A ideia fundamental desta questão é o equilíbrio químico que se estabelece entre os íons carbonato e o bicarbonato, bem como os seus efeitos na for...

A ideia fundamental desta questão é o equilíbrio químico que se estabelece entre os íons carbonato e o bicarbonato, bem como os seus efeitos na formação dos esqueletos de calcário dos recifes de corais. Da própria figura fornecida podemos escrever os seguintes equilíbrios químicos, onde os números representam as reações indicadas no esquema: → → O enunciado afirma que excesso de dióxido de carbono na atmosfera pode afetar os recifes de corais. De acordo com o primeiro equilíbrio, o excesso de desloca a reação para a direita (já que a água é abundante) provocando um aumento na concentração de . O aumento de ácido carboxílico , de acordo com o segundo equilíbrio, aumenta a concentração dos íons e . Aumentando a concentração de o meio se torna mais ácido. Por fim, pela última reação percebemos que o aumento na concentração de desloca o equilíbrio para a esquerda, o que diminui a oferta do íon no sistema ambiental marinho, e é aqui que ocorre o resultado maléfico do processo nos corais. Agora precisamos entender que a reação de calcificação do calcário, que é componente do esqueleto dos corais, também é um equilíbrio que é favorecido pelo meio menos ácido. Portanto, a união dos dois efeitos, o excesso de acidez e a diminuição na oferta de , provoca um dano à estrutura dos esqueletos de calcários, diminuindo o tamanho das populações. Comentário: Além das informações contidas no enunciado, o aluno precisaria saber previamente outras duas: que os corais são constituídos de calcário e que este é composto pelos íons e . A título de curiosidade, uma reação simplificada que pode descrever o equilíbrio químico responsável pela formação esquelética dos recifes de corais é: Conteúdos envolvidos: Equilíbrio químico. QUESTÃO 63: Alternativa A

QUESTÃO 63: Alternativa A