Para resolver essa questão, precisamos entender a reação de oxidação do ferro que leva à formação do óxido de ferro III (ferrugem). A equação química simplificada para a formação de óxido de ferro III (Fe₂O₃) a partir do ferro (Fe) e oxigênio (O₂) é: \[ 4Fe + 3O₂ \rightarrow 2Fe₂O₃ \] Agora, vamos analisar os dados fornecidos: - A massa inicial de ferro é de 112 g. - A massa de ferrugem (Fe₂O₃) formada é de 160 g. Primeiro, precisamos calcular a quantidade de ferro que foi oxidada para formar a ferrugem. A massa molar do Fe é aproximadamente 56 g/mol, e a massa molar do Fe₂O₃ é aproximadamente 160 g/mol (2*56 + 3*16). Agora, vamos calcular quantos mols de Fe₂O₃ foram formados: \[ \text{Mols de Fe₂O₃} = \frac{160 \text{ g}}{160 \text{ g/mol}} = 1 \text{ mol} \] De acordo com a equação balanceada, para cada 2 mols de Fe₂O₃ formados, são necessários 4 mols de Fe e 3 mols de O₂. Portanto, para 1 mol de Fe₂O₃, precisamos de 2 mols de Fe e 1,5 mols de O₂. Agora, vamos calcular a massa de oxigênio consumida: 1.5 mols de O₂ têm uma massa molar de aproximadamente 32 g/mol (16 g/mol por átomo de oxigênio): \[ \text{Massa de O₂} = 1.5 \text{ mols} \times 32 \text{ g/mol} = 48 \text{ g} \] Portanto, a massa de oxigênio consumida na reação é aproximadamente 48 g. A alternativa correta é: b) 48.