Grátis: No laboratório virtual, avaliaram-se duas possibilidades para explicar a evolução da reação de decomposição do bicarbonato de sódio (Na2CO3). Para ... – Questões Respondidas

Química Experimental

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No laboratório virtual, avaliaram-se duas possibilidades para explicar a evolução da reação de decomposição do bicarbonato de sódio (Na2CO3). Para isso, foi necessário observar as alterações ocorridas durante a execução do experimento. Desse modo, foi necessário utilizar a estequiometria para determinar a hipótese que explicava o processo. Com base no experimento, marque a opção que aponta a hipótese correta.

A) Primeira hipótese;
B) Segunda hipótese;
C) As duas podem explicar o processo.

Desafios para Aprender

há 2 anos

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há 2 anos

LAB - ESTEQUIOMETRIA

ESTÁCIO

Respostas

Ed

há 11 meses

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Ed

há 2 anos

Infelizmente, não tenho acesso ao experimento mencionado na pergunta. Seria necessário fornecer mais informações sobre as hipóteses avaliadas para que eu pudesse ajudá-lo a escolher a opção correta. Por favor, forneça mais detalhes ou consulte seu professor para obter ajuda adicional.

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Neste experimento, você irá determinar qual das hipóteses explica a decomposição térmica do bicarbonato de sódio (NaHCO3) por meio da estequiometria. Ao final deste experimento, você deverá ser capaz de: entender os conceitos básicos da estequiometria; compreender os cálculos da estequiometria; determinar o caminho da reação por meio da estequiometria. Onde utilizar esses conceitos? Na química, a estequiometria é utilizada para determinar a quantidade de reagentes que deve ser usada e a quantidade de produtos que será obtida nas reações químicas. Nos laboratórios e nas indústrias químicas, considera-se de extrema importância a estequiometria para a determinação da quantidade de substâncias que será produzida nas reações químicas realizadas. Por exemplo, a rentabilidade das indústrias está relacionada com o conhecimento da quantidade de matéria-prima que será consumida nos processos de fabricação, pois busca-se obter os produtos com alto rendimento reacional usando a menor quantidade possível de reagentes e com o menor custo. O experimento foi dividido em cinco etapas: a primeira etapa é a pesagem do bicarbonato de sódio; a segunda etapa é o aquecimento do sólido; a terceira etapa é pesagem do material frio após o aquecimento; a quarta etapa é o uso da estequiometria para calcular e determinar a hipótese que pode explicar o processo; a quinta etapa é o cálculo de rendimento do processo realizado no laboratório. Segurança: Nesta prática, serão utilizados jaleco, luvas e óculos. Os sapatos devem ser fechados, e os cabelos devem estar presos. Esses itens de segurança são essenciais para não haver o contato direto com as soluções. Além disso, é importante realizar todas as etapas dentro da capela para evitar inalação de possíveis vapores liberados da reação. Cenário: O experimento será conduzido na capela. O bico de Bunsen, o tripé e a tela de amianto estarão na capela. A balança, o bicarbonato de sódio e a espátula estão do lado direito da capela. O béquer, o bastão de vidro e o vidro de relógio estão no armário direito abaixo da capela. Bons estudos.

A quantidade, em mols, de água formada na combustão completa de 138 gramas de etanol é igual a:
(Dado massa molar em g/mol: C2 H6O=46; H2O=18; CO2=44 g; O2=32 g)
A) 9 mols;
B) 6 mols;
C) 12 mols.

Indique o número de mols de hidrogênio produzidos pela reação de 4,76 mols de ferro:
A) 6,35 mols de hidrogênio;
B) 12,7 mols de hidrogênio;
C) 3,17 mols de hidrogênio.

Em química analítica, análise quantitativa é o estudo de métodos para separação e determinação da quantia de um componente em uma mistura ou solução. Com base no experimento, cite a principal evidência quantitativa observada.

A) Perda de massa;
B) Liberação de vapores;
C) Mudança de cor.

Na análise qualitativa, o pesquisador objetiva reconhecer os elementos ou grupos químicos presentes em uma amostra, bem como o estudo dos meios para identificar os componentes químicos de uma amostra e/ou observar alguma alteração no processo, sem quantificar. Cite uma evidência qualitativa percebida durante a execução do experimento.

A) Liberação de vapores;
B) Perda de massa;
C) Mudança de cor.

Na maioria das reações químicas realizadas em laboratórios, a quantidade de produto obtido é menor que a quantidade esperada teoricamente. Isso quer dizer que o rendimento da reação não é igual a 100%, pois a massa total dos reagentes não foi completamente convertida em produtos. Então, calcula-se o rendimento real, por meio da razão entre o produto realmente obtido e a quantidade que teoricamente seria obtida, de acordo com a equação química correspondente. Marque a opção que indica o rendimento reacional da decomposição do bicarbonato de sódio feita no laboratório virtual.

A) 96%;
B) 78%;
C) 75%.