deve ter comprado alguma vez suco concentrado, que necessita da adição de água para ser consumido, certo? Então, se já fez isso pelo menos uma vez, já realizou o processo de diluição. A figura 10, a seguir, demonstra a diluição de um suco, que consiste simplesmente em adicionar mais solvente, no caso, a água.
Mas, afinal, qual a explicação da diluição, ou seja, a simples adição de água (ou solvente) diminuir a concentração? Para responder a essa pergunta, vamos analisar novamente a fórmula nos dois momentos, antes da diluição (indicado pelo número 1) e após a diluição (indicado pelo número 2), conforme mostrado no quadro 6, a seguir.
	Antes da diluição
	Depois da diluição
	C1=m1/V1
	C2=m2/V2
A grandeza constante, ou seja, aquela que não se modifica antes e após a diluição, seria a massa de soluto, pois não foi adicionado mais suco, somente mais água. Então, todo o açúcar, as vitaminas, os sais e outros solutos dissolvidos no suco não modificam a sua quantidade, ou seja, m1 = m2. Isolando as massas em cada uma das fórmulas, temos:
Antes da diluição                         Após a diluição
m1 = C1.V1                               m2 = C2.V2
Como m1 = m2, então, a fórmula da diluição ficaria:
C1.V1=C2.V2
Após a diluição, o volume da solução fica maior, ou seja, V2 > V1.
Analisando a fórmula da concentração comum, é possível verificar que o volume e a concentração são grandezas inversamente proporcionais, ou seja, quando uma aumenta, a outra diminui.
Então, com a concentração menor, o sabor do suco fica menos evidente e está pronto para o consumo.
2) TITULAÇÃO
A titulação é nada mais do que uma reação de ácido-base, com o objetivo de encontrar uma concentração desconhecida por meio de uma solução em que se conheça a concentração.
A fórmula da titulação é:
Sendo:
· Ca = concentração do ácido;
· Va = volume do ácido;
· a = coeficiente estequiométrico do ácido;
· Cb = concentração da base;
· Vb = volume da base;
· b = coeficiente estequiométrico da base.
exercicios para praticar calculos
Agora é sua vez, resolva os exercícios a seguir.
1. (Unip) Evapora-se completamente a água de 40 g de solução de nitrato de prata, saturada, sem corpo de fundo, e obtém-se 15 g de resíduo sólido. O coeficiente de solubilidade do nitrato de prata para 100 g de água na temperatura da solução inicial é:
a) 25 g           b) 30 g           c) 60 g           d) 15 g           e) 45 g
2. Observe o gráfico a seguir:
Gráfico 2 – Na prática
A quantidade de sulfato de césio (Cs2SO4) capaz de atingir a saturação em 500 g de água na temperatura de 60 °C, em gramas, é, aproximadamente, igual a:
a) 700          b) 1400          c) 1100          d) 1200
3. (Fuvest-SP) O rótulo de um produto de limpeza diz que a concentração de amônia (NH3) é de 9,5 g/L. Com o intuito de verificar se a concentração de amônia corresponde à indicada no rótulo, 5,0 mL desse produto foram titulados com ácido clorídrico de concentração 0,100 mol/L. Para consumir toda a amônia dessa amostra foram gastos 25,0 mL do ácido. Com base nas informações fornecidas:
I – Qual a concentração da solução calculada com os dados da titulação?
II – A concentração indicada no rótulo é correta?
I              II
a) 0,12 mol/L / sim
b) 0,25 mol/L / não
c) 0,25 mol/L / sim
d) 0,50 mol/L / não
e) 0,50 mol/L / sim
4. (UFPI) Desejando-se verificar o teor de ácido acético (CH3COOH) em um vinagre obtido em uma pequena indústria de fermentação, pesou-se uma massa de 20 g do mesmo e diluiu-se a 100 cm3 com água destilada em balão volumétrico. A seguir, 25 cm3 desta solução foram pipetados e transferidos para erlenmeyer, sendo titulados com solução 0,100 mol/L de hidróxido de sódio, da qual foram gastos 33,5 cm3. A concentração em massa do ácido no vinagre em % é: (massa molar do ácido acético = 60 g/mol).
a) 4,0%          b) 3,3%          c) 2,0%          d) 2,5%          e) 0,8%