0,051 kg de metal a 250°C são colocados em um calorímetro contendo 0,41 kg de égua a 25°C. A a temperatura final do sistema é de 30°C. Qual é o cal...

Para resolver esse problema, podemos utilizar a equação da conservação de energia: Q_metal + Q_agua = 0 Onde Q_metal é o calor cedido pelo metal e Q_agua é o calor absorvido pela água. O calor cedido pelo metal pode ser calculado pela equação: Q_metal = m_metal * c_metal * (T_f - T_i) Onde m_metal é a massa do metal, c_metal é o calor específico do metal, T_f é a temperatura final do sistema e T_i é a temperatura inicial do metal. O calor absorvido pela água pode ser calculado pela equação: Q_agua = m_agua * c_agua * (T_f - T_i) Onde m_agua é a massa da água, c_agua é o calor específico da água e T_i é a temperatura inicial da água. Substituindo os valores conhecidos na equação da conservação de energia, temos: m_metal * c_metal * (T_f - T_i) + m_agua * c_agua * (T_f - T_i) = 0 Isolando c_metal, temos: c_metal = - m_agua * c_agua * (T_f - T_i) / (m_metal * (T_f - T_i)) Substituindo os valores conhecidos, temos: c_metal = - 0,41 kg * 4.186 J/kg°C * (30°C - 25°C) / (0,051 kg * (30°C - 250°C)) c_metal = 385 J/kg°C Portanto, o calor específico do metal é de 385 J/kg°C.