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Na maioria das reações químicas realizadas em laboratórios, a quantidade de produto obtido é menor que a quantidade esperada teoricamente. Isso quer dizer que o rendimento da reação não é igual a 100%, pois a massa total dos reagentes não foi completamente convertida em produtos. Então, calcula-se o rendimento real, por meio da razão entre o produto realmente obtido e a quantidade que teoricamente seria obtida, de acordo com a equação química correspondente. Marque a opção que indica o rendimento reacional da decomposição do bicarbonato de sódio feita no laboratório virtual.

A) 96%;
B) 78%;
C) 75%.
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Desafios para Aprender

há 2 anos

Respostas

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há 2 anos

Para responder a essa pergunta, é necessário ter acesso aos dados experimentais da decomposição do bicarbonato de sódio realizada no laboratório virtual. Como não tenho acesso a esses dados, não posso fornecer uma resposta direta e objetiva. Sugiro que você verifique os dados experimentais e faça o cálculo do rendimento reacional utilizando a fórmula correta.

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Neste experimento, você irá determinar qual das hipóteses explica a decomposição térmica do bicarbonato de sódio (NaHCO3) por meio da estequiometria. Ao final deste experimento, você deverá ser capaz de: entender os conceitos básicos da estequiometria; compreender os cálculos da estequiometria; determinar o caminho da reação por meio da estequiometria. Onde utilizar esses conceitos? Na química, a estequiometria é utilizada para determinar a quantidade de reagentes que deve ser usada e a quantidade de produtos que será obtida nas reações químicas. Nos laboratórios e nas indústrias químicas, considera-se de extrema importância a estequiometria para a determinação da quantidade de substâncias que será produzida nas reações químicas realizadas. Por exemplo, a rentabilidade das indústrias está relacionada com o conhecimento da quantidade de matéria-prima que será consumida nos processos de fabricação, pois busca-se obter os produtos com alto rendimento reacional usando a menor quantidade possível de reagentes e com o menor custo. O experimento foi dividido em cinco etapas: a primeira etapa é a pesagem do bicarbonato de sódio; a segunda etapa é o aquecimento do sólido; a terceira etapa é pesagem do material frio após o aquecimento; a quarta etapa é o uso da estequiometria para calcular e determinar a hipótese que pode explicar o processo; a quinta etapa é o cálculo de rendimento do processo realizado no laboratório. Segurança: Nesta prática, serão utilizados jaleco, luvas e óculos. Os sapatos devem ser fechados, e os cabelos devem estar presos. Esses itens de segurança são essenciais para não haver o contato direto com as soluções. Além disso, é importante realizar todas as etapas dentro da capela para evitar inalação de possíveis vapores liberados da reação. Cenário: O experimento será conduzido na capela. O bico de Bunsen, o tripé e a tela de amianto estarão na capela. A balança, o bicarbonato de sódio e a espátula estão do lado direito da capela. O béquer, o bastão de vidro e o vidro de relógio estão no armário direito abaixo da capela. Bons estudos.

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