O metal manganês, empregado na obtenção de ligas metálicas, pode ser obtido no estado líquido, a partir do mineral pirolusita, MnO , pela reação re...

A alternativa correta é a letra c) 221 Kg. Para calcular a massa de alumínio necessária para obter 165 kg de manganês, é necessário utilizar a estequiometria da reação química. A equação balanceada da reação é: 3 MnO2 + 4 Al -> 3 Mn + 2 Al2O3 A partir da equação, é possível verificar que são necessários 4 mols de alumínio para reagir com 3 mols de MnO2 e produzir 3 mols de Mn. Calculando a massa molar do MnO2: MnO2 = 54,94 g/mol (Mn) + 2 x 16,00 g/mol (O) = 86,94 g/mol Calculando a massa molar do Mn: Mn = 54,94 g/mol Calculando a massa molar do Al: Al = 26,98 g/mol Agora, é possível calcular a quantidade de mols de MnO2 necessária para produzir 165 kg de Mn: 165 kg x 1000 g/kg / 54,94 g/mol = 3000,5 mol de MnO2 Como a relação estequiométrica entre MnO2 e Al é de 3:4, é necessário multiplicar a quantidade de mols de MnO2 por 4/3 para obter a quantidade de mols de Al necessária: 3000,5 mol de MnO2 x 4/3 = 4000,67 mol de Al Por fim, é possível calcular a massa de Al necessária: 4000,67 mol x 26,98 g/mol = 107,99 kg ou aproximadamente 108 kg. Portanto, a alternativa correta é a letra c) 221 Kg.