Baixe o app para aproveitar ainda mais
Prévia do material em texto
QUIMICA ANALÍTICA QUALITATIVA – AULA PRÁTICA ONLINE 1 Pode-se dizer que ELETRÓLISE é o fenômeno de decomposição de uma substância pela ação de uma CORRENTE ELÉTRICA Uma fonte de energia faz passar uma corrente elétrica pelo recipiente contendo a solução, ou a substância fundida, provocando a reação química e liberando as espécies finais nos eletrodos ÂNIONS GERADOR CÁTIONS E L É T R O N S + – + – E L É T R O N S ÂNIONS GERADOR CÁTIONS E L É T R O N S + – + – E L É T R O N S No pólo negativo (cátodo) os cátions recebem elétrons (sofrem redução) e descarregam. C x+ + C A x – A -x e No pólo positivo (ânodo) os ânions perdem elétrons (sofrem oxidação) e descarregam. -x e Na eletrólise o pólo negativo é o cátodo e o pólo positivo o ânodo. Podemos dividir a eletrólise em ÍGNEA e AQUOSA ELETRÓLISE ÍGNEA Ocorre com a substância iônica na fase líquida (fundida) ELETRÓLISE AQUOSA Ocorre quando o eletrólito se encontra dissolvido na ÁGUA Eletrólise ígnea COMO NÃO EXISTE A PRESENÇA DE ÁGUA SÓ TEM-SE UM CÁTION E UM ÂNION, OU SEJA, NÃO HAVERA “CONCORRENCIA” PARA IE AO CÁTODO, NEM AO ÂNODO No estado fundido teremos os íons sódio (Na+) e cloreto (Cl–) CÁTODO: Na+ + e – → Na ÂNODO: Cl – – e – → Cl22 2 2 2 2 Reação global: Na+ + 2 e – → Na2 2 Cl – – e– → Cl22 2 2 NaCl → Na(s)2 + Cl2(g) EX: CLORETO DE SÓDIO ( NaCl ) Já na eletrólise aquosa teremos a presença de “ DOIS CÁTIONS “ e “ DOIS ÂNIONS “ Neste caso teremos que observar a “ ORDEM DE DESCARGA DOS ÍONS ” TABELA DE FACILIDADE DE DESCARGA Eletrólise aquosa do NaCl ionização da água : H2O → H+ + OH – dissociação do NaCl : NaCl → Na+ + Cl – o Cl – tem prioridade diante do OH – No ânodo (pólo positivo) –2 Cl – 2 e → Cl2 o H+ tem prioridade diante do Na+ No cátodo (pólo negativo) 2 H+ + 2 e – → H2 – –2 Cl – 2 e → Cl2ÂNODO : CÁTODO : 2 H + 2 e → H2+ – ficam na solução os íons Na+ e OH – tornando a mesma básica devido á formação do NaOH Esta Foto de Autor Desconhecido está licenciado em CC BY-SA http://jedimasterhouse.blogspot.com/2012/12/feliz-ano-novo-fogos-artificio.html https://creativecommons.org/licenses/by-sa/3.0/ COMO É FEITO? COLORAÇÕES EXEMPLOS Esta Foto de Autor Desconhecido está licenciado em CC BY FAIXAS DE pH https://biobloggingbecca.wordpress.com/2015/05/18/csindb-the-murder-of-wilbur-the-pig/ https://creativecommons.org/licenses/by/3.0/ TEORIAS ÁCIDO- BASE ARRHENIUS Bronsted- Lowry Lewis Libera H+ em água Doador de próton Receptor de pares de elétrons Libera OH- em água Receptor de próton Doador de pares de elétrons pH e pOH COMO DETERMINAR faixa de pH ANÁLISE DE ÂNIONS - SOLUBILIDADE Insolúvel: S < 0,01 mol/L Moderadamente solúvel: 0,01 < S < 0,1 mol/L Solúvel: S > 0,1 mol/L CLASSIFICADOS EM SIMPLES OU COMPOSTOS ANÁLISE DE ÂNIONS - REAGENTES ÂNIONS CLASSE A 1. Ânions que liberam gases quando reagem com ácido clorídrico (HCl) ou sulfúrico (H2SO4) diluídos: CO3 2-, HCO3-,SO3 2-, S2O3 2-, CN- 2. Ânions que liberam gases quando reagem com ácido sulfúrico (H2SO4)Concentrado: F-, Cl-, Br-, I-, NO3-, ClO3-, ClO4-, BrO3-, SCN- ÂNIONS CLASSE B: 1. Ânions com reações de precipitação: SO4 2-, PO4 3-, AsO4 3-, CrO4 2-, Cr2O7 2-, SiO3 2- Ânions dessa subdivisão reagem ou com bário e/ou prata formando um precipitado: 2. Ânions com reações de precipitação: CO3 2-, SO3 2 , CN- Ânions dessa subdivisão reagem com cálcio, bário e prata formando um precipitado: PROCEDIMENTO QUE SERIA FEITO - PAP
Compartilhar