Dada a reação em equilíbrio: N2 (g) + O2 (g) ⇄ 2 NO (g) Determine o que ocorre com esse equilíbrio se: a) for adicionado N2 (g). b) for retir...

Para determinar o que ocorre com o equilíbrio da reação quando ocorrem as mudanças mencionadas, é necessário aplicar o Princípio de Le Chatelier. Vamos analisar cada situação: a) Se for adicionado N2 (g): De acordo com o princípio de Le Chatelier, o equilíbrio irá se deslocar para a direita, ou seja, a formação de NO (g) será favorecida para compensar o aumento da concentração de N2 (g). b) Se for retirado NO (g): Nesse caso, o equilíbrio irá se deslocar para a esquerda, diminuindo a quantidade de NO (g) para compensar a diminuição da concentração. c) Se a temperatura for aumentada: O aumento da temperatura favorece a reação endotérmica, que é a formação de NO (g). Portanto, o equilíbrio irá se deslocar para a direita. d) Se a pressão for aumentada: O aumento da pressão favorece a formação de produtos em uma reação gasosa. Nesse caso, o equilíbrio irá se deslocar para a direita, aumentando a quantidade de NO (g). Lembrando que essas são apenas previsões baseadas no Princípio de Le Chatelier. Para ter certeza sobre o que ocorre com o equilíbrio, é necessário realizar cálculos mais detalhados utilizando as constantes de equilíbrio e as concentrações iniciais dos reagentes e produtos.