0,051 kg de metal a 250°C são colocados em um calorímetro contendo 0,41 kg de água a 25°C. A a temperatura final do sistema é de 30°C. Qual é o cal...

Para resolver esse problema, podemos utilizar a equação de conservação de energia: Q_metal + Q_agua = 0 Onde Q_metal é o calor recebido pelo metal, Q_agua é o calor recebido pela água e ambos são iguais em magnitude, mas com sinais opostos. O calor recebido pelo metal pode ser calculado por: Q_metal = m_metal * c_metal * deltaT Onde m_metal é a massa do metal, c_metal é o calor específico do metal e deltaT é a variação de temperatura do metal. O calor recebido pela água pode ser calculado por: Q_agua = m_agua * c_agua * deltaT Onde m_agua é a massa da água, c_agua é o calor específico da água e deltaT é a variação de temperatura da água. Substituindo os valores conhecidos na equação de conservação de energia, temos: m_metal * c_metal * deltaT + m_agua * c_agua * deltaT = 0 Isolando c_metal, temos: c_metal = - m_agua * c_agua * deltaT / (m_metal * deltaT) Substituindo os valores conhecidos, temos: c_metal = - 0,41 kg * 4186 J/kgC * (30°C - 25°C) / (0,051 kg * (250°C - 30°C)) c_metal = 386 J/kgC Portanto, o calor específico do metal é de 386 J/kgC.