Equilíbrio ácido base em anestesiologia

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@mylenamitiesaito 
Equilíbrio ácido-base em anestesiologia 
INTRODUÇÃO 
Homeostasia: manutenção de condições constantes através 
do equilíbrio dinâmico do ambiente interno. 
Equilíbrio ácido-base -> irá depender dos seguintes fatores: 
❖ Proteínas e fosfolipídeos: o catabolismo destes no 
organismo do animal produzem os ácidos fixos: H+ 
❖ Carboidratos e ácidos graxos (gordura): o catabolismo 
destes no organismo do animal produzem ácidos 
voláteis: CO2 
O aumento ou diminuição destes ácidos provocam 
alterações de pH. 
➢ Alterações de pH são incompatíveis com a vida, 
logo, o pH deve ser mantido dentro dos valores 
fisiológicos para que seja mantido a homeostasia. 
CONCEITO ÁCIDO-BASE 
Conceito desenvolvido por Browsted – Lowry: 
 
Ácido: são doadores de prótons, isto é, os ácidos perdem H 
íons H+. 
Base: são substâncias que recebem íons H+. 
A [H+] determina a alcalinidade ou a acidez. 
 
❖ Compatível com a vida: 
pH 6,85 
pH 7,80 
❖ Normal: pH 7,4 
Lei de ação de massas: a velocidade de uma reação 
química será proporcional a concentração dos reagentes: 
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❖ Equação de Henderson-Hasselbach relaciona a 
Keq (Ka) e as [Ácido] e [Base conjugada]. 
CONCEITO TAMPÃO 
É um composto que pode doar ou receber prótons, ou seja, 
minimiza as mudanças de pH. 
❖ Um sistema tampão é constituído por um ácido fraco e 
sua base conjugada. 
❖ A eficiência de um tampão está restrita a uma faixa de 
pH 
❖ O íon bicarbonato é o principal responsável pelo 
tamponamento do sangue. 
❖ Quando o animal tem o pH sanguíneo abaixado para 
níveis inferiores a 7,4 diz-se que ele está com acidose. 
❖ Quando o animal tem o pH sanguíneo abaixado para 
níveis superiores a 7,4 diz-se que ele está com 
alcalose. 
Os mecanismos de defesa do organismo contra 
alterações do pH são químicos ou então fisiológicos e 
ambos estão interligados. 
❖ Mecanismos químicos: são representados pelas 
substâncias químicas que se encontram 
dissolvidas no plasma, líquido intersticial ou líquido 
intracelular e que agem como ácidos e bases 
neutralizando o aparecimento de quaisquer ácidos 
ou bases oriundos do próprio metabolismo, 
medicamento ou distúrbios fisiológicos (sistemas-
tampão). 
❖ Mecanismos fisiológicos: são representados pelos 
pulmões e pelos rins, que eliminam substâncias 
indesejáveis ou em excesso, ácidas ou bases, e 
reservam outras, dependendo da necessidade 
momentânea do indivíduo 
SISTEMAS TAMPÕES 
Possuem 3 mecanismos principais: 
❖ Químico 
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❖ Regulação respiratória 
❖ Regulação não-respiratória: eliminação do Co2 pelos 
rins e a reabsorção do bicarbonato 
QUÍMICOS: 
- Efeitos em segundos e 1° linha de defesa: 
 
Químicos (duas a 4 horas) 
❖ Fosfato (Orgânicos e inorgânicos) 
- pKa 6,86 
- Importante no líquido intracelular 
❖ Proteína 
- Hemoglobina (responsável por cerca de 80% da 
tamponagem das proteínas do sangue): 
- Hemoglobina oxigenada: pKa 6,68 
- Hemoglobina desoxigenada: pKa 7,93 
❖ Proteínas plasmáticas (responsável por cerca de 
20% da tamponagem das proteínas do sangue): 
- Albumina 
- Globulina 
MECANISMOS REGULATÓRIOS 
Sistema respiratório (minutos a horas) 
Quando temos mudanças muito rápidas de pH, a 
respiração é acionada com a finalidade de equilibrar. 
- Irá variar de acordo com o aumento ou diminuição de 
CO2 
 
Sistema não-respiratório (horas a dias) 
Essa regulação é realizada pelos rins. 
- Concentração de bicarbonato filtrados através do 
glomérulo 
- Concentração de bicarbonato reabsorvidos no túbulo 
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renal. 
- Excreção de H+ pelas células tubulares renais. 
 
DISTÚRBIOS DE ÁCIDO-BASE 
Acidose e Alcalose: refere processo patofisiológico que 
causa acumulação de ácido ou base no organismo. 
Acidemia e Alcalemia: refere especificamente ao pH do 
líquido extracelular (no sangue e no fluído intersticial) 
Distúrbios simples: 
❖ Acidose respiratória 
❖ Alcalose respiratória 
❖ Acidose metabólica 
❖ Alcalose metabólica 
ACIDOSE RESPIRATÓRIA 
É o excesso de ácidos voláteis (CO2) por conta da 
hipoventilação alveolar. 
- Se dá pela diminuição do pH 
- Ocorre devido a uma hipoventilação pulmonar que leva ao 
acúmulo de CO2 
- Resposta compensatória: 
❖ Rim: aumento da retenção de HCO 3 - e excreção de 
íons H + 
Causas: 
❖ Obstrução via aérea 
❖ Depressão do centro respiratório central 
❖ Problemas neuromusculares 
❖ Defeitos restritivos extrapulmonares 
❖ Doença pulmonar 
❖ Síndrome da Hipoventilação Alveolar na Obesidade 
(Síndrome de Pickwick) 
❖ Ventilação mecânica inadequada 
Hipoxemia: acontece pelo acúmulo de CO2 nos alvéolos e 
diminuí a pressão arterial de oxigênio 
➢ Efeitos fisiológicos hipercapnia: depressão do 
miocárdio 
➢ Elevação da pressão intracraniana e intraocular 
➢ Estimulação cardiovascular: aumento das 
catecolaminas circulantes, taquicardia e 
hipertensão 
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Tratamento: 
➢ Restaurar ventilação alveolar (ideal) 
➢ Descontinuar medicações depressoras 
➢ Desobstruir vias áreas 
➢ Hipoxemia: risco imediato à vida! -> 
oxigenioterapia/ intubar 
➢ Ventilação mecânica 
ALCALOSE RESPIRATÓRIA 
É um déficit de ácidos voláteis (CO2) no organismo. 
- Caracterizada por aumento do pH e diminuição da pCO2. 
Ocorre devido a uma hiperventilação pulmonar. 
- Resposta compensatória: - rim: diminuição da retenção de 
HCO3- e da excreção de íons H+ 
Causas: 
❖ Hipoxemia 
❖ Anemia e/ou hipotensão severa 
❖ Desequilíbrio na ventilação 
❖ Estimulação direta no centro respiratório: dor, 
ansiedade, septicemia, doença hepática, prenhez 
❖ Doença neurológica (trauma, tumor, infecção, 
inflamação) 
❖ Ventilação mecânica inadequada 
Tratamento: 
➢ Remoção da causa (hipocapnia) 
➢ Consequências clínicas -> incomum 
ACIDOSE METABÓLICA: 
Excesso de ácidos fixos no organismo. É o distúrbio mais 
comum. 
- Perda de bicarbonato, aumento da produção de ácidos fixos 
ou falha na eliminação renal de H+ 
- Caracterizada por queda no pH e na concentração de HCO 3 
Causas: aumento de íons H + ou perda de bicarbonato 
❖ Aumento de H +: acúmulo de ácido lático ou corpos 
cetônicos, exercício exagerado, jejum prolongado e 
diabetes. 
❖ Ânion gap aumentado 
❖ Acidose metabólica normoclorêmica 
❖ Acidose láctica: acúmulo de á. Láctico 
❖ Aporte insuficiente ou incapacidade de utilizar 
O2(choque) 
❖ Cetoacidose diabética: acúmulo de cetoácidos 
❖ Intoxicação por salicilato: ingestão de á. Acetil 
salicílico 
❖ ↑salicilato(ANM) 
❖ Acidose urêmica: acúmulo á. inorgânicos e orgânicos 
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❖ Incapacidade do rim excretar fosfatos, sulfatos e 
anionsorgânicos 
❖ Ânion gap normal 
❖ acidose metabólica hiperclorêmica 
❖ Diarréia: perda líq. ↑HCO3-e ↓Cl- 
❖ Inibidores da anidrase carbônica▪↓reabsorção tubular 
proximal de HCO3 
Tratamento 
❖ Remoção da causa 
❖ Desidratação/Choque hipovolêmico 
- repor déficit hídrico 
❖ Choque hemorrágico 
- Reposição com sangue e cristalóide 
❖ Cetoacidose diabética 
-Insulina e reposição hídrica 
❖ Acidose metabólica grave (HCO3-< 15mmol/L) 
- HCO3-(mmol) = 0,3 x peso kg x déficit de base 
Efeito compensatório: 
❖ pulmão: hiperventilação = diminui a pCO2 
 rim: aumento da reabsorção de HCO3- e excreção de 
íons H+ 
Tamponamento: 
➢ Resposta pulmonar (minutos): estímulo por 
quimiorreceptores centrais e periféricos. Aumento da 
ventilação alveolar. 
➢ Tamponamento químico (horas): proteínas 
plasmáticas e hemoglobina. H+ intracelular em troca 
de K+ e Na+ 
➢ Resposta renal: excreta ácidos fixos através do 
aumento da excreção NH4 
Efeitos fisiológicos da Acidemia: 
❖ Hiperventilação 
❖ Aumento da função cardiovascular 
❖ Diminuição do débito cardíaco, diminuição da pressão 
arterial, diminuição da perfusão renal e hepática 
❖ Arritmias ventriculares e fibrilação ventricular 
❖ Resistência à insulina 
ALCALOSE METABÓLICA: 
- Caracterizada elevação no pH e na concentraçãode HCO3-. 
Déficit de ácidos fixos no organismo 
▪Eliminação excessiva de H+ou aumento produção de HCO3-
▪↑HCO3- 
▪↓H+ 
▪↑pH (pH>7,45) 
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Causas: 
❖ Causado por ↑administração de bases ou perda Cl- 
❖ Vômito/regurgitação –rico em H+e Cl- 
(Na++ K++ CNM+) = (↓Cl-+ ↑HCO3-+ ANM-) = 0 
❖ Terapia diurética 
- Perda igual de Na+:Cl-([Cl-]<[Na+] no LEC) 
Tratamento 
❖ Remoção da causa 
❖ FluidoterapiaNaCl0,9% (↑Cl-e ↓HCO3+) 
❖ Hipocalemia? Administrar KCl(<0,5mEq/kg/h) 
 
Resposta compensatória: 
❖ Pulmão: reduz a taxa de ventilação = aumento da 
pCO2 
O tampão bicarbonato é o principal tampão da saliva. 
*Importância nos ruminantes (manter pH do rúmen).