SIMUILADO FISICO QUIMICA

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18/03/2023, 19:27 Estácio: Alunos
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Disc.: FÍSICO-QUÍMICA APLICADA À FARMÁCIA 
Aluno(a): VANDERLUCIA SOARES DE LIMA 202101064101
Acertos: 10,0 de 10,0 14/04/2022
Acerto: 1,0 / 1,0
Através da equação dos gases ideais ou gases perfeitos, é possível indicar duas aplicações elementares: a
determinação da pressão de um gás sabendo a sua temperatura, o seu número de mols ou o volume que ele
ocupa e a estimativa da mudança que ocorre na pressão devido a mudanças nas condições ambientais. Sendo
assim, responda:
Qual a quantidade de gás dióxido de carbono (CO2) produzida pela decomposição do carbonato de cálcio
(CaCO3), sabendo que após a decomposição o gás resultante é coletado em um recipiente de 250 mL, tem
pressão de 1,5 atm e está a 22 ºC?
Dados: R = 0,0821 L.atm/mol.K
 
12,7 mols de CO2
0,147 mols de CO2
14,7 mols de CO2
1,27 mols de CO2
 0,015 mol de CO2
Respondido em 14/04/2022 16:00:01
Explicação:
Dados o volume (250 mL), a pressão (1,5 atm) e a temperatura (22ºC), o primeiro passo é converter o volume em L e
a temperatura em K, para aplicar na equação dos gases ideais.
Assim, o volume é igual a 0,250 L e a temperatura em K = 22 + 273 = 295 K.
Substituindo os dados na equação dos gases ideais, temos: PV = nRT
n = PV/RT
n = (1,5 atm).(0,250 L)/(0,0821 L atm/mol K). (295 K)
n = 0,015 mol de CO2
Acerto: 1,0 / 1,0
É sabido que 1,000 mol de um gás perfeito ou ideal confinado em um volume de 22,4 L a 0,0 ºC, exerceria uma pressão de
1,000 atm. Utilizando da equação dos gases reais desenvolvida pelo cientista Johannes van der Waals, qual seria a pressão
exercida por 1,000 mol de gás Cl2(g) em 22,4 L a 0,0 ºC?
 Questão1
a
 Questão2
a
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Dados:
R = 0,0821 L atm/mol K
a = 6,49 L2 atm/mol2 e b = 0,0562 L/mol para o gás Cl2(g)
 0,990 atm
9,90 atm
1,000 atm
99,9 atm
0,099 atm
Respondido em 14/04/2022 16:05:10
Explicação:
Utilizando os dados das constantes a e b para o gás Cl2 e a equação de van der Waals para os gases reais, temos:
P = (nRT/V - nb) - (n2a/V2)
P = [(1,000 mol)(0,0821 L atm/mol K)(273 K)/(22,4 L - (1,000 mol)(0,0562 Lmol-1)] -
[(1,000mol)2(6,49L2/mol)/(22,4L)2]
P = (22,41/22,34) - (6,49/501,76)
P = 1,003 - 0,013
P = 0,990 atm
Acerto: 1,0 / 1,0
Um gás é submetido a um processo sob pressão constante de 400 N/m2 e sofre uma redução de seu volume
em 0,25 m3. Assinale aquilo que for FALSO:
 
 o gás recebe 250 J de calor;
 
a quantidade de trabalho realizada sobre o gás foi de - 100 J;
 
o gás cede 250 J de calor;
 
a variação de temperatura desse gás é negativa;
a variação da energia interna é de -150 J;
 
Respondido em 14/04/2022 16:09:06
Explicação:
Para calcular a quantidade de calor envolvida no processo, basta utilizar a 1ª Lei da Termodinâmica:
Sendo assim, temos que:
 Questão3
a
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Acerto: 1,0 / 1,0
A capacidade calorífica de um líquido cuja temperatura se eleva de 6 K quando recebe 240 J de calor está
corretamente indicada na opção:
 40 J/K
234 J/K
246 J/K
 20 J/K
24 J/K
Respondido em 14/04/2022 16:12:23
Explicação:
C= Q/T => 240/6 = 40J/K
Acerto: 1,0 / 1,0
O óxido de cálcio pode ser obtido a partir da combustão do cálcio metálico de acordo com a equação:
Ca(s) + 1/2O2(g) → CaO(s)
Considere que a formação do óxido de cálcio é espontânea e que, para a reação acima, ΔHo = ¿800 kJ mol¿1 e
ΔSo = ¿240 J K¿1mol¿1. Determine o valor da temperatura, em Kelvin, para que essa reação deixe de ser
espontânea.
 
 333,33 K
111,11 K
222,22 K
 
444,44 K
555,55 K
 
Respondido em 14/04/2022 15:58:51
Explicação:
Dados do exercício:
T = ?
ΔHo = ¿800 kJ mol¿1
ΔSo = ¿2400 J K¿1mol¿1
1o passo: converter a unidade em J para KJ do ΔS para igualar com a unidade do ΔHo.
Para tal, basta dividir o valor fornecido por 1000:
ΔSo = ¿ 2400 
 1000
ΔSo = ¿ 2,40 J K¿1mol¿1
2o Passo: determinação da fórmula para a energia livre de Gibbs.
A fórmula para cálculo da energia livre de Gibbs utiliza a variação da entropia, a variação da entalpia e a temperatura.
ΔG = ΔH ¿ T.ΔS
Porém, para que a reação não seja espontânea, o ΔG deve ser maior que zero.
 Questão4
a
 Questão5
a
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ΔG > 0
logo,
ΔH ¿ T.ΔS > 0
3o Passo: substituir os valores fornecidos pelo exercício na expressão para cálculo da energia de livre de Gibbs.
ΔH - T.ΔS > 0
-800 - T.(-2,40) > 0
-800 - 2,40.T > 0
2,4.T > 800
T > 800 
 2,4
T > 333,33 K
Acerto: 1,0 / 1,0
Qual a diferença entre o tempo de meia vida de uma reação de primeira ordem e de segunda ordem?
 
não há diferença, ambos dependem da concentração.
o tempo de meia vida da reação de 2ª ordem é inversamente proporcional ao tempo de meia vida da
reação de 1ª ordem.
 o tempo de meia vida da reação de 2ª ordem depende da concentração e o da reação de 1ª ordem
depende apenas de k (constante de velocidade).
não há diferença, ambos dependem da concentração e da constante de velocidade.
o tempo de meia vida da reação de 2ª ordem depende da constante de velocidade e o da reação de 1ª
ordem depende da concentração
Respondido em 14/04/2022 16:27:43
Explicação:
Primeira oredem: t1/2 = ln2/k
 
Segunda ordem: t1/2 = 1/k.CA0
Acerto: 1,0 / 1,0
Determinada reação, em presença de catalisador, ocorre em três etapas:
XY + A → AY + X
AY + B → AB + Y
AB + X → AX + B
Qual das espécies indicadas constitui o catalisador?
 
 B
XY
 
AB
A
X
Respondido em 14/04/2022 16:51:23
 Questão6
a
 Questão7
a
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Explicação:
Podemos afirmar que a espécie B é um catalisador pelo fato de ser utilizada no processo 2 e ser obtida no processo 3,
ou seja, não participa ativamente da reação, apenas diminui a energia de ativação.
Acerto: 1,0 / 1,0
A reação entre metanol e ácido bromídrico segue o seguinte mecanismo:
 
(1) CH3OH + H
+ ↔ CH3OH2
+ (rápida)
(2) CH3OH2 
+ → CH3OH + H
+ (rápida)
(3) CH3OH2 
+ + Br- → CH3Br + H2O (lenta)
 
A partir deste mecanismo, indique a alternativa que apresenta a lei de velocidade de formação do brometo de
metila, d[CH3Br]/dt, por meio da citada reação.
(k1.k2/k3) [CH3OH][Br
-]
k1.k2 [CH3OH][H
+ ][Br-]/(k2 + k3[Br
-])
 k3 [CH3OH2
+ ][Br]
(k1/k3) [CH3OH][H
+ ]
(k1.k2/k3) [CH3OH][H
+ ][Br- ]
Respondido em 14/04/2022 18:05:38
Explicação:
Só depende da etapa lenta da reação.
Acerto: 1,0 / 1,0
Assinale a alternativa correta.
 
 Gelatina, queijo e geléia são exemplos de substâncias no estado coloidal, classificadas como géis.
 
Ligas metálicas, fumaça e asfalto são exemplos de substâncias no estado coloidal, classificadas como
sóis.
Geléia, xampu e chantilly são exemplos de substâncias no estado coloidal, classificadas como espumas.
 Nevoeiro, xampu e leite são exemplos de substâncias no estado coloidal, classificadas como aerossóis. 
Leite, maionese e pedra-pomes são exemplos de substâncias no estado coloidal, classificadas como
emulsões.
Respondido em 14/04/2022 18:18:54
Acerto: 1,0 / 1,0
A estabilidade dos coloides pode estar relacionado ao processo de adsorção, com objetivo de evitar agregação
das partículas. A estabilidade dos coloides se dá devido ao processo:
 Questão8
a
 Questão9
a
 Questão10
a
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 Repulsão eletrostática
Tyndall
eletroforese
atração eletrostática
purificação de dispersão coloidal
Respondido em 14/04/2022 18:26:33
Explicação:
Existem dois mecanismos utilizados para explicar a estabilidade das soluções coloidais, que são baseados em interações
eletrostáticas:
 
(a) A macromolécula é carregada eletricamente, de modo a ocorrer repulsãomútua entre as partículas;
(b) Pode ocorrer a formação de um invólucro de solvatação de carga elétrica, o que se observa mais frequentemente em
sistemas liofílicos.