A hidroxiapatita, fosfato naturalmente encontrado no solo, apresenta em meio ácido a reação Ca…(OH)(PO„)ƒ(s) + 4H®(aq) Ï 5Ca£®(aq) + 3HPO„¤(aq) + ...

Question

A hidroxiapatita, fosfato naturalmente encontrado no solo, apresenta em meio ácido a reação Ca…(OH)(PO„)ƒ(s) + 4H®(aq) Ï 5Ca£®(aq) + 3HPO„¤(aq) + H‚O (Ø). A adição de hidroxiapatita em determinados locais modifica o solo, pois

a) aumenta o pH, devido à formação de ácidos.
b) diminui o pH, devido à formação de ácidos.
c) aumenta o pH, porque consome H® (aq).
d) diminui o pH, porque produz sais ácidos.
e) aumenta o pH, porque produz água.

Ed · Answer

A reação apresentada é uma reação de neutralização, em que o hidróxido de cálcio e o ácido fosfórico reagem para formar sais e água. A equação balanceada é:

Ca5(PO4)3OH(s) + 4H+(aq) → 5Ca2+(aq) + 3HPO4-2(aq) + H2O(l)

Portanto, a adição de hidroxiapatita em determinados locais diminui o pH, devido à formação de ácidos. A alternativa correta é a letra b).

A hidroxiapatita, fosfato naturalmente encontrado no solo, apresenta em meio ácido a reação Ca…(OH)(PO„)ƒ(s) + 4H®(aq) Ï 5Ca£®(aq) + 3HPO„¤(aq) + ...

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