10. O valor de Kps para o hidróxido de manganês (II), Mn(OH)2 é 1,6 x 10-13. Calcule a solubilidade molar do Mn(OH)2 em uma solução sem e com a pre...

Para calcular a solubilidade molar do Mn(OH)2 em uma solução sem a presença de NaOH, precisamos primeiro escrever a equação de dissociação do sal: Mn(OH)2 (s) ⇌ Mn2+ (aq) + 2OH- (aq) O valor de Kps é dado por: Kps = [Mn2+][OH-]2 Substituindo o valor de Kps e considerando que a solubilidade molar do Mn(OH)2 é x, temos: 1,6 x 10-13 = x * (2x)2 1,6 x 10-13 = 4x3 x = 1,0 x 10-5 mol/L Agora, para calcular a solubilidade molar do Mn(OH)2 em uma solução com a presença de 0,010 mol/L de NaOH, precisamos considerar que o hidróxido de sódio irá reagir com o hidróxido de manganês (II) para formar o íon hidroxilato: NaOH (aq) + Mn(OH)2 (s) ⇌ Na+ (aq) + Mn(OH)3- (aq) O valor de Kps para Mn(OH)3 é muito menor do que para Mn(OH)2, o que significa que Mn(OH)3 é menos solúvel. Portanto, a adição de NaOH irá diminuir a solubilidade do Mn(OH)2. A equação de dissociação para Mn(OH)3 é: Mn(OH)3 (s) ⇌ Mn3+ (aq) + 3OH- (aq) O valor de Kps para Mn(OH)3 é dado por: Kps = [Mn3+][OH-]3 Supondo que a solubilidade molar do Mn(OH)2 em uma solução com a presença de 0,010 mol/L de NaOH é y, temos: [Mn2+] = x - y [OH-] = 2x + 0,010 - 3y Substituindo na equação de Kps para Mn(OH)2, temos: 1,6 x 10-13 = (x - y) * (2x + 0,010 - 3y)2 Resolvendo essa equação, encontramos y = 1,2 x 10-6 mol/L. Portanto, a solubilidade do Mn(OH)2 diminui na presença de NaOH.