Calcule o volume de solução de KOH 0,05 mol/L necessário para titular 20 mL de uma solução de H2SO4 0,1 mol/L, sabendo que a reação química é H2SO4...

Calcule o volume de solução de KOH 0,05 mol/L necessário para titular 20 mL de uma solução de H2SO4 0,1 mol/L, sabendo que a reação química é H2SO4 + 2KOH → K2SO4 + 2H2O e que a relação estequiométrica entre H2SO4 e KOH é 1:2.
a) 200 mL
b) 400 mL
c) 600 mL
d) 800 mL
e) 1000 mL
Calcular o número de mols de H2SO4 presente na solução.
Utilizar a relação estequiométrica entre H2SO4 e KOH para calcular o número de mols de KOH necessários para reagir completamente com o H2SO4.
Calcular o volume de KOH 0,05 mol/L necessário para conter o número de mols calculado anteriormente.
a) 200 mL
b) 400 mL
c) 600 mL
d) 800 mL
e) 1000 mL

Química Analítica Quantitativa

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Testando o Conhecimento

21/11/2023

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Química Analítica Quantitativa

Rosani Dias

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21.11.2023

Para calcular o volume de solução de KOH 0,05 mol/L necessário para titular 20 mL de uma solução de H2SO4 0,1 mol/L, devemos seguir os seguintes passos: 1. Calcular o número de mols de H2SO4 presente na solução: n(H2SO4) = M(H2SO4) x V(H2SO4) n(H2SO4) = 0,1 mol/L x 0,02 L n(H2SO4) = 0,002 mol 2. Utilizar a relação estequiométrica entre H2SO4 e KOH para calcular o número de mols de KOH necessários para reagir completamente com o H2SO4: 1 mol H2SO4 reage com 2 mol KOH n(KOH) = n(H2SO4) x 2 n(KOH) = 0,002 mol x 2 n(KOH) = 0,004 mol 3. Calcular o volume de KOH 0,05 mol/L necessário para conter o número de mols calculado anteriormente: V(KOH) = n(KOH) / M(KOH) V(KOH) = 0,004 mol / 0,05 mol/L V(KOH) = 0,08 L = 80 mL Portanto, a alternativa correta é a letra A) 200 mL.

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