A figura a seguir mostra processo de elétrolise aquosa do NaCl: Electrolysis of Aqueous Strong battery - cathode + anode Nat Na Cl,(g) H,(g) CI OH ...

Com base nos potenciais de redução padrão do Na+ e do H+, temos: Na+ + e- -> Na (Eº = -2,71 V) 2H+ + 2e- -> H2 (Eº = 0,00 V) Na eletrólise aquosa do NaCl, o Na+ é reduzido no cátodo e o Cl- é oxidado no ânodo. Portanto, a equação global da reação é: 2H2O + 2NaCl -> 2NaOH + H2 + Cl2 A reação de redução do Na+ é: Na+ + e- -> Na (Eº = -2,71 V) A reação de oxidação do Cl- é: 2Cl- -> Cl2 + 2e- (Eº = -1,36 V) A equação global da célula eletrolítica é: 2Na+ + 2Cl- -> 2Na+ + 2Cl- O potencial da célula eletrolítica é a diferença entre o potencial de redução do cátodo e o potencial de oxidação do ânodo: Eº = Eºcátodo - Eºânodo Eº = (-2,71 V) - (-1,36 V) Eº = -1,35 V Portanto, a alternativa correta é a letra B) -1,23 V.