RELATÓRIO DESTILAÇÃO SIMPLES

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UNIVERSIDADE FEDERAL DO PIAUÍ – UFPI 
CENTRO DE CIÊNCIAS DA NATUREZA – CCN 
DEPARTAMENTO DE QUÍMICA 
CURSO: BACHARELADO EM FARMÁCIA 
PROFª: Drª NILZA CAMPOS ANDRADE 
JOSÉ VINICIUS DE ARAUJO GONCALVES 
 
 
 
 
 
 
 
 
DESTILAÇÃO SIMPLES 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Teresina – PI 
2021 
 
 
JOSÉ VINICIUS DE ARAUJO GONÇALVES 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
DESTILAÇÃO SIMPLES 
 
 
 
Relatório elaborado pelo discente 
José Vinícius de Araujo Gonçalves 
do 2° período do curso de Farmácia, 
apresentado a disciplina de Química 
Orgânica Experimental, ministrada 
pela Profª. Drª Nilza Campos 
Andrade para obtenção de nota. 
 
 
 
 
 
 
 
 
Teresina – PI 
2021 
 
 
SUMÁRIO 
 
RESUMO............................................................................................................. 
1. INTRODUÇÃO.................................................................................................. 
2. PARTE EXPERIMENTAL.................................................................................. 
3. RESULTADOS E DISCUSSÃO....................................................................... 
4. CONCLUSÃO................................................................................................... 
REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS..................................................................... 
QUESTIONÁRIO.................................................................................................. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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RESUMO 
 O experimento realizado consistiu na separação dos componentes de 
uma mistura, formada por tolueno e ciclo-hexano, proporção 1:1, através de 
destilação simples, método utilizado na separação de compostos com os 
pontos de ebulição bem diferentes. Ao fim do experimento, obteve-se a 
separação dos componentes mediante a diferença de temperatura, 
primeiramente o tolueno e posteriormente o ciclo-hexano. 
 
1. INTRODUÇÃO 
Um dos métodos mais importantes e de fácil utilização é o da destilação 
simples, utilizado na separação de misturas líquidas e homogêneas com 
pontos de ebulição bastante distintos. Tem-se ainda a possibilidade de realizar 
a separação de um sólido volátil com um sólido não volátil. Os métodos da 
destilação se dividem em quatro: destilação simples, destilação fracionada, 
destilação a vácuo, pressão reduzida e destilação por arraste a vapor. 
(RUSSEL, 1982). 
A Destilação Simples é um método usado na separação de um líquido 
de uma substância não volátil, como um sólido; assim como de outro líquido 
que possui uma diferença no ponto de ebulição maior que 80ºC. É uma técnica 
rápida, fácil e, se respeitado seus limites, eficaz (SILVA et al., 1990) 
A realização do método se dá a partir de uma mistura colocada em um 
balão de destilação, com material de vidro e fundo redondo, que é esquentado 
por uma manta de aquecimento. A boca do balão é vedada com uma rolha, 
aderida a um termômetro e na parte lateral superior encontra-se uma saída 
inclinada para baixo, na qual é acoplado o condensador. O líquido mais volátil 
passa a evaporar quando, no termômetro, atinge sua temperatura de ebulição. 
Devido a menor densidade do seu vapor, ele é guiado para a saída na região 
superior do balão de destilação, que se dirige ao condensador resfriado por 
água, permitindo a mudança do estado físico do vapor para líquido novamente. 
SILVA et al., 1990). 
 
2. PARTE EXPERIMENTAL 
 
Materiais e reagentes 
 Manta aquecedora p/ balão 250mL 
 Pedrinhas de porcelana 
 Mangueira 
 Proveta de 100 mL 
 Balão de 250mL 
 Condensador de Liebig 
 Pisseta c/ água 
 Suporte universal 
 Termômetro 200° 
 Tolueno 
 Ciclo-hexano 
 Garra para condensado
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Procedimento experimental 
 Preparou-se 150 mL de uma solução de ciclo-hexano em tolueno, sendo 
transferida em seguida para um balão 250 mL e adicionando-se algumas 
pedras de porcelanas, a fim de reduzir o processo de ebulição violento. 
 Posteriormente montou-se uma aparelhagem para destilação simples e 
destilou-se lentamente a solução, de tal modo que a velocidade de 
destilação foi constante, cerca de uma gota a cada 3 segundos. 
 Recolheu-se o destilado em uma proveta graduada. Anotou-se a 
temperatura inicial de destilação, assim que a primeira gota atingiu a 
proveta, continuou-se a observar o experimento registrando a 
temperatura a cada 5 ml de destilado colhidos. 
 
 Anotaram-se os dados e construiu-se um gráfico através da ferramenta 
de excel, lançando na abscissa os volumes e na ordenada as 
temperaturas correspondentes. 
 
3. RESULTADOS E DISCUSSÕES 
Pode-se notar a primeira gota de cicloexano à temperatura de 82°C.A 
partir desse momento, mediu-se a temperatura ao graduar em 5mL, seguindo 
esse padrão até o preenchimento da proveta. Desse modo, pode-se construir o 
gráfico a seguir: 
 
0
20
40
60
80
100
120
140
160
5 10 15 20 25 30 35 40 45 50 55 60 65 70 75 80 85
Variação de temperatura 
Série 1Temperatura 
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Mesmo sabendo-se que o ponto de ebulição do cicloexano possui o 
valor de 80,75°C, a primeira gota do destilado caiu apenas em 82°C, podendo-
se atribuir a diferença devido a mistura com o tolueno e não de uma substância 
simples, elevando o seu tempo da evaporação de quantidade suficiente para a 
liquefação do vapor. Ao fim do experimento, pode-se perceber a formação de 
apenas 85mL de destilado, deduzindo-se que os 15mL que faltavam poderiam 
ser devido ao escapamento desses vapores do sistema e não condensados. 
Ao analisar o gráfico, pode-se perceber que a cada 5mL de destilado 
coletados, apenas se tornou mais acentuada com a passagem de 50mL para 
55mL. Portanto, essa primeira fase cujas variações de temperatura foram 
menos acentuadas correspondem a saída do tolueno e depois do ciclo-hexano. 
4. CONCLUSÃO 
Pode-se concluir que a primeira fase, caracterizada por variações de 
temperaturas menos acentuadas, correspondem a saída de cicloexano; quando as 
variações de temperatura passam a ser mais acentuadas, corresponde a saída do 
tolueno. Isso ocorre devido a diferença de massa entre as duas moléculas, sendo 
o tolueno mais pesado, necessitando de maior energia para fazê-lo evaporar, a 
variação de temperatura se torna maior, a partir do ponto em que o tolueno passa 
a evaporar também, como já foi discutido. Nesse sentido a destilação simples é um 
método eficaz para separar substancia cujos pontos de ebulição são distantes. 
 
REFERÊNCIA BIBLIOGRÁFICA 
RUSSEL, J. B. Química Geral. Trad. Geraldo Vicentini et all. São Paulo: 
McGraw Hill, 1982. 
 
SILVA, André Leite Beltrão; VIANA, Catarine Correa. Relatório 3 destilação 
simples. 2017. Disponível em: 
https://www.passeidireto.com/arquivo/63170966/relatorio-3-destilacao-simples-
pronto. Acesso em: 03 abr. 2021. 
 
SILVA, R.R. da; BOCCHI, N.; ROCHA FILHO, R. C. Introdução à Química 
Experimental. McGraw Hill, 1990. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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QUESTIONÁRIO 
 
1. Por que a destilação simples não é usada na separação de líquidos de 
ponto de ebulição relativamente próximos? 
R: Porque sendo o ponto de ebulição muito próximos, ambos evaporarão e 
condensarão a temperaturas muitos semelhantes, não sendo possível a 
separação eficiente 
 
2. Por que no início da destilação, o balão deve estar cheio a dois terços 
de sua capacidade? 
R: Para que ocorra uma melhor passagem na região estreita da vidraria. 
 
3. Por que é perigoso aquecer um composto orgânico em uma 
aparelhagem totalmente fechada? 
R: Devido a pressão do gás formado, podendo ocorrer explosão caso seja 
muito grande. 
 
4. Qual a função da pedra de porcelana porosa, pedra pomes ou bolinhas 
de vidro em uma destilação? 
R: Para evitar a formação de bolhas grandes, evitando uma ebulição violenta. 
 
5. Por que a água do condensador deve fluir em sentido contrário à 
corrente dosvapores? 
R: Para que haja maior eficiência na condensação. Se a água, que é utilizada 
para esfriar os vapores, fluísse no sentido da corrente, se aqueceria no 
intervalo de tempo em que percorre o condensador e diminuiria a sua 
eficiência, ocasionando uma queda na precisão do experimento. 
 
6. Em que casos se utiliza condensador refrigerado a ar? Justifique. 
R: É utilizado quando o ponto de ebulição do que se quer separar é maior que 
o da água. Caso houvesse a utilização da água num sistema onde o que se 
quer separar possui ponto de ebulição maior, seria quase que ineficaz, já que 
ela entraria em estado de ebulição e não resfriaria os vapores, atrapalhando a 
condensação. 
7. Por que misturas azeotrópicas não podem ser separadas por 
destilação? 
R: Pois essas misturas possuem ponto de ebulição constante, inviabilizando a 
separação dos constituintes do sistema. É necessária a diferença de p.e. 
 
8. Diferenciar destilação simples de destilação fracionada. 
R: A destilação simples é utilizada quando os pontos de ebulição entre os 
compostos são bem distintos. Já a fracionada, quando os pontos de ebulição 
são próximos. Na destilação fracionada ter-se-á a coluna de destilação, onde 
as substancias passaram por várias barreiras até que somente uma possua 
energia suficiente para ultrapassar todas elas e chegar ao condensador e 
assim ser liquefeita.