Modelos atômicos

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k l m 
 
 
 Raia espectral 
espectro atômico 
- O espectro atômico é formado por um 
conjunto de raias espectrais. Cada raia de 
espectro faz referência a um salto eletrônico. 
Ao observar a descontinuidade do espectro, 
Bohr percebeu que apenas determinados 
valores de energia eram liberados e, portanto, 
apenas alguns saltos eram possíveis. Dessa 
forma, propôs que apenas algumas regiões eram 
possíveis para o elétron (níveis eletrônicos). 
 NA 
 
 
 
 
- Cada elemento químico tem seu próprio 
espectro atômico e, portanto, é possível 
identificar uma espécie a partir do seu 
espectro. O espectro de um átomo é diferente 
do espectro do seu íon. 
- O teste de chama consiste em aproximar uma 
solução aquosa de um composto iônico em uma 
chama e verificar a mudança na coloração. O 
calor da chama promove excitação de elétrons 
que retornam para o nível de origem liberando 
uma onda na região do visível. A cor da chama 
depende apenas do cátion, pois os elétrons do 
ânion emitem ondas fora da região do visível. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
- Ao ampliar o espectro atômico Sommerfeld 
percebeu que algumas raias eram formadas por 
um conjunto de raias mais finas. Propôs, 
portanto, que o elétron poderia realizar 
pequenos saltos dentro de um mesmo nível. 
- SUBNÍVEIS DE ENERGIA- 
S² P-6 D- 10 F-14 
- De acordo com Bohr, o elétron descreve uma 
trajetória perfeitamente circular ao redor do 
núcleo. O modelo proposto por Sommerfeld, 
admite, além das trajetórias circulares, 
também trajetórias elípticas. 
- A descoberta dos subníveis, portanto, anula a 
ideia de níveis estacionários de energia, pois, a 
energia pode mudar quando o elétron passa de 
um subnível para outro dentro de um mesmo 
nível. 
K – (2) 1S² 
L-(8) 2S² 2P-6 
M- (18) 3S² 3P-6 3D-10 
N- (32) 4S² 4P-6 4D-10 4F-14 
O- (32) 5S² 5P-6 5D-10 5F-14 
 P- (18) 6S² 6P-6 6D-10 
 Q- (8) 7S² 7P-6 
 Sommerfeld : 
 Continuação: Modelos atômicos 
*A relação de energia e estabilidade é inversa. 
- Para a construção de uma espécie química com 
maior estabilidade é preciso distribuir seus 
elétrons priorizando o subnível de menor 
energia. Dessa forma, a espécie terá um 
conteúdo energético menor e, consequen-
temente, uma estabilidade maior. 
-A distribuição proposta por Pauling coloca os 
*subníveis* em ordem crescente de energia. 
 
 Ca 20 1s² 2s² 2p-6 3s² 3p-6 4s² = 
k- 1s² 
L- 2s² 2p-6 
M- 3s² 3p-6 REPRESENTATIVO 
 ( S OU P) 
N- 4s² 
SUBNÍVEL + ENERGÉTICO = 4s 
CAMADA DE VALÊNCIA= 4° 
Ti 22 1s² 2s² 2p-6 3s² 3p-6 4s²3d² 
K- 1s² 
L- 2s² 2p-6 
M- 3s² 3p-6 3d² 
N- 4s² TRANSIÇÃO 
 ( D OU F ) 
SUBNÍVEL + ENERGÉTICO= 3d 
CAMADA DE VALÊNCIA= 4° 
- O cálcio é um elemento representativo, pois, 
seu subnível mais energético pertence a sua 
camada de valência. O titânio tem seu subnível 
mais energético na terceira camada e sua 
camada de valência é a quarta, portanto, é um 
elemento de transição. 
 K L M N O P 
 
 
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