Um aluno de farmácia precisou realizar uma titulação na qual foram usados 10,5 mL de NaOH a 0.3 mol/L para titular 4,6 mL de solução de H2SO4. Sabe...

Para calcular a concentração em mol/L do ácido na solução, é necessário utilizar a equação da neutralização: NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O A partir daí, podemos utilizar a relação estequiométrica entre o NaOH e o H2SO4 para calcular a quantidade de mols de H2SO4 presente na solução: 0,3 mol/L de NaOH = 0,3 mol/1000 mL = 0,0003 mol/mL de NaOH 0,0003 mol/mL de NaOH x 10,5 mL de NaOH = 0,00315 mol de NaOH Como a relação estequiométrica entre o NaOH e o H2SO4 é de 1:1, temos que a quantidade de mols de H2SO4 presente na solução é de 0,00315 mol. A concentração em mol/L do ácido na solução é dada pela relação entre a quantidade de mols de H2SO4 e o volume da solução em litros: C = n/V C = 0,00315 mol/0,0046 L C = 0,6848 mol/L Portanto, a alternativa correta é a letra A) 7.2.