Gabarito Autoatividades Química Geral e Orgânica

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Gabarito das Autoatividades
QUÍMICA GERAL E ORGÂNICA 
(CIÊNCIAS BIOLÓGICAS)
2009/1
Módulo IV
3UNIASSELVI
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GABARITO DAS AUTOATIVIDADES
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UNIDADE 1
TÓPICO 1 
1 O titânio já foi chamado de o “metal maravilha”, devido às suas excepcionais 
qualidades. É mais resistente à corrosão que o aço inoxidável, e suas ligas 
metálicas são utilizadas principalmente na indústria aeronáutica, em próteses 
e em implantes dentários. A produção mundial anual de titânio é cerca de 10 
milhões de toneladas, e as principais reservas estão no Canadá e na Austrália. 
Sobre o Titânio (Z=22), determine:
a) A configuração eletrônica dos elétrons.
R.: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d2
b) O número de elétrons em cada camada (nível).
R.: K=2 L=8 M=10 N=2
2 Faça a distribuição eletrônica dos seguintes elementos:
a) Ca (Z=20)
R.: Ca 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2
b) Fe (Z=26)
R.: Fe 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6
c) Ag (Z=47)
R.: Ag 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d9
3 Faça a distribuição eletrônica dos seguintes ânions:
a) H- (Z=1)
R.: H- 1s2
b) Cl- (Z=17)
R.: Cl- 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
c) N3- (Z=7)
R.: N3- 1s2 2s2 2p6
GABARITO DAS AUTOATIVIDADES DE
QUÍMICA GERAL E ORGÂNICA
4 GABARITO DAS AUTOATIVIDADES UNIASSELVI
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4 Faça a distribuição eletrônica dos seguintes cátions, considerando que os 
elétrons serão retirados do subnível mais energético da última camada.
a) Li+ (Z=3)
R.: Li+ 1s2
b) Na+ (Z=11)
R.:Na+ 1s2 2s2 2p6
c) Al3+ (Z=13)
R.: Al3+ 1s2 2s2 2p6
5 Calcule o número atômico e o número de massa de um átomo que apresenta 
45 nêutrons e 35 prótons.
R.: n= 45 p=35 Z=? A=? Z = p → p = 35 Z= 35
A = p + n
A = 35 + 45 → A = 80
6 Têm-se os seguintes átomos: 20A
40 18B
40 20C
42 20D
44 18E
38
a) Quais são isótopos?
R.: A, C e D – B e E.
b) Quais são isóbaros?
R.: A e B.
c) Quais são isótonos?
R.: A e E B e C.
7 Indique o número quântico principal das seguintes camadas:
a) L
R.: 2
b) N
R.: 4
c) P
R.: 6
d) Q
R.: 7
e) K
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R.: 1
8 Quantos elétrons no máximo podem apresentar as seguintes camadas:
a) n=1
R.: 2
b) n=3
R.:18
c) n=5
R.: 32
9 Indique o número quântico secundário que simboliza os subníveis:
a) d
R.: 2
b) s
R.: 0
c) p
R.: 1
d) f
R.: 3
10 Quantos elétrons possui o átomo de alumínio na camada de valência?
R.: (Al Z=13) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1 camada de valência é a 3, então o Al tem 3 
elétrons na camada de valência.
TÓPICO 2
1 Quantos períodos existem na Tabela Periódica? E quantas colunas?
R.: Existem 7 períodos e 18 colunas.
2 Quantos elementos há no 4o período?
R.: 18 elementos.
3 Quais os nomes dos elementos situados na coluna 2A? Qual o nome dessa 
família?
R.: Berílio, magnésio, cálcio, estrôncio, bário e rádio. É a família dos metais 
alcalinos terrosos.
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4 A seguir são feitas associações entre algumas famílias de elementos 
químicos e as colunas a que pertencem na Tabela Periódica. Numere a 
segunda coluna de acordo com a primeira.
a) metais alcalinos (E) coluna 0 
b) metais alcalinos-terrosos (C) coluna 6A 
c) calcogênios (D) coluna 7A 
d) halogênios (B) coluna 2A 
e) gases nobres (A) coluna 1A
5 Assinale as respostas CORRETAS:
a) Rb é um metal alcalino.
b) Pd é um gás nobre.
c) F é um halogênio.
d) Xe é um gás nobre.
e) Sr é metal alcalino-terroso.
R.: As alternativas corretas são as letras: A, C, D, E. 
6 Localize na Tabela Periódica o elemento químico de Z= 20 e assinale a(s) 
alternativas(s) verdadeira(s).
a) Carbono.
b) Seu símbolo é Ca.
c) Pertence ao grupo 1A.
d) No estado fundamental a sua configuração é: 1s2 2s2 3s2 2p6 4s2.
R.: A alternativa correta é a letra B. 
TÓPICO 3
1 A cal virgem é uma substância que apresenta íons Ca2+ e O2-. A fórmula 
que melhor representa essa substância é:
a) CaO b) Ca2O2 c) CaO2 d) Ca2O
R.: A alternativa correta é a letra A. 
2 Considere as distribuições eletrônicas dos átomos neutros A e B:
A 1s2 2s2 2p6 3s1
B 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
Escreva a fórmula do composto formado pelos átomos A e B.
R.: AB
3 Escreva a fórmula dos compostos iônicos formados pelos íons:
a) Fe3+ e Cl- b) Mg2+ e I- c) K+ e F- d) K+ e O2-
R.: a) FeCl3 b) MgI2 c) KF d) K2O
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4 Sabendo que o diclorometano tem fórmula molecular CH2Cl2, construa sua 
fórmula eletrônica e a fórmula estrutural plana.
R.:
5 Considerando dois elementos, A e B, com números atômicos 20 e 17, a 
fórmula e o tipo de ligação do composto formado estão na alternativa:
a) AB2 ligação covalente.
b) A2B ligação iônica.
c) AB2 ligação iônica.
d) A2B ligação covalente.
e) A2B2 ligação iônica.
R.: A alternativa correta é a letra C.
UNIDADE 2
TÓPICO 1
1 Escreva o nome dos seguintes ácidos:
a) HCl – ácido clorídrico
b) HNO3 – ácido nítrico
c) HCN – ácido cianídrico
d) H2S – ácido sulfídrico
2 Escreva as estruturas dos seguintes ácidos:
a) ácido sulfúrico: H2SO4
b) ácido iodídrico: HI
c) ácido fosfórico: H3PO4
TÓPICO 2 
1 Dê o nome das seguintes bases:
a) Mg(OH)2 – hidróxido de magnésio
b) Fe(OH)3 – hidróxido de ferro III ou hidróxido férrico
c) Ba(OH)2 – hidróxido de bário
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2 Escreva as estruturas das seguintes bases:
a) hidróxido de alumínio: Al(OH)3
b) hidróxido de prata: AgOH
c) hidróxido de cálcio: Ca(OH)2
TÓPICO 3 
1 Dê o nome dos seguintes sais:
a) K2CO3 – carbonato de potássio
b) NaCl – cloreto de sódio
c) CaCl2 – cloreto de cálcio
d) AgNO3 – nitrato de prata
e) K2SO4 – sulfato de potássio
2 Escreva as estruturas para os seguintes sais:
a) brometo de cálcio: CaBr2
b) nitrito de potássio: KNO2
c) cloreto de amônio: NH4Cl
TÓPICO 4 
1 Quais as principais funções inorgânicas?
R.: Ácidos, bases, sais e óxidos.
2 Dê o nome dos óxidos:
a) Rb2O – óxido de rubídio.
b)Ag2O – óxido de prata.
c) CuO – óxido de cobre. 
d) Fe2O3 – trióxido de diferro.
3 Escreva as estruturas para os seguintes óxidos:
a) Óxido ferroso: FeO
b) Óxido estanoso: SnO
c) Óxido de bismuto: Bi2O3
d) Óxido mercúrico: HgO
4 Relacione as colunas: 
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(1) sal (3) As2O3 
(2) base (4) H3PO4 
(3) óxido (1) Na2SO4 
(4) ácido (2) NH4OH
UNIDADE 3
TÓPICO 1
1 Complete as cadeias carbônicas com átomos de hidrogênio:
a) C – C = C – C – C – N 
R.: 
b) C = C – C – C ≡ C – C – Cl
R.: 
2 Classifique os carbonos nos compostos a seguir em primário, secundário, 
terciário e quaternário.
R.:
p = primário s = secundário
q = quaternário
3 Atualmente, a Química Orgânica é conhecida como a parte da Química 
que estuda os compostos:
a) Compostos extraídos do reino animal.
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b) Compostos do elemento enxofre.
c) Compostos do elemento carbono.
d) Compostos extraídos da natureza.
R.: A alternativa correta é a letra C. 
4 O butanoato de etila é empregado como aromatizante artificial de rum e 
apresenta fórmula estrutural:
O carbono ligado aos oxigênios é:
a) primário b) secundário c) terciário d) quaternário
R.: A alternativa correta é a letra A.
5 Classifique as cadeias carbônicas dos seguintes compostos, segundo os 
quatro critérios fundamentais: acíclicas ou cíclicas; normais ou ramificadas; 
saturadas ou insaturadas; homogêneas ou heterogêneas.
R.:
a) Acíclica, ramificada, saturada, homogênea.
b) Acíclica, normal, insaturada, homogênea.
c) Acíclica, normal, saturada, homogênea.
d) Acíclica, normal, saturada, heterogênea.
e) Cíclica, normal, insaturada, homogênea.
f) Cíclica, normal, insaturada,heterogênea.
6 O composto representado a seguir apresenta:
a) cadeia carbônica insaturada b) somente carbonos primários
c) um carbono quaternário d) três carbonos primários e um terciário
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R.: A alternativa correta é a letra D.
TÓPICO 2 
1 Considerando as moléculas a seguir, indique quais delas são polares e 
quais são apolares?
CH4, CH3Cl, CH2Cl2, CHCl3, CCl4 e CCl3F.
R.: Polares: CH3Cl, CH2Cl2, CHCl3, CCl3F
Apolares: CH4, CCl4
2 O butano possui massa molecular 58, e o etanol, 46. O butano é um gás em 
condições ambientais, sendo empregado como gás de cozinha; no entanto, 
o etanol é um líquido usado como combustível, dentre outras aplicações. 
Apesar do etanol ter massa molecular menor que o butano, ele se encontra 
no estado líquido devido a forças de intermoleculares intensas que têm origem 
nas hidroxilas. Como é definida essa força intermolecular?
R.: Ligações de hidrogênio.
3 Considerando os seguintes compostos, é correto afirmar que:
a) O composto “a” não forma ligações de hidrogênio entre suas moléculas.
b) O composto “b” possui cadeia carbônica normal, homogênea e 
saturada.
c) O composto “c” apresenta somente ligação do tipo covalente.
d) O composto “b” pode associar suas moléculas através de ligações de 
hidrogênio.
R.: As alternativas corretas são as letras A e D. 
4 A tensão superficial dos líquidos depende diretamente de processos de 
interação entre as moléculas, como, por exemplo, ligações de hidrogênio. 
Indique quais dos compostos a seguir fazem ligações de hidrogênio.
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R.: A alternativa correta é a letra C. 
5 A naftalina, um hidrocarboneto aromático, é mais solúvel em água ou em 
benzeno?
R.: Benzeno.
6 O álcool etílico CH3CH2OH é um composto polar, ele é mais miscível em 
gasolina ou em acetona?
R.: Acetona.
7 Explique por que os compostos a e b apresentam pontos de ebulição 
diferentes, já que eles possuem a mesma massa molecular.
R.: O composto b faz ligações de hidrogênio e o composto a não faz, por isso 
o composto b possui maior ponto de ebulição.
TÓPICO 3 
1 Escreva o nome segundo as normas IUPAC para os seguintes 
compostos:
a) CH3CH3 – etano. 
b) H2C = CH2 – eteno. 
c)HC=CH – etino. 
d) CH3CH = CHCH2CH3 – 2-penteno.
2 Escreva a fórmula molecular correspondente para os compostos citados:
a) 2,2,3-trimetil-heptano 
R.: 
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b) 3,3,4-trimetil-1-hexeno
R.: 
c) etil-ciclo-hexano 
R.: 
d) 3,5-dietil-2,4-dimetil-octano
R.:
3 Escreva o nome para os compostos a seguir:
 2,3,4-trimetil-pentano
 2,3-dimetil-pentano
 4-metil-1-penteno
 2,4-dimetil-1-hexeno
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4 Escreva o nome para os compostos a seguir:
 7-metil-2-octeno
 4,5-dimetil-2-hexino
5 Relacione a primeira coluna com a segunda:
(a) Alcano (B) 2-buteno
(b) Alceno (C) 3-hexino
(c) Alcino (D) ciclo butano
(d) Cicloalcano (A) 2,2-dimetil-pentano
(B) 7-metil-2-octeno
(C) 4,5-dimetil-2-heptino
(D) ciclo octano
TÓPICO 3 
1 Escreva a fórmula para todos os isômeros (em relação a orto, meta e para) 
possíveis do cloro-nitro-benzeno (C6H4ClNO2):
R.: 
2 Escreva a fórmula molecular correspondente para os compostos citados:
a) benzeno
R.:
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b) naftaleno 
R.:
c) 1,2,3-tribromo-benzeno 
R.: 
d) o-cloro-nitrobenzeno
R.: 
3 Nomeie os seguintes compostos:
 1-bromo-3-etilbenzeno
 3,5-diclorohidroxibenzeno ou 3,5-diclorofenol
 1-amino-2-nitrobenzeno (2-nitroanilina ou o-nitroanilina)
4 Escreva a fórmula estrutural correspondente para os seguintes 
compostos:
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a) meta-dietil-benzeno
R.:
b) 2-nitro-1-etil-benzeno
R.:
c) meta-difluor-benzeno
R.:
d) o-cloro-tolueno
R.: 
e) 2-bromo-4-fluor-1-nitro-benzeno
R.:
TÓPICO 3
1 Escreva os nomes de acordo com as normas da IUPAC para os seguintes 
compostos:
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 cloreto de etila
 brometo de etila
 1-iodo-4-metil-benzeno (p-iodotolueno)
 2-cloro-3-metil-pentano
2 Escreva as fórmulas estruturais para os compostos abaixo:
a) 2-bromo-propano 
R.: 
b) 4-iodo-3-metil-hexano 
R.:
c) cloro-ciclopentano
R.:
d) 2-cloro-hexeno
R.:
3 Muitos corretivos líquidos usados pelos estudantes contêm diclometano 
como solvente, que é tóxico e volátil, sendo prejudicial à saúde. Qual a fórmula 
molecular deste composto?
a) C2H2Cl2 b) CH2Cl4 c) CH4Cl2 d) CH2Cl2
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R.: A alternativa correta é a letra D.
4 O propelente de aerossóis conhecido pelo nome fréon -11 é o 
triclorofluormetano. Qual é o número de átomos de hidrogênio presentes em 
cada molécula desse composto?
a) 3 b) 2 c) nenhum d) 1
R.: A alternativa correta é a letra C.
TÓPICO 3
1 Nomeie os álcoois de acordo com as normas da IUPAC.
 metanol
 2-metil-1-hexanol
 1-fenil-2-propanol
 3-etil-ciclo-hexanol
2 Escreva as estruturas para os seguintes álcoois:
a) 2-metil-2-propanol 
b) 3-metil-1-butanol
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c) 3,3-dimetil-2-hexanol
d) 4-metil-ciclopentanol
3 Classifique os álcoois em primários, secundários ou terciários:
 primário
 secundário
 terciário
4 Indique o álcool que apresenta maior ponto de ebulição.
a) CH3OH 
b) CH3CH2CH2OH 
c) CH3(CH2)3CH2OH 
d) CH3CHOH 
 │ 
 CH3 
R.: A alternativa correta é a letra C.
5 O mentol é o composto responsável pelo aroma de menta, é usado em 
balas, gomas de mascar e medicamentos.
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a) O mentol é um álcool primário, secundário ou terciário?
R.: secundário
b) Escreva a fórmula molecular desse composto.
R.: C10H20O
c) O mentol é um álcool aromático?
R.: não
TÓPICO 3 
 
1 Escreva a fórmula estrutural para os seguintes fenóis:
a) 4-cloro-3,5-dimetilfenol 
b) o-fenilfenol 
c) 2-benzil-4-clorofenol
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d) p-nitrofenol
2 Nomeie os fenóis de acordo com as normas da IUPAC.
 4-aminofenol (p-aminofenol)
 2-bromofenol (o-bromofenol)
 3-metilfenol (m-metilfenol)
 3-nitrofenol (m-nitrofenol)
3 Indique qual das seguintes estruturas é um fenol. Justifique sua resposta.
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R.: Estrutura 1, pois a hidroxila (OH) está ligada a um anel aromático.
4 Escreva os três isômeros possíveis (orto, meta e para) para iodofenol.
TÓPICO 3
1 Nomeie os éteres segundo as normas da IUPAC:
a) CH3OCH2CH3: metóxi-etano (étermetil-etílico)
b) OCH2CH3
 │ 2-etóxi-butano (éter etil-butílico)
CH3CH2CHCH3
c) CH3CH2OCH2CH3
2 Escreva a fórmula estrutural para os seguintes éteres:
a) metoximetano 
b) 2-etoxibutano 
c) 3-isopropoxipentano
3 Considere os seguintes compostos: tolueno, fenol, pentanol, propóxi-
propano, indique:
a) Quais fazem ligações de hidrogênio entre suas moléculas?
R.: Fenol e pentanol.
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b) Quais fazem ligações de hidrogênio com moléculas de água?
R.: Fenol, pentanol e propóxi-propano.
c) Qual é o mais solúvel em água?
R.: Pentanol.
4 O composto representado pela fórmula CH3CH2OCH2CH3 tem sido 
empregado com qual finalidade?
a) adoçante b) aditivo alimentar c) anestésico d) conservante alimentar
R.: A alternativa correta é a letra C.
TÓPICO3 
1 O composto CH3CH2CH2COOH confere à manteiga envelhecida o cheiro 
e gosto de ranço. Indique sua nomenclatura CORRETA:
a) butanol b) butanal c) butanoato de metila d) ácido butanoico
R.: A alternativa correta é a letra D. 
2 Use as regras da IUPAC para nomear os seguintes ácidos carboxílicos:
 ácido propanoico
 ácido 3-cloro-butanoico
 ácido 3- metilbenzoico
3 Escreva a fórmula estrutural para cada um dos ácidos carboxílicos:
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a) ácido acético 
b) ácido caproico
c) ácido valérico
d) ácido butírico
4 Coloque os compostos em ordem crescente de solubilidade em água.
a) CH3CH2CH2CH2COOH b) HCOOH c) CH3CH2CH=CHCH2CH3
R.: A ordem crescente é B – A – C. 
5 Coloque os compostos em ordem crescente de ponto de ebulição:
a) HOOCCH2CH2COOH b) CH3CH2CH2CH3 c) CH3CH2OH 
d) CH3COOH
R.: A ordem crescente é: B – C – D – A. 
6 Sabe-se que o ácido acético CH3COOH é um dos principais constituintes 
do vinagre. Pesquise qual é a concentração desse composto presente no 
vinagre.
R.: Aproximadamente 4%.
7 O ácido benzoico e seus sais são empregados como conservantes de 
alimentos industrializados. Sabendo que a molécula do ácido benzoico 
apresenta um grupo carboxila ligado a um anel benzênico, escreva as suas 
fórmulas molecular e estrutural.
R.:
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TÓPICO 3 
1 Qual é a principal diferença entre o grupo funcional amina e amida?
R.: As amidas possuem o nitrogênio ligado a uma carbonila (C=O) e a amina 
não possui este tipo de ligação.
2 Indique quais compostos são aminas e quais são amidas:
(a) amina (A) CH3NH2
(b) amida (B) C6H5CONH2
 (B) HCONH2
 (A) CH3CH2NHCH3
 (A) CH3NHCH3
 (B) CH3CONH2
3 Escreva a fórmula estrutural para os seguintes compostos:
a) formamida
b) metilformamida 
c) anilina 
d) dimetilamina
4 A fenilefrina, representada a seguir, é usada como descongestionante nasal 
por inalação. Classifique essa amina em primária, secundária ou terciária.
26 GABARITO DAS AUTOATIVIDADES UNIASSELVI
NEAD
Q
U
Í
M
I
C
A
G
E
R
A
L
E
O
R
G
Â
N
I
C
A
R.: Amina secundária.
5 Nomeie as aminas de acordo com as regras da IUPAC.
a) CH3CH2CH2NH2: propilamina
b) CH3NCH3
 │ trimetilamina
 CH3
 fenilmetilamina
 fenilamina (anilina)
6 Classifique as aminas em primária, secundária ou terciária:
a) CH3CH2CH2NH2: primária
b) CH3NCH2CH3: secundária
 │
 H
 terciária
 secundária
7 Empregue as regras IUPAC para nomear os compostos.
 etiletanamida
 benzamida
27UNIASSELVI
NEAD
GABARITO DAS AUTOATIVIDADES
Q
U
Í
M
I
C
A
G
E
R
A
L
E
O
R
G
Â
N
I
C
A
 metilmetanamida
8 As moléculas de aminas podem fazer ligações de hidrogênio entre si? 
Explique por quê.
R.: Sim, pois possuem átomos de hidrogênio (H) ligados ao átomo de 
nitrogênio (N).
9 Qual é o grupo funcional presente no nylon?
R.: Amida.
10 Comparando as aminas com as amidas, qual grupo funcional apresenta 
pontos de ebulição mais altos?
R.: As amidas, por causa da ligação C=O.