Um químico preparou uma amostra de brometo de hidrogênio que ocupa 250 mL em 65 ºC e 500 Torr. Que volume ela ocuparia em 0 ºC sob a mesma pressão

Para resolver esse problema, podemos utilizar a Lei de Charles e a Lei de Boyle. A Lei de Charles estabelece que, a uma pressão constante, o volume de um gás é diretamente proporcional à sua temperatura em escala absoluta (Kelvin). Já a Lei de Boyle estabelece que, a uma temperatura constante, o volume de um gás é inversamente proporcional à sua pressão. Primeiro, vamos converter a temperatura de 65 ºC para Kelvin. Para isso, adicionamos 273,15 ao valor da temperatura em ºC: 65 ºC + 273,15 = 338,15 K Agora, podemos utilizar a Lei de Charles para encontrar o volume inicial da amostra de brometo de hidrogênio: V1 / T1 = V2 / T2 V1 é o volume inicial (250 mL), T1 é a temperatura inicial em Kelvin (338,15 K), V2 é o volume final que queremos encontrar e T2 é a temperatura final em Kelvin (0 ºC + 273,15 = 273,15 K). Substituindo os valores na fórmula: 250 mL / 338,15 K = V2 / 273,15 K Agora, podemos resolver para V2: V2 = (250 mL * 273,15 K) / 338,15 K V2 ≈ 201,47 mL Portanto, a amostra de brometo de hidrogênio ocuparia aproximadamente 201,47 mL em 0 ºC sob a mesma pressão de 500 Torr.