9. Use as atividades molares para calcular a solubilidade molar do a) Fe(OH)2 em Ba(SO4) 0,0167 mol/L Dados: Fe(OH)2 = 4,1 x 10-15

Para calcular a solubilidade molar do Fe(OH)2 em Ba(SO4), é necessário primeiro escrever a equação química balanceada para a reação de dissolução: Fe(OH)2 (s) → Fe2+ (aq) + 2OH- (aq) A partir da equação, pode-se ver que a razão molar entre Fe(OH)2 e Fe2+ é 1:1. Portanto, a atividade molar de Fe(OH)2 é igual à atividade molar de Fe2+. A atividade molar de Fe2+ pode ser calculada usando a constante de dissociação do Fe(OH)2: Ksp = [Fe2+][OH-]^2 = 4,1 x 10^-15 [Fe2+] = Ksp/[OH-]^2 = 4,1 x 10^-15/(0,0167)^2 = 1,5 x 10^-11 mol/L Assim, a solubilidade molar do Fe(OH)2 em Ba(SO4) é de 1,5 x 10^-11 mol/L.