1. Reagentes Materiais - Ácido bórico (sólido) - Bico de Bunsen - Água destilada - Lixa para metal (ou palha de aço) - Tetraborato de sódio -...

1. Reagentes Materiais
- Ácido bórico (sólido) - Bico de Bunsen
- Água destilada - Lixa para metal (ou palha de aço)
- Tetraborato de sódio - Tubos de ensaio
- Fluoreto de Cálcio - Caixa de fósforo
- Metanol - Pinça de Madeira
- Ácido sulfúrico concentrado - Béquer 50 mL
- Alumínio metálico (lâminas)
- Ácido clorídrico diluído
- Hidróxido de sódio 10%
- Solução cloreto de mercúrio
- Solução diluída sulfato de alumínio e
Potássio

- Cloreto de Amônio
- Acetato de sódio
- Solução carbonato de Amônio
- Sulfato de alumínio e Potássio (sólido)
- Ácido perclórico concentrado
- Hidróxido de amônio concentrado
- Solução cloreto de bário

1º Experimento: Ácido bórico
Testar a solubilidade do ácido bórico em água fria e quente. Comprovar o caráter ácido deste composto.

a) Equacionar a reação entre ácido bórico e água.

b) Enumere outros ácidos que são sólidos a temperatura ambiente.

2º Experimento: Obtenção de trifluoreto de boro
(CUIDADO, VAPORES NOCIVOS, EFETUAR REAÇÃO NA CAPELA)
Aquecer cuidadosamente em um tubo de ensaio pequeno, uma mistura de tetraborato de
sódio e fluoreto de cálcio com 5 gotas de ácido sulfúrico concentrado. Aproximar da
chama, várias vezes durante o aquecimento, a boca do tubo de ensaio.

a) O que se observa na chama?

b) Escrever e equacionar as reações ocorridas.

c) Qual o objetivo da adição do ácido sulfúrico concentrado?

3º Experimento: Obtenção de B(OCH3)3
(CUIDADO, VAPORES NOCIVOS, EFETUAR REAÇÃO NA CAPELA)
Colocar em tubo de ensaio uma ponta de espátula de tetraborato de sódio, 5 gotas de ácido
sulfúrico concentrado e 10 gotas de metanol. Aquecer suavemente e testar, como no
experimento anterior, se houver a formação de um composto volátil.

a) Escrever e equacionar as reações ocorridas.

b) Para que serve o ácido sulfúrico concentrado neste experimento?

c) A que classe de compostos pertence a substância volátil formada?

ALUMÍNIO

4º Experimento: Reatividade química
Testar a frio e a quente o comportamento do alumínio (usar pedaços de lâmina) com os
seguintes reagentes:

- Água

- Ácido clorídrico diluído

- Hidróxido de sódio (10%)

a) Interpretar o comportamento observado.

Segundo o seu potencial de oxidação (1,66 V), o alumínio deve dissolver-se em água com
desprendimento de hidrogênio. Dê uma explicação por que esta reação não ocorre.

5º Experimento: Ativação do alumínio por amalgamação
Limpar a superfície de um pedaço de lâmina de alumínio com uma lixa. Esfregar a
superfície com uma gota de solução de cloreto de mercúrio (cuidado ao manuseá-lo).
Deixar a lâmina tratada exposta algum tempo ao ar livre ou imersa em água.

a) Observar atentamente e equacionar as reações ocorridas.

b) Que partículas atuam como oxidantes?

c) Que papel desempenha o cloreto de mercúrio?

6º Experimento: Hidróxido de alumínio
A uma solução diluída de sulfato de alumínio e potássio, acrescentar, gota a gota, solução
de hidróxido de sódio até aparecimento e desaparecimento de um precipitado. Depois,
juntar cloreto de amônio sólido e ferver por alguns instantes.

a) Qual a função do íon amônio?

7º Experimento: Sulfato de alumínio e potássio
A uma porção de solução de sulfato de alumínio e potássio, acrescentar:

- Acetato de sódio sólido e aquecer.

- Solução de carbonato de amônio e aquecer.

a) Escreva as reações detalhadas.

8º Experimento: Alúmen, um sal duplo: KAl(SO4)2.12H2O
Dissolver alúmen (sulfato de potássio e alumínio) em água destilada e tratar de identificar
separadamente os componentes na solução, em 3 tubos de ensaio, separadamente:

- O cátion de potássio com ácido perclórico concentrado (precipitação de perclorato de
potássio)

- O cátion alumínio com amoníaco concentrado (precip