27) (PUC - SP-2006) Dados: Entalpia de ligação H—H = 435kJ/mol N—H = 390kJ/mol A reação de síntese da amônia, processo industrial de grande relevân...

Para determinar a entalpia de ligação contida na molécula de N2, é necessário utilizar a equação de Hess, que consiste em somar as entalpias de formação dos produtos e subtrair as entalpias de formação dos reagentes. A entalpia de formação da amônia (NH3) é -46 kJ/mol, pois a reação é exotérmica (libera calor). A entalpia de formação do N2 é zero, pois é um elemento em seu estado padrão. A entalpia de formação do H2 é zero, pois é um elemento em seu estado padrão. Assim, temos: 2NH3(g) = -92 kJ/mol N2(g) = 0 kJ/mol 3H2(g) = 0 kJ/mol Somando as entalpias de formação dos produtos e subtraindo as entalpias de formação dos reagentes, temos: -92 kJ/mol = 2(-46 kJ/mol) - 0 kJ/mol - 3(0 kJ/mol) + entalpia de ligação de N2 -92 kJ/mol = -92 kJ/mol + entalpia de ligação de N2 Então, a entalpia de ligação de N2 é igual a: entalpia de ligação de N2 = -92 kJ/mol - (-92 kJ/mol) = 0 kJ/mol Portanto, a alternativa correta é a letra B) 0 kJ/mol.