Veja a entalpia-padrão de formação, em KJ.mol-1 e a 25°C, de algumas substâncias: CH4(g) = -74,8 CHCl3(l)= - 134,5 HCl(g)= - 92,3 Se realizarmos a ...

A reação de cloração do metano é representada por: CH4(g) + Cl2(g) → CHCl3(l) + HCl(g) Para calcular a variação da entalpia do processo, devemos subtrair a soma das entalpias dos reagentes pela soma das entalpias dos produtos, multiplicadas pelos coeficientes estequiométricos da equação balanceada. ΔH = [H(CHCl3) + H(HCl)] - [H(CH4) + H(Cl2)] ΔH = [(-134,5) + (-92,3)] - [(-74,8) + 0] ΔH = -226,8 kJ/mol Como a variação da entalpia é negativa, a reação é exotérmica. Portanto, a alternativa correta é: -336,6 - exotérmica