O ponto de ebulição (PE) do 1-butanol é superior ao do 1-propanol devido ao aumento da cadeia carbônica. O 1-butanol apresenta uma cadeia carbônica maior, o que aumenta a parte apolar da molécula, tornando-a mais polarizável e, portanto, mais suscetível a interações intermoleculares de dipolo induzido - dipolo induzido. Essas interações são mais fortes do que as interações de dipolo permanente - dipolo permanente presentes no 1-propanol, o que resulta em um ponto de ebulição mais alto para o 1-butanol. A solubilidade do 1-butanol na gasolina não está diretamente relacionada ao seu ponto de ebulição.
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