RELATÓRIO DE AULA PRÁTICA - 01 DE DIOQUIMICA HUMANA

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RELATÓRIO DE AULAS PRÁTICAS: BIOQUIMICA HUMANA – Aula 2
 Erivanete da Costa e Silva CURSO: Biomedicina
 RNMATRÍCULA: 01330516 POLO: Mossoró 
 PROFESSOR(A) ORIENTADOR(A): Antoniel
 REAÇÃO DE BIURETO 
RELATÓRIO
A aula prática teve como objetivo, identificar a presença de proteína (macromoléculas que apresentam pelo menos dois aminoácidos ligados por meio de uma ligação peptídica), no material utilizado por meio de uma análise qualitativa da amostra. Para a reação, foi utilizado o reativo de biureto (derivado da ureia), ovoalbumina ( proteína ) e água destilada. 
O bioreto é um composto formado pela interação de moléculas de proteínas e um íon livre de cobre (Cu+2) na presença de uma base forte, que age como catalisador da reação. o cobre vai reagir com as moléculas com as moléculas de aminoácidos atraves de ligações com o grupo amina presente na cadeia peptídica. Quando o biureto é formado a partir da reação descrita anteriormente, a solução em que ele está contido, apresenta a coloração violeta, o que indica a presença de proteínas no material. Já quando o produto da reação se trata de peptídeos apresentam a coloração rosa. Quanto maior for a quantidade de proteínas no meio, maior será a intensidade de cor.
Na realização prática foram utilizados os seguintes materiais: tubos de ensaio etiquetados, balão volumétrico, estante para tubos, pipeta graduada, pisseta e pera de borracha. 
Em um tubo foi colocado 1ml de água destilada, no segundo tubo, 1ml de solução de ovoalbumina, e a cada tubo foi acrescentado 1 ml do complexo de biureto. no tubo 1 não apresentou ração pois a água destilada foi utilizada como controle de reação, enquanto no tubo 2, obteve-se um composto de cor azul violeta, dessa forma foi possível identificar a presença da proteína. 
havendo assim uma reação das ligações do cobre com o grupo amina das cadeias peptídicas dos aminoácidos, podemos entender também que quanto mais tiver a presença de proteínas nos compostos, mais intensa será a cor do produto da reação.
 
REAÇÃO DO LUGOL (IDENTIFICAÇÃO DE POLISSACARÍDEOS)
RELATÓRIO
A aula teve como objetivo a identificação de polissacarídeo, a partir do uso do lugol ( solução de iodo, iodeto de potássio a 2%), e solução de amido a 1%. 
 O lugol é uma solução concentrada de iodeto de potássio que tem mais de 6 miligramas de iodo por gota, sendo um micronutriente muito importante para formação de hormônios da tireoide, essencial ao nosso organismo. A ingestão do iodo ocorre através da alimentação, porém, como o solo e os alimentos são pobres em iodo, o sal de cozinha é enriquecido com o nutriente para que possamos fazer a ingestão na forma correta e quantidade adequada (o cossumo diário é de 100 micrograma diária).
 O amido é um polímero natural , que por sua vez são constituídas de moléculas de glicose, e são ligeiramente diferentes, está presente em vegetais e é constituído por dois outros polissacarídeos estruturalmente diferentes: amilose e amilopectina. A molécula da amilose não apresenta ramificações e, no espaço, assume conformação helicoidal (forma de hélice). A amilopectina apresenta estrutura ramificada, sendo que os "ramos" aparecem a cada 24-30 moléculas de glicose. A ligação entre os átomos de carbono das unidades de glicose nas duas estruturas são do tipo alfa 1-4. As moléculas (amilose e a amilopectina) podem sofrer reações de complexação, com formação de compostos coloridos, para o complexo do amido com o iodo se apresenta na cor azul intensa .
Para realização da prática foram utilizados os seguintes materiais, tubos de ensaios, estante para tubos, pipeta graduada, balão volumétrico, pisseta, pera de borracha. em um tubo foi colocado 1ml da solução de amido, em outro uma 1ml de água destilada para controle da solução. Foram adicionas 5 gotas de lugol em cada tubo. No primeiro tubo, foi obtido um composto com uma cor azul escuro indicificando dessa forma a presença do amido na solução. já no segundo tubo o lugol foi diluído pela água, apresentando assim, uma cor amarelo castanho servindo apenas de controle da solução.
Entende-se dessa forma que, de fato ocorreu uma interação entre o iodo presente na solução e o amido. essa reação ocorre devido a presença da amilose por possuir uma cadeia simples em forma de hélice com um espaço central que permite a penetração das moléculas de iodo. O povidine que é a fonte do iodo, por sua vez permite a sua diluição em água facilitando assim a interação com a amilose formando um complexo. Com a amilopectina do amido não ocorre o mesmo, pois suas ramificações na estrutura molecular impede que a interação na reação.
RELATÓRIO:
 REAÇÃO DE SAPONIFICAÇÃO
A aula prática foi realizada com a finalidade de demonstrar o processo de quebra do triglicerídeo transformando-o em glicerina e ácido graxo, através do processo denominado de saponificação. Em termos gerais, a reação de saponificação ocorre quando um éster em solução aquosa de base inorgânica origina um sal orgânico e álcool. Quimicamente falando, seria a mistura de um éster (proveniente de um ácido graxo) e uma base (hidróxido de sódio) para se obter sabão (sal orgânico).
Ácidos graxos são ácidos monocarboxílicos obtidos a partir de óleos e gorduras. quimicamente semelhante, diferenciando-se pela presença ou não de saturação. são gorduras na forma muito saturado e óleos quando insaturado. 
Os triglicerídeos são lipídeos formados pela reação química entre três moléculas de ácido graxo e uma molécula de glicerol.
Como na estrutura do lipídio existem três grupos COO, ele é classificado como um triéster e é também denominado triglicérido ou triacilglicerol. 
Para realização dessa atividade prática, foram utilizados tubos de ensaio etiquetados respectivamente tubos 1, 2 e 3. pipeta graduada, pera de borracha, estante para tubos, balão volumétrico, agitador. No primeiro tubo foi colocado 5 ml de hidróxido de potássio (composição alcalina para produção de sabão) e acrescentado 2 ml de óleo vegetal (fonte de triglicerídeo), em temperatura ambiente não houve modificação nos compostos, se apresentando na forma bifásica ( óleo e solução aquosa), após ser aquecido por 5 ocorreu a hidrólise formando uma solução homogênica (solução de sabão). no tubo 2 foi colocado2ml dessa solução e água destilada e após agitar bem o tubo, observa-se a formação de um liquido visgoso e espuma), no tubo 3 foi adicionada água destilada, 2 ml da solução de sabão e 5ml de cloreto de calcio para formação verificar a formação de água dura ( composto sais como calcio e magnésio), nesse caso ocorreu a redução da reação do sabão surgindo a formação de grumos, ou seja, a água dura por conter sais, evitou a produção de espuma.
SOLUBILIDADE DOS LIPÍDIOS
RELATÓRIO:
A aula teve como objetivo a verificação da solubilidade dos lipídeos.Para a realização da prática foram utilizados os seguintes materiais: tubos de ensaios etiquetados, estante para tubos, pisseta, pipeta graduada, pipeta plástico, becker, balão volumétrico, bureta e pera de borracha. 
 Os lipídios são compostos químicos orgânicos existente nos organismos, apresentam várias composições e sua composição mais comum é quando apresentam por carbono, hidrogênio e oxigênio na sua estrutura molecular. Mas podem conter nitrogênio, fósforo e enxofre. Sendo os ácidos graxos os lipídios mais conhecidos, dão origem aos óleos e as gorduras, são derivados de  hidrocarbonetos, são ácidos carboxílicos. Suas cadeias variam de 4 a 36 carbonos, muitas vezes possuem ramificações e são saturadas, outras são insaturadas. A partir dos ácidos graxos, são construídos alguns tipos de lipídios.
Para realização do experimento foram distribuídos os seguintes solventes em tubos de ensaios etiquetados respectivamente tubos 1, 2, 3, 4 e 5, a água destilada, solução de ácido clorídico, hidróxido de sódio (solução alcalina), etanol, e éter. Em seguida, para cada tubo foi adicionado 1ml de óleo vegetal. Após a adição e foi possível observar que no tubo1 não houve a solubilidade, já que que o óleo e água não se homogenizam devido ao fato de que as moléculas de lipídeos serem hidrofóbicas, ou seja, não solúvel em água, no tubo 2 também não ocorreu hidrólise pois o lipídeos também não é solúveis em ácidos , no tubo 3 também não ocorreu a solubilidade pois não são solúveis em soluções alcalinas, no tubo 4 observa-se que houve uma solubilidade parcial mas, não gerou uma solução homogênea, já no tubo 5 sim, ocorreu a total hidrolise das moléculas de lipídeos, pois o éter é um solvente orgânico, um composto apolar tal como os lipídeos.
REFERÊNCIA
http://www.fcfar.unesp.br/alimentos/bioquimica/praticas_ch/teste_amido.htm
https://www.digitalwater.com.br/metodos-analises-quimicas-quantitativas- qualitativas/
http://plone.ufpb.br/ldb/contents/paginas/teste-do-iodo
https://www.sbemsp.org.br/imprensa/releases/119-endocrinologistas-alertam-para-uso-inadequado-do-lugol
https://www.youtube.com/watch?v=rDjT-TraruY&feature=youtu.be
http://sgcd.foa.unesp.br/home/departamentos/ciencias_basicas/2019-determinacao-da-atividade-da-amilase-salivar.pdf
https://mundoeducacao.uol.com.br/quimica/reahttps://www.infoescola.com/bioquimica/quimica-dos-lipidios/cao-saponificacao.htm
http://www.fcfar.unesp.br/alimentos/bioquimica/praticas_lipidios/saponificacao.htm 
https://www.infoescola.com/bioquimica/lipidios/#:~:text=Os%20lip%C3%ADdios%20apresentam%20em%20comum,conter%20nitrog%C3%AAnio%2C%20f%C3%B3sforo%20e%20enxofre.&text=Os%20mais%20simples%20s%C3%A3o%20os,com%20liga%C3%A7%C3%B5es%20%C3%A9ster%20ao%20glicerol.
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