Nas estações de tratamento da água comumente provoca-se a formação de flocos de hidróxido de alumínio para arrastar partículas em suspensão. Suponh...

Para determinar a menor concentração de íons Fe3+ necessária para provocar a precipitação da base, devemos utilizar o produto de solubilidade do Fe(OH)3. O produto de solubilidade (Kps) é calculado multiplicando as concentrações dos íons presentes na equação da solubilidade. No caso do Fe(OH)3, a equação da solubilidade é: Fe(OH)3(s) ⇌ Fe3+(aq) + 3OH-(aq) O Kps do Fe(OH)3 é dado como 6,0 x 10^-38. Sabendo que a concentração de íons OH- é de 1,0 x 10^-3 mol/L, podemos substituir na equação da solubilidade para encontrar a concentração de íons Fe3+ necessária para a precipitação da base. Fe3+(aq) + 3OH-(aq) ⇌ Fe(OH)3(s) [Fe3+] * [OH-]^3 = Kps [Fe3+] * (1,0 x 10^-3)^3 = 6,0 x 10^-38 [Fe3+] = 6,0 x 10^-38 / (1,0 x 10^-3)^3 [Fe3+] = 6,0 x 10^-38 / 1,0 x 10^-9 [Fe3+] = 6,0 x 10^-29 mol/L Portanto, a menor concentração de íons Fe3+ necessária para provocar a precipitação da base é de 6,0 x 10^-29 mol/L. A alternativa correta é [Fe3+] = 6,0 x 10^-29 mol/L.