Um químico determina que uma amostra aquosa contendo uma mistura de fenol e fenolato tem concentrações de equilíbrio dessas substâncias igual a 2,3x10-6 e 1,9x10-5M. Se essa análise foi realizada a 25ºC e a amostra não continha outros ácidos ou bases principais, qual era o pH da amostra? Considere o Ka do fenol igual a 1,1x10-10
Para calcular o pH da amostra, é necessário primeiro determinar a concentração de H+ na solução. Como o fenolato é a base conjugada do ácido fenólico, podemos usar a equação de Ka para calcular a concentração de H+: Ka = [H+][C6H5O-]/[C6H5OH] 1,1x10^-10 = [H+][1,9x10^-5]/2,3x10^-6 [H+] = 1,1x10^-10 x 2,3x10^-6 / 1,9x10^-5 [H+] = 1,33x10^-12 M Agora que temos a concentração de H+, podemos calcular o pH: pH = -log[H+] pH = -log(1,33x10^-12) pH = 11,88 Portanto, o pH da amostra é de aproximadamente 11,88.
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Química Analítica Biotecnológica
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