RELATÓRIO 1 - DETERMINAÇÃO DE AC ACÉTICO NO VINAGRE - JOHNNYS HORTENCIO

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PROFESSOR: WALLACE DUARTE FRAGOSO 
DISCIPLINA: QUÍMICA ANALÍTICA QUANTITATIVA EXPERIMENTAL 
ALUNO: JOHNNYS HORTENCIO 
TITULAÇÃO ÁCIDO-BASE 
DETERMINAÇÃO DE ÁCIDO ACÉTICO NO VINAGRE 
 
4. Resultados 
4.1 Padronização 
Questão 2.1:Prencha a tabela abaixo com seus resultados experimentais para a 
padronização de NaOH. 
Número da titulação Massa do KHC8H4O4 (g) Volume de NaOH (mL) 
1 0,5025 28,5 
2 0,5034 27,9 
3 0,5035 27,6 
média 0,5031 28,0 
 
Questão 2.2: Preencha a tabela abaixo com seus resultados experimentais para as 
titulações da amostra de vinagre. 
Número da titulação Volume de NaOH (mL) 
1 19,4 
2 18,7 
3 18,1 
média 18,733 
 
5. Tratamento dos dados 
Questão 3.1: Calcule a concentração da solução de NaOH. Mostre todos os cálculos. A 
concentração final deve ser expressa com um intervalo de confiança de 95% com ao 
menos dois graus de liberdade (três determinações). 
Dada a reação: 
𝐻𝐶8𝐻4𝑂4(𝑎𝑞)
− + 𝑂𝐻(𝑎𝑞)
− ↔ 𝐻𝐶8𝐻4𝑂4(𝑎𝑞)
2− + 𝐻2𝑂(𝑙) 
UNIVERSIDADE FEDERAL DA PARAÍBA – UFPB 
CENTRO DE CIÊNCIAS EXATAS E DA NATUREZA - CCEN 
DEPARTAMENTO DE QUÍMICA - DQ 
Como a estequiometria da reação é de 1:1 temos que: 
𝑀𝑂𝐻− =
𝑚 (𝐾𝐻𝐶8𝐻4𝑂4)
𝑀𝑀(𝐾𝐻𝐶8𝐻4𝑂4) 𝑥 𝑉𝑂𝐻−
 
𝑀𝑂𝐻− =
0,5031 𝑔
(0,028 𝐿) 𝑥 (204,23 𝑔. 𝑚𝑜𝑙−1)
 
𝑀𝑂𝐻− = 0,08797 𝑚𝑜𝑙. 𝐿
−1 
Questão 3.2: Calcule a concentração da amostra de vinagre. Mostre todos os cálculos. A 
concentração final deve ser expressa como um intervalo de confiança de 95% com ao 
menos dois graus de liberdade (três determinações). 
Dada a reação: 
𝐶𝐻3𝐶𝑂𝑂𝐻(𝑎𝑞) + 𝑂𝐻
− ↔ 𝐶𝐻3𝐶𝑂𝑂(𝑎𝑞)
− + 𝐻2𝑂(𝑙) 
Sendo o nº de mols de (𝐶𝐻3𝐶𝑂𝑂(𝑎𝑞)
− ) = nº de mols de (𝑂𝐻−), temos: 
𝑚(𝐶𝐻3𝐶𝑂𝑂𝐻)
𝑀𝑀(𝐶𝐻3𝐶𝑂𝑂𝐻)
= 𝑀(𝑂𝐻−) 𝑥 𝑉(𝑂𝐻−) 
Sendo a massa molar do ácido acético 60,06 g/mol. Substituindo temos: 
𝑚(𝐶𝐻3𝐶𝑂𝑂𝐻)
60,06 𝑔. 𝑚𝑜𝑙−1
= 𝑀(𝑂𝐻−) 𝑥 𝑉(𝑂𝐻−) 
𝑚(𝐶𝐻3𝐶𝑂𝑂𝐻) = 𝑀(𝑂𝐻
−) 𝑥 𝑉(𝑂𝐻−) 𝑥 (60,06 𝑔. 𝑚𝑜𝑙−1) 
De acordo com os valores da tabela (Questão 2.2), temos que: 
Erlenmeyer 1:V=19,4 mL 
𝑀(𝐶𝐻3𝐶𝑂𝑂𝐻) =
𝑀(𝑁𝑎𝑂𝐻)𝑥 𝑉(𝑁𝑎𝑂𝐻)
𝑉(𝐶𝐻3𝐶𝑂𝑂𝐻)
 
𝑀(𝐶𝐻3𝐶𝑂𝑂𝐻) =
(0,08797 𝑚𝑜𝑙. 𝐿−1)𝑥 25 𝑚𝐿
19,4 𝑚𝐿
= 0,11336 𝑚𝑜𝑙. 𝐿−1 𝑥 
𝑀(𝐶𝐻3𝐶𝑂𝑂𝐻) = 1,1336 𝑚𝑜𝑙. 𝐿
−1 
E que: 
𝑚(𝐶𝐻3𝐶𝑂𝑂𝐻) = 𝑀 𝑥 𝑉 𝑥 (60,06 𝑔. 𝑚𝑜𝑙
−1) 
𝑚(𝐶𝐻3𝐶𝑂𝑂𝐻) = (1,1336 𝑚𝑜𝑙. 𝐿
−1) 𝑥 (100. 10−3𝐿) 𝑥 (60,06 𝑔. 𝑚𝑜𝑙−1) 
𝑚(𝐶𝐻3𝐶𝑂𝑂𝐻) = 6,80 g 
 
Então: 
%[𝐶𝐻3𝐶𝑂𝑂𝐻] =
𝑚
100 𝑚𝐿
= 6,80 % 
Logo, percebe-se que 6,80% da solução do vinagre é composta por ácido acético. 
Erlenmeyer 2:V=18,7 mL 
𝑀(𝐶𝐻3𝐶𝑂𝑂𝐻) =
𝑀(𝑁𝑎𝑂𝐻)𝑥 𝑉(𝑁𝑎𝑂𝐻)
𝑉(𝐶𝐻3𝐶𝑂𝑂𝐻)
 
𝑀(𝐶𝐻3𝐶𝑂𝑂𝐻) =
(0,08797 𝑚𝑜𝑙. 𝐿−1)𝑥 25 𝑚𝐿
18,7 𝑚𝐿
= 0,1176 𝑚𝑜𝑙. 𝐿−1 𝑥 
𝑀(𝐶𝐻3𝐶𝑂𝑂𝐻) = 1,176 𝑚𝑜𝑙. 𝐿
−1 
E que: 
𝑚(𝐶𝐻3𝐶𝑂𝑂𝐻) = 𝑀 𝑥 𝑉 𝑥 (60,06 𝑔. 𝑚𝑜𝑙
−1) 
𝑚(𝐶𝐻3𝐶𝑂𝑂𝐻) = (1,176 𝑚𝑜𝑙. 𝐿
−1) 𝑥 (100. 10−3𝐿) 𝑥 (60,06 𝑔. 𝑚𝑜𝑙−1) 
𝑚(𝐶𝐻3𝐶𝑂𝑂𝐻) = 7,062 g 
Então: 
%[𝐶𝐻3𝐶𝑂𝑂𝐻] =
𝑚
100 𝑚𝐿
= 7,062% 
Logo, percebe-se que 7,062% da solução do vinagre é composta por ácido acético. 
Erlenmeyer 3:V=18,1 mL 
𝑀(𝐶𝐻3𝐶𝑂𝑂𝐻) =
𝑀(𝑁𝑎𝑂𝐻)𝑥 𝑉(𝑁𝑎𝑂𝐻)
𝑉(𝐶𝐻3𝐶𝑂𝑂𝐻)
 
𝑀(𝐶𝐻3𝐶𝑂𝑂𝐻) =
(0,08797 𝑚𝑜𝑙. 𝐿−1)𝑥 25 𝑚𝐿
18,1 𝑚𝐿
= 0,1215 𝑚𝑜𝑙. 𝐿−1 𝑥 
𝑀(𝐶𝐻3𝐶𝑂𝑂𝐻) = 1,215 𝑚𝑜𝑙. 𝐿
−1 
E que: 
𝑚(𝐶𝐻3𝐶𝑂𝑂𝐻) = 𝑀 𝑥 𝑉 𝑥 (60,06 𝑔. 𝑚𝑜𝑙
−1) 
𝑚(𝐶𝐻3𝐶𝑂𝑂𝐻) = (1,215 𝑚𝑜𝑙. 𝐿
−1) 𝑥 (100. 10−3𝐿) 𝑥 (60,06 𝑔. 𝑚𝑜𝑙−1) 
𝑚(𝐶𝐻3𝐶𝑂𝑂𝐻) = 7,296 g 
 
Então: 
%[𝐶𝐻3𝐶𝑂𝑂𝐻] =
𝑚
100 𝑚𝐿
= 7,296% 
Logo, percebe-se que 7,296% da solução do vinagre é composta por ácido acético. 
Cálculo do desvio padrão: 
�̅� =
6,80 + 7,062 + 7,296
3
= 7,052 
𝑆 = √
∑(�̅� − 𝑥𝑖)2
𝑛 − 1
 
𝑆 = √
(7,052 − 6,80)2 + (7,052 − 7,062)2 + (7,052 − 7,296)2
3 − 1
 
𝑆 = √
0,063504 + 0,0001 + 0,059536
2
 
𝑆 = 0,2481 
6. Resultado da análise 
A padronização do hidróxido de sódio (NaOH) no início do experimento foi de 
grande importância para o andamento do experimento, visto que sem o valor exato dessa 
concentração seria impossível a realização dos cálculos da titulação. Vale ressaltar que o 
uso do indicador, fenolftaleína, foi essencial na neutralização do ácido e da base (pH>7), 
justamente por causa da forte basicidade do hidróxido de sódio e a baixa acidez do ácido 
acético devido a mudança de coloração, passando de incolor para a cor rosa. Portanto, de 
acordo com os cálculos realizados, observa-se que o teor de ácido acético presente no 
vinagre é próximo das especificações da legislação brasileira (4% e 6%). Porém devido a 
algum erro experimental e dos valores calculados não é possível fazer tal afirmação.