9. Calcule a concentração de F- e HF, e também o pH de uma solução preparada pela dissolução de 0,100 mol de fluoreto de sódio em 150 mL de água. (...

Para calcular a concentração de F- e HF e o pH da solução, é necessário levar em consideração a constante de dissociação ácida (Ka) do ácido fluorídrico (HF), que é igual a 7,2 x 10^-4 a 25°C. Primeiro, é necessário calcular a quantidade de fluoreto de sódio (NaF) presente na solução: 0,100 mol / 0,150 L = 0,667 mol/L A partir disso, podemos calcular a concentração de F- na solução, já que o NaF se dissocia completamente em solução aquosa: [F-] = 0,667 mol/L Para calcular a concentração de HF, é necessário levar em consideração o equilíbrio químico entre HF e F-: HF + H2O ⇌ H3O+ + F- Ka = [H3O+][F-] / [HF] Assumindo que a concentração de HF que se dissocia é x, a concentração de F- será igual a x e a concentração de H3O+ será igual a x. A concentração inicial de HF será igual a 0,100 mol/L - x. Substituindo esses valores na equação do equilíbrio químico e resolvendo para x, obtemos: 7,2 x 10^-4 = x^2 / (0,100 - x) x = 3,14 x 10^-6 mol/L Portanto, a concentração de HF na solução é de 3,14 x 10^-6 mol/L. Para calcular o pH da solução, é necessário levar em consideração que o HF é um ácido fraco e que a concentração de H3O+ é igual a x, que foi calculado anteriormente. A equação para o cálculo do pH é: pH = -log[H3O+] pH = -log(3,14 x 10^-6) pH = 8,5 Portanto, o pH da solução é de 8,5.