Quantos gramas de hidróxido de potássio são neutralizados por 250 mL de solução de ácido nítrico de concentração 0,20 mol/L? Dado: Massa molar do K...

Quantos gramas de hidróxido de potássio são neutralizados por 250 mL de solução de ácido nítrico de concentração 0,20 mol/L? Dado: Massa molar do KOH = 56,0 g/mol

A questão pede para calcular a quantidade de hidróxido de potássio que é neutralizada por uma solução de ácido nítrico de concentração 0,20 mol/L.
A fórmula da neutralização entre ácido nítrico e hidróxido de potássio é HNO3 + KOH -> KNO3 + H2O.
A proporção estequiométrica entre o ácido nítrico e o hidróxido de potássio é 1:1.
Para calcular a quantidade de hidróxido de potássio, é necessário multiplicar o volume da solução de ácido nítrico pela sua concentração e pela proporção estequiométrica com o hidróxido de potássio.
Realizando os cálculos, temos: 0,20 mol/L x 0,250 L x 1 mol KOH/1 mol HNO3 x 56,0 g/mol = 2,8 g de KOH.
a) 1,0g.
b) 1,2g.
c) 1,4g.
d) 2,8g.
e) 5,6g.