Exercícios Volumetria de Neutralização - Analítica Experimental

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THAIS LOPES 
FARMACIA – UFRJ MACAE 
OBS.: o relatório referente à essa aula também está postado no Passei Direto. 
PÓS-AULA VOLUMETRIA DE NEUTRALIZAÇÃO 
1. Por que se utiliza etanol na solução de AAS, etapa “c” do procedimento? 
 Para tentar solubilizar todo o comprimido macerado. 
2. Qual a porcentagem em massa de ácido acetilsalicílico no comprimido analisado? 
Calcule a média, o desvio padrão, o desvio padrão relativo e o erro relativo. 
 Porcentagem em massa de AAS no comprimido: 
0,6061 → 100% 
0,53828 → 𝑥 
𝑥 = 88,81% 
 Média: 
�̅� 𝑡𝑒𝑜𝑟 =
535,66 + 538,62 + 540,26
3
 
�̅� = 538,18 𝑚𝑔/𝑐𝑜𝑚𝑝 
 Desvio padrão: 
𝑠 = √
(535,66 − 538,18)2 + (538,62 − 538,18)2 + (540,26 − 538,18)2
2
 
𝑠 = √
6,3504 + 0,1936 + 4,3264
2
 
𝑠 = √
10,8704
2
 
𝑠 = √5,4352 = 2,33 
 Desvio padrão relativo: 
𝑠𝑟 =
2,33
538,18
 
𝑠𝑟 = 4,33𝑥10
−3 
𝑠𝑟 = 0,433% 
 Erro relativo: 
𝐸𝑟 = (
538,18 − 500
500
) 𝑥 100 
𝐸𝑟 = 7,636% 
3. Que efeito terá sobre o resultado final da porcentagem em massa de AAS no 
comprimido se a titulação for conduzida até a obtenção de uma solução com cor rosa 
forte? 
 Irá interferir na análise causando uma massa muito maior de AAS, consequentemente 
elevando o teor de AAS no comprimido. 
4. Dê a equação química da reação de neutralização do AAS pelo NaOH. 
 𝐶8𝑂2𝐻7𝐶𝑂𝑂𝐻(𝑎𝑙𝑐/𝑎𝑞) + 𝑁𝑎𝑂𝐻(𝑎𝑞) → 𝐶8𝑂2𝐻7𝐶𝑂𝑂𝑁𝑎(𝑎𝑞) + 𝐻2𝑂(𝑙)