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Calcule a solubilidade do AgCl após a adição de 2 x 10-3 M de Cl-

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45 pág.

Química Analítica Quantitativa II

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A solubilidade do AgCl é afetada pela adição de íons cloreto (Cl-), devido ao efeito do íon comum. Para calcular a solubilidade do AgCl após a adição de 2 x 10-3 M de Cl-, é necessário utilizar o produto de solubilidade (Kps) do AgCl. A equação química para a dissociação do AgCl é: AgCl (s) ⇌ Ag+ (aq) + Cl- (aq) O Kps do AgCl é dado por: Kps = [Ag+] [Cl-] A solubilidade do AgCl é dada por: S = [Ag+] = Kps / [Cl-] Substituindo os valores na equação, temos: S = (1,77 x 10^-10) / (2 x 10^-3) = 8,85 x 10^-8 mol/L Portanto, a solubilidade do AgCl após a adição de 2 x 10^-3 M de Cl- é de 8,85 x 10^-8 mol/L.

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