,0 ponto) Considerando as reações abaixo: Al(g) + X → Al+ (g) + e - Al+ (g) + Y → Al2+ (g) + e - Al2+ (g) + Z → Al 3+ (g) + e - X, Y e Z correspond...

A alternativa correta é a letra c) Energia de ionização: 578, 1820 e 2750 KJ. O raciocínio para chegar a essa resposta é o seguinte: - A primeira reação representa a energia de ionização do alumínio, que é a energia necessária para remover um elétron de um átomo neutro de alumínio. - A segunda reação representa a energia de ionização do íon Al+, que é a energia necessária para remover um elétron de um íon Al+ neutro. - A terceira reação representa a energia de ionização do íon Al2+, que é a energia necessária para remover um elétron de um íon Al2+ neutro. Como a energia de ionização aumenta com a carga do íon, podemos concluir que a energia de ionização do Al+ é menor do que a do Al e a energia de ionização do Al2+ é menor do que a do Al+. Portanto, a ordem crescente de energia de ionização é: Al < Al+ < Al2+. Assim, a alternativa c) Energia de ionização: 578, 1820 e 2750 KJ é a correta, pois segue essa ordem crescente de energia de ionização.